湖北省黄冈市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）

A. ①压强对反应的影响   B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加对反应的影响   D. ④催化剂对反应的影响

2、为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是

A．向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质

B．向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质

C．若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质

D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质

3、已知元素电负性数值： X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物   ( )

A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W

4、下列解释事实的方程式正确的是

A.NaHSO3溶液呈酸性：HSO+H2O⇌H2SO3+H+

B.洁厕剂(主要成分为盐酸)与84消毒液不能混合使用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C.不用BaCO3作“钡餐”：CO+2H+=CO2↑+H2O +H+

D.电解熔融Al2O3制铝时阳极产生O2：4OH--4e-=O2↑+2H2O

5、下列方程式书写正确的是

A．高锰酸钾的电离方程式：

B．用过量氨水吸收二氧化碳气体：

C．金属钠投入硫酸铜溶液中：

D．少量氯水滴入NaBr溶液中：

6、下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

A．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色

B．加入水中后，产生能使带火星的木条复燃的气体

C．白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色

D．氯水在空气中久置，最终转化为稀盐酸溶液

7、下列离子方程式正确的是

A．钠投入冷水中：

B．用醋酸除水垢：

C．硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合：

D．少量氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙溶液混合：

8、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是(   )

A.Al(OH)3是两性氢氧化物，所以氢氧化铝胶体可用于净水

B.氯气泄漏的时候，人顺风向低处跑

C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

9、下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是

A.生成炭黑实验 B.净水

C.自制汽水 D.将鸡蛋壳放入醋中

10、自然界中臭氧形成反应3O2(g) → 2O3(g)＋Q的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是

A．2O3→3O2为放热反应

B．氧气比臭氧稳定

C．反应物的能量低于生成物

D．总反应的 Q=E3-E1

11、下列图示变化为吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

12、下列一些报道中，你认为科学的是(　　)

A. 疏通煤气管道，充人氩气引起爆炸

B. 新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死

C. 有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服

D. 本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质

13、下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是

A.碱性：、、 B.还原性：、、

C.酸性：、、 D.稳定性：、、

14、25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动，KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

15、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

16、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．HCO、Na+、OH-、NO

B．Na+、K+、Cl-、SO

C．Na+、Fe3+、SO、OH-

D．H+、Na+、NO、CO

17、下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是

A．H2

B．O3

C．SO2

D．CO2

18、“油”在生活生产中应用广泛，下列有关“油”的说法正确的是

A．食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于天然有机高分子化合物

B．汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油，主要成分都是烃类

C．甘油是丙三醇的俗称，既可以做护肤品，又可以制作炸药

D．天然奶油、黄油等是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质，属于蛋白质

19、下列各反应中属于加成反应的是

A.CH4＋2O2CO2＋2H2O

B.CH2=CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

C.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D.CH3CH2CH2CH3CH2= CH2＋CH3—CH3

20、一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是

A．A的分解速率和C的生成速率之比为1：2

B．单位时间内生成2nmolB的同时消耗2nmolC

C．恒压条件下混合气体的密度不再改变

D．A、B、C的浓度之比为1：2：2

21、利用所学知识回答下列问题。

(1)已知t℃时纯水的pH=6，该温度下水的离子积Kw=__，该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(OH-)=__。

(2)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d.中和等量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(4)常温下0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=__。

22、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。完成下列填空：

(1)和浓反应的还原产物为和，且和的物质的量之比为1：1，写出和浓的化学反应方程式___________

(2)已知：

的氧化性由强到弱的顺序是___________

(3)回收得到的的含量。可以通过下面的方法测定：

①

②

配平方程式①，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________

(4)上述②方程式中每生成转移电子数的物质的量为：___________

23、氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：

(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。

(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________。

(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：

①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。

②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。

④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。

⑤定容。

⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。

24、用X表示原子，N表示中子数。

(1)阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=__。

(2)阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=__。

(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__mol。

25、请回答下列问题：

(1)标准状况下与标准状况下_______L 气体含有相同数目的氢原子数。

(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为_______。

(3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．     B．     C．      D．

下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。

①未进行洗涤操作

②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。

(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中_______。

26、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母，下同)。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______。

A．NaNO2被氧化

B．药品美蓝是还原剂

C．NaNO2是还原剂

D．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

(6)①某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式：_______。

②根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，当生成28gN2时，被氧化的物质为_______g。

27、实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反应物HCl中氯元素的化合价为___。

（2）在该氧化还原反应中，MnO2做___剂，锰元素被___，而HCl在反应中表现的性质包括___和___。

（3）若有6molCl2生成时，反应中转移___mol电子。

（4）写出该反应的离子方程式___，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

28、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。将下列有关行为与可能导致的环境问题用线条连接起来_____ (连接小黑点)。

29、三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3.

已知：①BCl3沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃；

②制备反应的原理为2B+3Cl22BCl3.

回答下列问题：

(1)三氯化硼中硼元素的化合价为_______。

(2)装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为_______，制取Cl2反应的离子方程式为_______。

(3)装置II中冰盐水的作用是_______。

(4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H3BO3)，则该反应的化学方程式为_______。

(5)装置III连接在整套实验装置的末端，其作用是_______。

30、烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 v2mL。回答下列问题：

(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。

(2)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

则气样中NO的物质的量为_______mol。

(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____

A.滴定管未用标准液润洗 

B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

D.FeSO4 标准溶液部分变质

31、绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) H1＝﹣112.4kJ•mol﹣1

②NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)H 2＝﹣234kJ•mol﹣1

③N2(g)+O2(g)═2NO(g)H 3＝+179.2kJ•mol﹣1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式_______________________。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)H＝﹣759.8kJ•mol﹣1，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_____；

②a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_____。

③若＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为25%，则CO的转化率为_____。

(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为_________________________。

(4)已知：25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5，25℃时，0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O)＝c(C2O)，则此时溶液__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

32、化学是最具有应用价值的学科，为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”。

Ⅰ.硝酸铵是一种常用的化肥，也是重要的化工原料。常见工业制备方法如下图所示：

(1)氧化室中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)尾气1的处理方法是：___________。

(3)在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：___________。

Ⅱ.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。下图是相关的工艺流程(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：

(4)气体1的化学式是：___________。

(5)发生的反应类型是：___________。

(6)若溶液1呈酸性，则装置1中发生反应的离子方程式是：___________。

(7)最后要形成粗产品晶体，实验操作依次为(不少于3个术语)：___________等。