湖北省襄阳市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2（g）, 发生如下反应：2NO2 2NO + O2, 此反应达到平衡状态的标志是（ ）

A. 单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2

B. 单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2

C. 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1

D. 混合气体中NO2体积分数为50%

2、关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．电流表指针发生偏转

B．溶液由无色变为蓝色

C．Cu片表面有气泡产生

D．Zn片质量逐渐减小

3、某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)

A．S

B．Al

C．Si

D．Cl

4、下列选项不符合如图中从属关系的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、下列关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．a极为正极，c极为阴极

B．a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g

C．d极的电极反应式为

D．工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜

7、下列有关化学用语正确的是

A．正丁烷的球棍模型，其一氯代物有2种

B．、都是苯的同系物

C．羟基电子式为：

D．乙烯的结构简式

8、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是

A. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质

B. 工业上利用铝热反应可制得单质C

C. 原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B

D. 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3

9、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（    ）

A. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Al3+、NH4+、SO42－ D. Mg2+、Na+、Cl－、CO32－

10、下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是

A. K+、Na+、OH—、MnO4-   B. Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. Mg2+、Na+、OH—、SO42—   D. Cl—、Ba2+、NO3—、OH—

11、如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（       ）

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

12、同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是　　

A．a元素可能是Li或Na

B．a→e元素的最高正化合价依次升高

C．c对应的元素可形成共价晶体

D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3)

13、下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是 （ ）。

A.BaSO4 B.BaCO3 C.BaCl2  D.NaCl

14、有机物数目非常庞大，是由多种原因造成的，下列说法不确切的是（   ）

A.碳原子间可形成单键、双键、三键

B.碳链上碳原子可以与多种原子（或原子团）形成共价键

C.碳链化合物都非常稳定

D.碳链化合物能形成各种同分异构体

15、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－

B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓

C.浓硫酸与铜反应：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑

D.石灰石与稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

16、某无色溶液中能够大量存在的离子是（   ）

A．K+ H+   SO42－ OH－   B．Na+  Ca2+  CO32－  NO3－

C．Mg2+  Fe3+  NO3－  SO42－ D．Na+  Mg2+  Cl－  SO42－

17、下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是

A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

18、碳酸锶(SrCO3)可用于制造彩电阴极射线管、荧光玻璃等。以天青石(主要含有SrSO4和少量MgCO3杂质)为原料生产SrCO3的流程如图：

下列说法错误的是（   ）

A.锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强

B.气体X和SO2均为酸性氧化物，且均能使紫色石蕊试液变红

C.“除镁”时，试剂Y可以选用苛性钠

D.“操作I”的母液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到铵态氮肥

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是.

A.5.85 gNaCl晶体中含有0.1 NA个NaCl分子.

B.常温常压下，16 gO2和O3的混合气体中含有8NA个电子

C.1 L 1 mol· L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

D.l mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA

20、在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水

A．溶解性改变

B．化学性质改变

C．分子结构改变

D．以上三项均没变

21、某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型。

该有机物的分子式为_____________，结构简式为__________（每个原子上共价键数目C-4  O-2 H-1 N-3）

22、室温时，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，试

(1)滴加过程中反应的离子方程式为：____。

(2)当b=a时，溶液呈___性(填“酸”“碱”或“中”)，此时溶液中，c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)当溶液呈中性时，a___b(填“>”“<”或“=”)，此时溶液中c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。

23、某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为___________。

24、(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________________________。

(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为___________________________________________。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的___(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。

②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，___(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH ____7(填“＜”、“=”或“＞”)。

③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终 保持不变，则A、B为___(填化学式)电极；当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重___g。

25、容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有_______、_______和_______。常用规格有等。

(2)容量瓶在使用前要_______，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转→倒立。

26、按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合___________。

（2）氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸___________。

（3）硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)___________。

（4）稀盐酸与NaHCO3溶液反应(离子方程式) ___________。

（5）氧化铜和稀硫酸反应___________。

（6）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应___________。

（7）醋酸和氢氧化钠溶液反应___________。

（8）氢氧化铁和稀盐酸反应：___________。

（9）向澄清右灰水中通入少量二氧化碳：___________。

27、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应。

(1)放电时负极反应为___________；

(2)充电时Fe(OH)3发生___________反应；

(3)放电时电子由___________极流向___________极；

(4)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是___________。

28、现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2， 请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液。_____________

29、联苄()是合成某类抗肿瘤药物的中间体，其熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，不溶于水。实验室以苯(沸点80.1℃、密度)和1，2-二氯乙烷(，熔点-35.3℃、沸点83.5℃，不溶于水)为原料，利用如图所示装置(加热及夹持装置已省略)可制得联苄。

实验过程：将无水氯化铝、苯、1，2-二氯乙烷依次加入仪器A中，开动电动搅拌器将试剂混合，水浴加热(60~65℃)装置A约1h，将装置A中液态混合物，通过“一系列”操作后得到44g联苄。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_______，若蒸馏水从b口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果是_______。

(2)仪器C的作用是_______，若实验结束时烧杯中的液体变红，则试剂X可能是_______。

(3)“一系列”操作包括用稀盐酸洗涤→…→用无水硫酸镁处理→蒸馏。用稀盐酸洗涤的具体操作为_______，用硫酸镁处理后的操作是_______，蒸馏的目的是_______。

(4)该实验中联苯的产率为_______(保留三位有效数字)。

30、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。

(1)该反应中发生还原反应的物质是__________，氧化产物是___________。

(2)用双线桥标出方程式中的电子得失_______________________________ 。

(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

(4)若分别用：

①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

②MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2↑+2H2O

③Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用上述三种方法氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。(填①或②或③)

(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂(还原产物为Cl-)其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2(消毒后还原产物也为Cl-)的__________倍(结果保留两位小数)。

31、有机推断题。有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，H的分子式是C7H8。

已知：

请回答以下问题：

(1)A的结构简式是_______。

(2)H→I的化学反应方程式为_______，E→F的化学方程式_______。

(3)C→D的反应类型是_______，I→J的反应类型是_______。

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______。

(5)满足以下条件的F的同分异构体还有_______种(不包含F)。

①能与氯化铁溶液发生显色反应       

②红外光谱等方法检测分子中有“-COO”结构

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。

32、乙醇汽油作为汽车的燃料，它是由粮食及各种植物纤维加工成的燃料——乙醇，与汽油按一定比例混配形成的。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，可以有效降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放，是目前世界上可再生能源的发展重点。

完成下列填空：

①乙醇的结构简式为___________。

②乙烯可以作_____________的催熟剂。

③三氧化铬酒驾原理是遇乙醇转化为绿色的硫酸铬。该过程中乙醇发生_________反应(选填“氧化”或“还原”)。

④写出推广使用乙醇汽油的好处：________________。