湖北省天门市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO2可以通过电解的方法制备，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A.X为电源正极，Y为电源负极

B.电解一段时间后，N室的pH减小

C.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D.当电路中通过3mol电子时，可生成1mol H3PO2

2、如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(   )

A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸

B.A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸

C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

3、下列反应不属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

4、下列说法中正确的是（ ）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

5、山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其键线式如图所示。下列有关说法错误的是

A．该物质的分子式为

B．该物质中所有的碳原子不可能共平面

C．该物质中有7种不同环境的H原子

D．该物质能发生加成、取代、加聚、酯化、还原等反应

6、下列说法正确的是(  )

A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol

B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L

7、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

8、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是

A．取a g混合物充分加热，质量减轻b g

B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g

C．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

9、下列操作或实验事故的处理正确的有几个

①少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗

②少量碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液

③H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO。反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通入H2

④点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，应先检验气体纯度，后点燃

⑤将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

⑥实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管，最后取出集气瓶

⑦用酒精灯给烧杯或蒸发皿加热时，都需要垫上石棉网加热

⑧用酒精灯加热试管中的液体时，液体的体积不能超过试管容积的

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

10、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A. 分子中所有原子可能共平面

B. 能发生取代、氧化、加成反应

C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物

D. 水解生成3种产物

11、下列叙述正确的是

A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物

B．Na在空气中放置最终变为NaOH

C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同

D．62gNa2O和78gNa2O2，分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质质量分数相等

12、下列说法中正确的是(   )

A.、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

13、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压比常压有利于合成氨的反应

C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率

14、某学生利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是

A．的酚酞溶液

B．的石蕊溶液

C．的石蕊溶液

D．的品红溶液

15、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B. 很多鲜花和水果的香味来自于酯

C. 淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

16、温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2 (g) ⇌ 2NO(g) + O2 (g) （正反应吸热）。实验测得：v 正＝v(NO2)消耗＝k 正 c2(NO2)，v 逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k 逆 c2(NO)•c(O2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（       ）

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数大于 50%

D．当温度改变为 T2 时，若 k 正＝k 逆，则 T2＞T1

17、下列说法不正确的是（ ）

A.石油、煤、天然气都属于化石燃料

B.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

C.分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体

D.麦芽糖是还原性糖

18、下列有关基本化学用语叙述不正确的是

A．加热氯化铁溶液，溶液颜色变深：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na++HCO

19、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。实验室里从海带灰中提取碘单质的操作涉及的装置为

A．

B．

C．

D．

20、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(    )

A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数

B. 第85号元素的最高价为+7价

C. 37Cl与39K具有相同的中子数

D. 147N与157N得电子能力相同

21、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：

(1)据汞的原子结构示意图 汞在第___________周期。

(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。

①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。

②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是___________(填序号)。

a、含有离子键和共价键

b、能与溶液反应

c、与加热充分分解产物的种类完全一样

③砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：___________。

22、按要求写出下列方程式。

(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式_______ 。

(2)碳与热浓硫酸反应的化学方程式_______ 。

(3)亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式_______ 。

(4)二氧化硫与硫酸铁溶液反应的离子方程式_______ 。

(5)双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______ 。

23、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。

(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:________。 

(2)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是___nm。  

(3)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功?__________。 

(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到___，其原因是 ________。 

(5)乙同学画出了在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该实验室里的空气十分洁净。下图中的一处明显错误是___，原因是________(试从分散系的分类进行讨论说明)。

(6)丁同学取烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液中的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为___，此反应属于__反应。

24、按要求完成下列问题：

(1)三氧化硫的分子式_______；

(2)氯气中存在的化学键类型是_______；

(3)沸点：H2O_______H2S(填“>”或“＜”)。

25、相同条件下，下列五种溶液:

①0.1mol·L-1NH4Cl溶液     ②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液

③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液　④0.1mol·L-1氨水⑤NH4Al(SO4)2溶液

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③④中c()由大到小的顺序是________

（3）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1 NaHA溶液与10mL 2mol·L-1 NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系________。

③若M是NaHSO3，则其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是________（结合化学用语作答）

（5）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。下图是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）；

②室温下0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c()-c()-3c(Al3+)=________mol•L﹣1（填数值）

26、填写下列空白： 

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．

（3）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，

请回答下列问题：写出A、B两种元素的符号：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

27、镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s)   △H 1 =－74.5kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

则△H 3 =   kJ·mol －1 。

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl 2 ·6H 2 O转化为MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为   。

（3）储氢材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反应为：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl转移电子的物质的量为   。

28、烧杯中盛有CuCl2和HC1的混合溶液100 g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。

(1)写出bc段的化学方程式___________。

(2)求c点溶质的质量分数___________？ (保留小数点后一位)。

29、某课题组设计实验探究SO2的性质。

实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。

(1)仪器R的名称是______________________。

(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：______________________________________。

(3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___________________________。

(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。

①他们提出如下猜想：

猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。

猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为______________________。

②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：

提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是_____(填字母)。

a.KSCN溶液     b.NaOH溶液  c.K3[Fe(CN)6]溶液   d.KSCN溶液和双氧水

(6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

30、某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

31、铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：

已知：“碱溶”中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8

(1)过滤Ⅰ得滤液的主要成分为____（填化学式）。

(2)过滤Ⅱ得滤液的主要成分为___（填化学式）。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为____。

(4)反应Ⅰ的离子方程式为____、____。

(5)过滤Ⅰ所得滤渣主要成分有Na2Al2Si2O8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：

①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___（填化学式）。

②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。

32、某矿渣的成分为主要有Cu2O、还有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是___________(写两条)。

(2)固体混合物A中的成分是___________。

(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为___________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式___________。

(4)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、___________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是___________。

(5)用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，利用题中所给信息分析沉淀B为___________， 该反应的离子方程式为___________。