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湖北省黄冈市2025年小升初(三)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、对于可逆反应,下列各项对示意图的解释与图象相符的是(

    A. ①压强对反应的影响   B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加对反应的影响   D. ④催化剂对反应的影响

     

  • 2、为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于于盐酸中,进行下列实验,其中结论正确的是

    A.向溶液中滴加KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+,样品完全变质

    B.向溶液中通入氯气,然后再加入KSCN溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe3+样品变质

    C.若滴加KSCN溶液未变红色,再滴加氯水变红色,则说明铁样品粉未变质

    D.向溶液中滴加足量的NaOH溶液,观察到红褐色沉淀,则说明样品完全变质

  • 3、已知元素电负性数值: X2.1Y3.5Z2.6W1.2。你认为上述四种元素中,哪两种元素最容易形成离子化合物   ( )

    A.XY B.XW C.YZ D.YW

  • 4、下列解释事实的方程式正确的是

    A.NaHSO3溶液呈酸性:HSO+H2OH2SO3+H+

    B.洁厕剂(主要成分为盐酸)84消毒液不能混合使用:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

    C.不用BaCO3钡餐CO+2H+=CO2↑+H2O +H+

    D.电解熔融Al2O3制铝时阳极产生O24OH--4e-=O2↑+2H2O

  • 5、下列方程式书写正确的是

    A.高锰酸钾的电离方程式:

    B.用过量氨水吸收二氧化碳气体:

    C.金属钠投入硫酸铜溶液中:

    D.少量氯水滴入NaBr溶液中:

  • 6、下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

    A.用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色

    B.加入水中后,产生能使带火星的木条复燃的气体

    C.白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色

    D.氯水在空气中久置,最终转化为稀盐酸溶液

  • 7、下列离子方程式正确的是

    A.钠投入冷水中:

    B.用醋酸除水垢:

    C.硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合:

    D.少量氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙溶液混合:

  • 8、化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是(   )

    A.Al(OH)3是两性氢氧化物,所以氢氧化铝胶体可用于净水

    B.氯气泄漏的时候,人顺风向低处跑

    C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

    D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也,该方法应用了焰色反应

  • 9、下图所示的家庭小实验中,主要发生物理变化的是

    A.生成炭黑实验 B.净水

    C.自制汽水 D.将鸡蛋壳放入醋中

  • 10、自然界中臭氧形成反应3O2(g) → 2O3(g)+Q的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是

    A.2O3→3O2为放热反应

    B.氧气比臭氧稳定

    C.反应物的能量低于生成物

    D.总反应的 Q=E3-E1

  • 11、下列图示变化为吸热反应的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 12、下列一些报道中,你认为科学的是(  )

    A. 疏通煤气管道充人氩气引起爆炸

    B. 新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死

    C. 有易燃易爆物的工作场所严禁穿化纤类衣服

    D. 本饮料是纯天然饮品绝对不含任何化学物质

  • 13、下列各组物质的性质,从左到右依次递减的是

    A.碱性: B.还原性:

    C.酸性: D.稳定性:

  • 14、25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是

    A.将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性

    B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)增大,Kw变小

    C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,平衡逆向移动,KW不变

    D.向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱

  • 15、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

    A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3

    B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2

    C.若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出

    D.若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出

  • 16、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是

    A.HCO、Na+、OH-、NO

    B.Na+、K+、Cl-、SO

    C.Na+、Fe3+、SO、OH-

    D.H+、Na+、NO、CO

  • 17、下列气体排放到空气中,会导致酸雨的是

    A.H2

    B.O3

    C.SO2

    D.CO2

  • 18、“油”在生活生产中应用广泛,下列有关“油”的说法正确的是

    A.食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于天然有机高分子化合物

    B.汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油,主要成分都是烃类

    C.甘油是丙三醇的俗称,既可以做护肤品,又可以制作炸药

    D.天然奶油、黄油等是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质,属于蛋白质

  • 19、下列各反应中属于加成反应的是

    A.CH42O2CO22H2O

    B.CH2=CH2Br2―→CH2Br—CH2Br

    C.CH4Cl2CH3ClHCl

    D.CH3CH2CH2CH3CH2= CH2CH3—CH3

  • 20、一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),达到平衡状态的标志是

    A.A的分解速率和C的生成速率之比为1:2

    B.单位时间内生成2nmolB的同时消耗2nmolC

    C.恒压条件下混合气体的密度不再改变

    D.A、B、C的浓度之比为1:2:2

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、利用所学知识回答下列问题。

    (1)已知t℃时纯水的pH=6,该温度下水的离子积Kw=__,该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(OH-)=__

    (2)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是__

    a.两溶液的pH相同

    b.两溶液的导电能力相同

    c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

    d.中和等量的NaOH,消耗两溶液的体积相同

    (3)常温下,有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸,②表示醋酸)

    (4)常温下0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=__

  • 22、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓或浓反应生成以回收。完成下列填空:

    (1)和浓反应的还原产物为,且的物质的量之比为1:1,写出和浓的化学反应方程式___________

    (2)已知:

    的氧化性由强到弱的顺序是___________

    (3)回收得到的的含量。可以通过下面的方法测定:

    配平方程式①,并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________

    (4)上述②方程式中每生成转移电子数的物质的量为:___________

  • 23、氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题:

    (1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒,其主要成分为NaClO,在常温下,将氯气通入烧碱中可以得到NaClO,写出该反应的离子方程式___________,使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用,否则会产生,请用离子方程式表示其原因___________

    (2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取,并生成,写出工业上制取反应的化学方程式___________,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________

    (3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下:量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中,加蒸馏水稀释到25mL,再加入硫酸和10%碘化钾10mL,此时溶液出现棕色(发生反应:,然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL,恰好完全反应(发生反应:,计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度:___________

    (4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下:

    ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。

    ②盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

    ③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中,加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。

    ④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中,振荡。

    ⑤定容。

    ⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。

    实验操作顺序依次为___________(填序号),定容的具体操作是___________

  • 24、X表示原子,N表示中子数。

    (1)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=__

    (2)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=__

    (3)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为__mol。

  • 25、请回答下列问题:

    (1)标准状况下与标准状况下_______L 气体含有相同数目的氢原子数。

    (2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的,则R的摩尔质量为_______

    (3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL,配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。

    A.     B.     C.      D.

    下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。

    ①未进行洗涤操作

    ②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水

    ③定容时,俯视容量瓶的刻度线

    ④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

    (4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜,古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝,体现该反应原理的化学方程式为_______

    (5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族,位于第八周期,称为类钫,其一种可能存在的核素原子核中有180个中子,则_______

  • 26、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。

    (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母,下同)。

    A.Fe

    B.FeCl3

    C.FeSO4

    D.Fe2O3

    (2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是_______。

    A.NaNO2被氧化

    B.药品美蓝是还原剂

    C.NaNO2是还原剂

    D.药品美蓝被还原

    (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:_______

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

    (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中Na2O2_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

    ①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式:_______

    ②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_______mol。

    (6)①某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,写出该反应的化学方程式:_______

    ②根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,当生成28gN2时,被氧化的物质为_______g。

  • 27、实验室制取氯气的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

    1)反应物HCl中氯元素的化合价为___

    2)在该氧化还原反应中,MnO2___剂,锰元素被___,而HCl在反应中表现的性质包括______

    3)若有6molCl2生成时,反应中转移___mol电子。

    4)写出该反应的离子方程式___,用双线桥法标出电子转移的方向和数目:___

  • 28、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。将下列有关行为与可能导致的环境问题用线条连接起来_____ (连接小黑点)。

    工业上直接排放含SO2的废气                           形成酸雨

    农业生产中滥用化肥和农药                                温室效应

    生活中随意丢弃塑料袋                                      白色污染

    火电厂大量排放CO2 土壤污染

    大量使用含氟氯代烷的喷雾剂                           破坏臭氧层

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3.

    已知:①BCl3沸点为12.5℃,熔点为107.3℃;

    ②制备反应的原理为2B+3Cl22BCl3.

    回答下列问题:

    (1)三氯化硼中硼元素的化合价为_______

    (2)装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气,按气流方向自左而右导气管接口顺序为_______,制取Cl2反应的离子方程式为_______

    (3)装置II中冰盐水的作用是_______

    (4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾,同时生成硼酸(H3BO3),则该反应的化学方程式为_______

    (5)装置III连接在整套实验装置的末端,其作用是_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下检测方法:将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中,恰好使 NO 完全被氧化成NO3,加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗 v2mL。回答下列问题:

    (1)NOH2O2氧化为NO3的离子方程式为:_____

    (2)滴定过程中发生下列反应:

    3Fe2+NO34H+=NO↑3Fe3+2H2O

    Cr2O726Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O

    则气样中NO的物质的量为_______mol

    (3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____

    A.滴定管未用标准液润洗 

    B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

    C.滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数

    D.FeSO4 标准溶液部分变质

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想,研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。

    (1)汽车尾气中的CONONO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。

    已知:①2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) H1=﹣112.4kJ•mol1

    NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)H 2=﹣234kJ•mol1

    N2(g)+O2(g)═2NO(g)H 3+179.2kJ•mol1

    请写出CONO2生成无污染气体的热化学方程式_______________________

    (2)若将CONO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)H=﹣759.8kJ•mol1,反应达到平衡时,N2的体积分数随的变化曲线如图1

    b点时,平衡体系中CN原子个数之比接近_____

    acd三点的平衡常数从大到小的顺序为_____

    ③若0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为25%,则CO的转化率为_____

    (3)若将NO2O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极的电极反应式为_________________________

    (4)已知:25℃时,H2C2O4的电离常数Ka15.9×102Ka26.4×10525℃时,0.1 mol•L1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________,若向该溶液中加入一定量NaOH固体,使c(HC2O)c(C2O),则此时溶液__(酸性”“碱性中性”)

  • 32、化学是最具有应用价值的学科,为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”。

    Ⅰ.硝酸铵是一种常用的化肥,也是重要的化工原料。常见工业制备方法如下图所示:

    (1)氧化室中发生反应的化学方程式为:___________

    (2)尾气1的处理方法是:___________

    (3)在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是:___________

    Ⅱ.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备,实现了“变废为宝”并保护了自然环境。下图是相关的工艺流程(Ce为铈元素):

    请回答下列问题:

    (4)气体1的化学式是:___________

    (5)发生的反应类型是:___________

    (6)若溶液1呈酸性,则装置1中发生反应的离子方程式是:___________

    (7)最后要形成粗产品晶体,实验操作依次为(不少于3个术语):___________等。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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