河南省南阳市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是（ ）

A.有可能产生两种沉淀 B.不可能立即出现沉淀

C.不可能只有一种沉淀 D.有可能变为澄清溶液

2、下列现象与胶体的性质无关的是   （  ）

A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

3、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析正确的是

A. 它的一氯代物有7种

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯（）互为同分异构体

D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

4、下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 (　　)

A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C. 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

5、下列能够说明醋酸是弱酸的是

A．醋酸能与水以任意比例混溶

B．醋酸能与碳酸钠反应

C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色

D．0.1mol.L-1醋酸溶液pH=3

6、利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a应连接电源负极

B．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

C．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2O

D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

7、科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是

A.b电极不可用石墨替代Li

B.正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－  = LiMn2O4

C.电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4

D.放电时，溶液中Li+从a向b迁移

8、下列物质中，不能导电，但是电解质的是（    ）

A. 铜丝 B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D. 乙醇

9、气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是

A．胶体是一种分散系，属于混合物

B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间

C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

10、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，2．24 L苯含C-H键的数目为0.6NA

C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

11、下列概念的分类标准正确的是

A. 强酸和弱酸：电离的H+离子数目

B. 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱

C. 浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小

D. 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化

12、X、Y、Z、M、 W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C. 化合物乙中一定只有共价键

D. X分别与Y、 Z、M、 W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

13、下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是

A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl－、

B.无色透明溶液中K+、、H+

C.可与铝反应放出氢气的溶液中：Fe3+、Cl－、

D.使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、Cl－

14、关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是

A.与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应

B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

15、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮

B．和的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

C．小苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多

D．我国自主研发的“龙芯4000列”芯片与光导纤维是同种材料

16、关于反应说法正确的是

A．中键和键数目之比为

B．该反应中失去能级上的电子

C．的空间构型为三角锥形

D．在水溶液中能完全电离出

17、通常含有的物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，下列物质能发生此现象的是

A．

B．

C．

D．

18、某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下 图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能 有四种物质；

③若步骤Ⅱ中 有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；

⑤固 体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中正确的个数是

A. 1 个   B. 2 个   C. 3 个   D. 4 个

19、用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是(  )

A．+3   B．+4   C．+5   D．+6

20、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是

A．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH−−e−＝NiOOH+H2O

C．放电时负极反应为Zn+2OH−−2e−＝ZnO+H2O

D．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

21、0.05mol某有机物A和0.125molO2在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓H2SO4时使其增重2.7g；再通过足量灼热的CuO粉末，固体质量减小了0.8g；最后通过足量碱石灰，固体质量增加了6.6g。

（1）该化合物A的分子式______________。（写出计算过程）

（2）若0.05mol含有醛基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.125molO2中能完全燃烧，写出B所有可能的结构简式______________。

22、化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出中宮能团的名称_____________。

（2）写出反应①的化学方程式_________________。

（3）反成②属于_______反应（填有机反应类型）。

（4）D是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的间分异构体共有______种，写出一种满足条件且含4种不同氢原+的同分异构体的结构简式   __________。

①显弱碱性，易被氧化  ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应

（5）请你设计由A合成B的合成路线。   __________

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

23、回答下列相关问题：

 （1）用“＞”或“＜”填写下表：

（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。X位于周期表第___________周期___________族；该半导体材料的化学式为___________。

（3）由极性共价键构成的非极性分子是___________（填序号）。

a．P4     b．COS         c．CH3OCH3     d．BCl3

（4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如下图所示：

配离子中Cr3+的配体为___________（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为___________。

24、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是__________（填代号，下同），H 2 O 2 仅体现还原性的反应是__________。

（2）上述反应说明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是_________________

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。

①反应体系选择的酸是：____________ A．盐酸 B．硫酸   C醋酸

②该反应的离子方程式为________________________________________。

③如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子为 _______mol．

（4）H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________.

25、Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化

(1)写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：________；

(2)除去FeSO4溶液中的少量CuSO4时发生的离子方程式：________；

(3)已知硼酸(H3BO3)的电离方程式可表示为：H3BO3+H2OB(OH)+H＋，请写出硼酸与NaOH反应的离子方程式：________；

Ⅱ.过滤、结晶、蒸馏、萃取分液、渗析等是物质分离提纯的常用实验操作

(4)除去蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4的实验操作是________；

(5)已知硫酸镁和硼酸的溶解度曲线如图，为了分别获取硫酸镁晶体和硼酸晶体，做如下操作：

ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

ⅱ.将浓缩液加入到高压釜(确保水在200℃不沸腾)中，升温至200℃结晶，________分离出硫酸镁，分离后再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。

Ⅲ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

(6)一定质量的CH4中含有的原子总数为N，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则CH4的物质的量是________mol

(7)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下的体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为________。

26、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________

(2)装置D的作用是___________。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。

(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是___________，现象2为___________。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：______。

27、B、C、N、P、Fe、Cr是几种常见的重要元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

(1)联氨()是一种易溶于水的液体。下列因素与的水溶性有关系的是___________(填字母)。

a．是一种液体             b．和都是极性分子

c．能与水发生化学反应       d．在水中易形成氢键

(2)金属铁粉和CO在一定温度、压力下直接反应，生成浅黄色的液体，呈对称三角双锥构型，熔点为-20℃，沸点为103℃。易溶于下列___________(填字母)。

a．(苯)       b．水       c．       d．溶液

(3)与一定量的水可形成如图所示晶体R：

①晶体R中各种粒子间的作用力涉及___________(填字母)，

a．离子键       b．共价键       c．配位键       d．氢键       e．范德华力

②晶体R中阳离子的空间构型为___________。

(4)磷化铟(InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。

①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有； P(0，0，0)，P(，0，)；P(0，，)等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为___________。

②已知晶胞参数，则InP晶体的密度为___________(计算结果保留两位小数)。

28、氮化硅(S3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)S3N4(s)+6CO(g)-Q(Q＞0)。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由小到大的顺序是____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式____。

(2)比较碳、氮两种元素的非金属性强弱，可以通过化学反应____(写方程式)来判断。分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是___。

(3)上述反应混合物中极性分子是___，写出非极性分子的电子式___。

(4)Na2CO3又称纯碱，用电离平衡原理说明Na2CO3溶液呈碱性的原因__；若将Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na2CO3)____c(NaHCO3)(填写“＜”“＞”“=”)。

29、二硫代氨基甲酸铵(或H2NCSSNH4)是一种医药中间体，可代替硫化氢来沉淀金属或金属硫化物，也可用于合成杂环化合物。二硫代氨基甲酸铵的制备步骤如下：

i.将250mL95%乙醇注入如图所示的三颈烧瓶中，称重，置于冰浴中冷却后，通入氨气、氮气的混合气体，直至三颈烧瓶增重43g为止。

ii.在冰浴的条件下用恒压分液漏斗滴入含76g二硫化碳的乙醚溶液200mL。

iii.在冰浴中放置2-3h后，在通风橱中用布氏漏斗过滤，干燥称量，得到产品85g。

(1)导管a的作用为_______。

(2)装置A中二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4的化学方程式为______。工业上控制温度为260℃、压强约7MPa、催化剂的作用下可用乙烯水化法制取乙醇，写出该反应的化学方程式：______。

(3)装置B中盛有NaOH溶液，主要作用是吸收副反应产生的H2S气体，当溶液中c(H2S)=c(S2-)时，溶液的pH=______(已知常温下，H2S的电离常数Ka1=2.0×10-7、Ka2=5.0×10-15)。

(4)用电位滴定法测定所制得产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度。取0.2300g产品，溶于20mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中，放于电炉上加热5分钟，使二硫代氨基甲酸铵中的铵根离子全部转化为氨气逸出。然后连接电位滴定仪，用0.1mol•L-1的盐酸滴定至电位突跃，即可测定出剩余NaOH的量，此时消耗盐酸20mL，则产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度为______(假设滴定过程中杂质不参加反应，结果保留三位有效数字)。

30、现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

31、A、B、X、Y、Z是l~36号原元素中，原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下：

(1)A元素在周期表中的位置为_______

(2)上述5种元素中：

①原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。

②电负性最大的是_______。

③位于周期表p区的元素有_______。

④从原子结构的角度解释元素B的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_______。

(3)可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如右图所示。与冠醚之间的作用力属于_______(填字母)。

a.离子键            b.配位键               c.氢键            d.范德华力

(4)A、B形成的常做配位化合物的配体。

①在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。

②Z元素与金元素(Au)均能与形成配离子。已知，与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2，工业常用与形成配离子与Z单质反应，生成与形成配离子和Au单质来提取Au，写出上述反应的离子方程式：_______。

32、I．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯()，再水解生成乙醇。写出硫酸氢乙酯()水解反应的化学方程式：___________。

(2)已知：

甲醇脱水反应

甲醇制烯烃反应

乙醇异构化反应

则乙烯气相直接水合反应的___________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。

II．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀硫酸中甲醇被氧化成和，其反应为：

②过量的可用与之完全反应，反应如下所示：

现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与溶液反应，多余的恰好与溶液完全反应。

(3)反应①的原理在实际中的应用是___________。

(4)请配平第②步中离子方程式___________。

(5)工业甲醇的质量分数为___________。