湖北省襄阳市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、在2A(g)＋3B(g) = C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的化学反应速度最快的是

A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.4 mol·L-1·s-1

D．v(D)=2.0 mol·L-1·min-1

2、青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是

A．青蒿酸甲酯的分子式为C15H22O2

B．香草醛可以在Cu的催化作用下和O2发生反应

C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

3、在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是（    ）

A.三个烧杯中一定都会发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成

C.三个烧杯中反应的剧烈程度相同

D.三个烧杯中生成H2的量相同

4、下列物质属于电解质的是（   ）

A．Na2O   B．SO3   C．Cu D．NaCl溶液

5、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

A. ①②④   B. ①③   C. ③④   D. ②③④

6、下列各项比较中前者大于后者的是

A．Na和Mg的熔点

B．和中心原子的价层电子对数

C．和的键能

D．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点

7、时，在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．A点时水电离出的 

B．B点时离子浓度

C．C点溶液中

D．C点溶液中

8、下列物质不属于分散系的是

A．水

B．石灰乳

C．食盐水

D．雾

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA的是

A. 常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目

B. 铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目

C. 各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目

D. 3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目

10、已知还原性由强到弱的题序是SO＞I-＞Fe2+＞Br-。某无色溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I-、SO、SO、Cl-中的至少三种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是

A．肯定含有Cl-

B．肯定不含NH

C．可能含有I-

D．可能含有SO、SO

11、利用CO2和H2合成乙烯： 2CO2(g)+6H2(g) CH2 =CH2(g)+4H2O(g) ΔH，在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。

下列推断正确的是

A．a＜3

B．ΔH ＞0

C．vM(正)＞vN(逆)

D．KM＞KN

12、铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。下列说法错误的是

A．该反应的实质是金属的置换反应

B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂

C．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属

D．铝单质很活泼，通常表面附着一层致密的氧化铝薄膜

13、下列操作或叙述正确的是

A．实验室利用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的氯化氢气体

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．工业上常用热还原法制取等金属

D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

14、两种非金属元素甲和乙，能说明甲比乙的非金属性强的叙述是

A.甲的单质沸点比乙的单质沸点低

B.与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多

C.甲的气态氢化物的稳定性比乙的气态氢化物的稳定性强

D.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强

15、在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是

A. t1时，v(正反应)＞v(逆反应)

B. t2时，v(正反应) = v(逆反应)

C. 图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3

D. 采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率

16、一种使用(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂-空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A.电解液可以换成水溶液仍能正常工作

B.负极的电极反应式为，生成的从左向右移动

C.该电池放电时每消耗空气，转移电子

D.给该锂-空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

17、一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是

A.b极为正极

B.大块沉积物中的铁均显+2价

C.b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e－＝Fe2++2S

D.微生物作用下S循环生成的n()和n(HS－)之比为1：5

18、由苯乙烯合成苯乙炔，涉及的反应类型有

A.加成、消去 B.取代、加成 C.氧化、水解 D.氢化、消去

19、用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是

A．溴苯和溴

B．硝基苯和水

C．苯和甲苯

D．四氯化碳和乙醇

20、常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

21、（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式__。

（2）已知下列热化学方程式：

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJ•mol-1

请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式_____。

（3）已知几种共价键的键能数据如下表：

写出合成氨反应的热化学方程式：____。

22、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

A. NiO2 B．Fe   C. Fe(OH)2   D.Ni(OH)2

（3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。

（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。

23、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①硫酸       ②氨水       ③铝条       ④NaOH溶液             ⑤熔融NaHSO4       ⑥Fe(OH)3胶体       ⑦NH3       ⑧蔗糖       ⑨CH3COOH       ⑩BaCO3固体

(1)以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)写出⑤的水溶液电离方程式___________。

(3)写出制备⑥的化学方程式___________。

(4)在足量的⑤水溶液中加入少量⑩反应的离子方程式___________。

24、如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。

(3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。

25、食盐是一种生活必需品，也是重要的工业原料，下图是以NaCl为主要原料的化工生产中物质转化关系图。已知D的水溶液商品名称叫“84”消毒液，C是反应中析出的沉淀。试回答有关问题。

(1)写出A与B反应生成D的离子方程式：___________。

(2)C经加热煅烧可得重要化工原料E，写出C煅烧反应的化学方程式：___________。

(3)C和E都是白色固体，但二者物理化学性质有较大差别，可利用二者某种物理性质的差别区别这两种晶体，这种物理性质是___________。

(4)NaCl与饱和溶液反应得到C的同时还得到，请说出的一种用途：___________。

(5)设计一个实验方案证明NaCl含有Na元素和Cl元素。请说明实验需要的试剂、实验方法、有关现象和你的结论___________。

26、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式____________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。

（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

______________________。

27、现有下列十种物质：①铝  ②  ③  ④  ⑤  ⑥氨水  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧盐酸  ⑨  ⑩蔗糖

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)写出⑤的电离方程式_______。

(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为____。

(4)写出制备⑦的化学方程式：______。

(5)向⑦的溶液中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。

28、2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1   0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

。

29、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

(1)酸碱中和滴定——用浓度为0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，表格中记录了实验数据：

①下列操作造成测定结果偏高的是_______ (填字母)。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②该溶液的物质的量浓度为_______(计算结果保留四位有效数字)。

(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_______。

(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

30、在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2min内用C表示的化学反应速率___ 。

(2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。

(3)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为6：4

D．当有被消耗的同时有被消耗

(4)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为_________%(保留三位有效数字)，此时该反应________(填“是”或“否”)达到平衡。

31、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)图中涉及分离溶液和沉淀所采取的操作名称是___，该实验操作用到的玻璃仪器___。

(2)检验滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__(填试剂名称)。

(3)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为__。

(4)流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式___。

(5)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？___(填 能 或 不能)，其理由是___。

32、碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________。

(2)碳的主要氧化物有CO和CO2

①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，其熔点为-20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有________。

A.离子键            B.极性键            C.非极性键           D.范德华力         E.配位键

②CO2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：。该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为________。

(3)是重要的有机反应中间体，其空间构型为________。

(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。

①钙离子的配位数是________。

②配体中碳原子的杂化方式有________。