1、对于可逆反应,下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )
A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
2、为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于于盐酸中,进行下列实验,其中结论正确的是
A.向溶液中滴加KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+,样品完全变质
B.向溶液中通入氯气,然后再加入KSCN溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe3+样品变质
C.若滴加KSCN溶液未变红色,再滴加氯水变红色,则说明铁样品粉未变质
D.向溶液中滴加足量的NaOH溶液,观察到红褐色沉淀,则说明样品完全变质
3、已知元素电负性数值: X为2.1,Y为3.5,Z为2.6,W为1.2。你认为上述四种元素中,哪两种元素最容易形成离子化合物 ( )
A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W
4、下列解释事实的方程式正确的是
A.NaHSO3溶液呈酸性:HSO+H2O⇌H2SO3+H+
B.洁厕剂(主要成分为盐酸)与84消毒液不能混合使用:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C.不用BaCO3作“钡餐”:CO+2H+=CO2↑+H2O +H+
D.电解熔融Al2O3制铝时阳极产生O2:4OH--4e-=O2↑+2H2O
5、下列方程式书写正确的是
A.高锰酸钾的电离方程式:
B.用过量氨水吸收二氧化碳气体:
C.金属钠投入硫酸铜溶液中:
D.少量氯水滴入NaBr溶液中:
6、下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A.用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
B.加入水中后,产生能使带火星的木条复燃的气体
C.白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色
D.氯水在空气中久置,最终转化为稀盐酸溶液
7、下列离子方程式正确的是
A.钠投入冷水中:
B.用醋酸除水垢:
C.硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合:
D.少量氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙溶液混合:
8、化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是( )
A.Al(OH)3是两性氢氧化物,所以氢氧化铝胶体可用于净水
B.氯气泄漏的时候,人顺风向低处跑
C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
9、下图所示的家庭小实验中,主要发生物理变化的是
A.生成炭黑实验 B.净水
C.自制汽水 D.将鸡蛋壳放入醋中
10、自然界中臭氧形成反应3O2(g) → 2O3(g)+Q的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是
A.2O3→3O2为放热反应
B.氧气比臭氧稳定
C.反应物的能量低于生成物
D.总反应的 Q=E3-E1
11、下列图示变化为吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
12、下列一些报道中,你认为科学的是( )
A. 疏通煤气管道,充人氩气引起爆炸
B. 新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死
C. 有易燃易爆物的工作场所,严禁穿化纤类衣服
D. 本饮料是纯天然饮品,绝对不含任何化学物质
13、下列各组物质的性质,从左到右依次递减的是
A.碱性:、
、
B.还原性:
、
、
C.酸性:、
、
D.稳定性:
、
、
14、25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A.将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,平衡逆向移动,KW不变
D.向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱
15、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
16、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.HCO、Na+、OH-、NO
B.Na+、K+、Cl-、SO
C.Na+、Fe3+、SO、OH-
D.H+、Na+、NO、CO
17、下列气体排放到空气中,会导致酸雨的是
A.H2
B.O3
C.SO2
D.CO2
18、“油”在生活生产中应用广泛,下列有关“油”的说法正确的是
A.食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于天然有机高分子化合物
B.汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油,主要成分都是烃类
C.甘油是丙三醇的俗称,既可以做护肤品,又可以制作炸药
D.天然奶油、黄油等是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质,属于蛋白质
19、下列各反应中属于加成反应的是
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.CH2=CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br
C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D.CH3CH2CH2CH3CH2= CH2+CH3—CH3
20、一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),达到平衡状态的标志是
A.A的分解速率和C的生成速率之比为1:2
B.单位时间内生成2nmolB的同时消耗2nmolC
C.恒压条件下混合气体的密度不再改变
D.A、B、C的浓度之比为1:2:2
21、利用所学知识回答下列问题。
(1)已知t℃时纯水的pH=6,该温度下水的离子积Kw=__,该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(OH-)=__。
(2)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是__。
a.两溶液的pH相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d.中和等量的NaOH,消耗两溶液的体积相同
(3)常温下,有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸,②表示醋酸)
(4)常温下0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=__。
22、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓或浓
反应生成
以回收
。完成下列填空:
(1)和浓
反应的还原产物为
和
,且
和
的物质的量之比为1:1,写出
和浓
的化学反应方程式___________
(2)已知:
的氧化性由强到弱的顺序是___________
(3)回收得到的的含量。可以通过下面的方法测定:
①
②
配平方程式①,并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________
(4)上述②方程式中每生成转移电子数的物质的量为:___________
23、氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题:
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒,其主要成分为NaClO,在常温下,将氯气通入烧碱中可以得到NaClO,写出该反应的离子方程式___________,使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用,否则会产生,请用离子方程式表示其原因___________。
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用
与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取
,并生成
,写出工业上制取
反应的化学方程式___________,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下:量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中,加蒸馏水稀释到25mL,再加入硫酸和10%碘化钾10mL,此时溶液出现棕色(发生反应:,然后再逐滴滴入0.12
硫代硫酸钠溶液15mL,恰好完全反应(发生反应:
,计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度:___________。
(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下:
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中,加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中,振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
实验操作顺序依次为___________(填序号),定容的具体操作是___________。
24、用X表示原子,N表示中子数。
(1)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=__。
(2)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=__。
(3)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为__mol。
25、请回答下列问题:
(1)标准状况下与标准状况下_______L
气体含有相同数目的氢原子数。
(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的
,则R的摩尔质量为_______。
(3)某实验过程中需要用溶液配制
溶液475mL,配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。
A. B.
C.
D.
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。
①未进行洗涤操作
②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时,俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜,古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝,体现该反应原理的化学方程式为_______。
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族,位于第八周期,称为类钫,其一种可能存在的核素原子核中有180个中子,则中
_______。
26、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母,下同)。
A.Fe
B.FeCl3
C.FeSO4
D.Fe2O3
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是_______。
A.NaNO2被氧化
B.药品美蓝是还原剂
C.NaNO2是还原剂
D.药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:_______。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中Na2O2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式:_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_______mol。
(6)①某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,写出该反应的化学方程式:_______。
②根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,当生成28gN2时,被氧化的物质为_______g。
27、实验室制取氯气的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
(1)反应物HCl中氯元素的化合价为___。
(2)在该氧化还原反应中,MnO2做___剂,锰元素被___,而HCl在反应中表现的性质包括___和___。
(3)若有6molCl2生成时,反应中转移___mol电子。
(4)写出该反应的离子方程式___,用双线桥法标出电子转移的方向和数目:___。
28、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。将下列有关行为与可能导致的环境问题用线条连接起来_____ (连接小黑点)。
工业上直接排放含SO2的废气 形成酸雨 农业生产中滥用化肥和农药 温室效应 生活中随意丢弃塑料袋 白色污染 火电厂大量排放CO2 土壤污染 大量使用含氟氯代烷的喷雾剂 破坏臭氧层 |
29、三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3.
已知:①BCl3沸点为12.5℃,熔点为−107.3℃;
②制备反应的原理为2B+3Cl22BCl3.
回答下列问题:
(1)三氯化硼中硼元素的化合价为_______。
(2)装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气,按气流方向自左而右导气管接口顺序为_______,制取Cl2反应的离子方程式为_______。
(3)装置II中冰盐水的作用是_______。
(4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾,同时生成硼酸(H3BO3),则该反应的化学方程式为_______。
(5)装置III连接在整套实验装置的末端,其作用是_______。
30、烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下检测方法:将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中,恰好使 NO 完全被氧化成NO3-,加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗 v2mL。回答下列问题:
(1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为:_____。
(2)滴定过程中发生下列反应:
3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NO的物质的量为_______mol。
(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____
A.滴定管未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后还存留少量的水
C.滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数
D.FeSO4 标准溶液部分变质
31、绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想,研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。
已知:①2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) H1=﹣112.4kJ•mol﹣1
②NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)H 2=﹣234kJ•mol﹣1
③N2(g)+O2(g)═2NO(g)H 3=+179.2kJ•mol﹣1
请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式_______________________。
(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)H=﹣759.8kJ•mol﹣1,反应达到平衡时,N2的体积分数随
的变化曲线如图1。
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近_____;
②a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_____。
③若=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为25%,则CO的转化率为_____。
(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极的电极反应式为_________________________。
(4)已知:25℃时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10﹣2,Ka2=6.4×10﹣5,25℃时,0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________,若向该溶液中加入一定量NaOH固体,使c(HC2O)=c(C2O
),则此时溶液__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
32、化学是最具有应用价值的学科,为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”。
Ⅰ.硝酸铵是一种常用的化肥,也是重要的化工原料。常见工业制备方法如下图所示:
(1)氧化室中发生反应的化学方程式为:___________。
(2)尾气1的处理方法是:___________。
(3)在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是:___________。
Ⅱ.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备,实现了“变废为宝”并保护了自然环境。下图是相关的工艺流程(Ce为铈元素):
请回答下列问题:
(4)气体1的化学式是:___________。
(5)发生的反应类型是:___________。
(6)若溶液1呈酸性,则装置1中发生反应的离子方程式是:___________。
(7)最后要形成粗产品晶体,实验操作依次为(不少于3个术语):___________等。