1、下列说法正确的是
A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准润洗,则测定结果偏低
2、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况),则加入铝粉的质量为( )
A.2.7g B.3.6g C.5.4g D.6.75g
3、石油的主要成分可能是
A.烷烃和烯烃 B.烷烃、烯烃和芳香烃
C.烷烃和环烷烃 D.烷烃、环烷烃和芳香烃
4、某同学用如图装置设计实验证明非金属性:,选取试剂最合理的是
| 试剂a | 试剂b | 试剂c |
A | 硝酸 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
B | 盐酸 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 |
C | 硫酸 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 |
D | 硫酸 | 碳酸钙 | 硅酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、抗击新冠的疫情中,法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是新冠肺炎潜在的有效药物,目前正在中国进行 3 期临床实验,下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是
A.瑞德西韦含有酯基,可以水解;法匹拉韦不含酯基,不能水解
B.法匹拉韦分子式为C5H4O2N3F
C.瑞德西韦属于芳香族化合物
D.1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成 1molH2
6、中国汉字听写大会后,某校掀起了汉字书写考查热,下列有关化学名称正确的是( )
A.坩锅 B.蒸溜烧瓶 C.萃取 D.长径漏斗
7、下列物质中,其水溶液能导电,但自身属于非电解质的是( )
A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2
8、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:HCO、SO
、K+、Cl-
B.无色透明溶液中:K+、SO、Na+、MnO
C.pH=13的溶液中:NO、Na+、AlO
、K+
D.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中:H+、SCN-、Cl-、NH
9、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是
A. 阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大
B. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
10、聚四氟乙烯结构如图,下列对它的说法错误的是
A. 合成它的小分子化合物是CF2=CF2
B. 由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应
C. 聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应
D. 合成它的小分子CF2=CF2 一定条件下能发生加成反应
11、下列关于能量转换的认识中, 正确的是
A.二次电池放电过程将电能转化为了化学能
B.乙醇和汽油(从石油中提炼)都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
C.氢能是一次能源,具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行
D.煤燃烧时, 化学能主要转化为热能
12、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),则下列分析正确的是
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8
B.pOH=11时,ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:5ClO
+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-
C.ClO2与SO2混合后,气体漂白纸浆效果更好
D.同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-),则混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)
13、过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧.下列有关说法不正确的是
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
14、下列措施是为了降低化学反应速率的是
A. 制氢气时用粗锌而不用纯锌
B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C. 试管中进行镁和水反应时,稍微加热
D. 用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末
15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.铁单质与足量的氯气充分反应,转移电子的数目为
B.中含有的阴离子数为
C.和
混合物中所含中子数为
D.将通入足量氢氧化钠溶液中,转移电子数为
16、下列各组元素性质的递变情况错误的是
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F第一电离能依次增大
D.Na、K、Rb电负性逐渐减小
17、某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如图所示,判断下列说法不正确的是
A.温度越高氧化率越大
B.pH越小氧化率越大
C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
18、下列各组中的反应属于同一反应类型的是( )
A.苯的硝化反应;乙烯使溴水褪色
B.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯气得到氯乙烷
D.乙醇和氧气制乙醛;苯和液溴制溴苯
19、三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0,相关数据如下,下列说法正确的是
| 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反应温度T/K | 770 | 770 | 800 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 4molNH3 | 1molN2、3molH2 |
平衡v正(H2) mol/(L·min) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(NH3) mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡转化率α | α1(N2) | α2(NH3) | α3(N2) |
A.v1>v3
B.c2<2c1
C.c2>2c3
D.α1+α2>1
20、室温下如图所示,关闭活塞,向左、右两室(容积相同)各充入一定量和
,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,点燃使
与
充分反应生成氯化氢气体:
,恢复到原温度后,下列判断正确的是( )
A.开始时左、右两室分子数相同
B.最终容器内还有存在
C.反应前后室压强相同
D.最终容器内气体密度与原来相同
21、在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,含溶质MgCl2的质量为 g。
(2)该混合液中BaCl2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L。
22、I.下列物质:① ②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
其中属于氧化物的是________,属于碱的是________属于酸的是________,属于盐的是________。
II.现有以下物质:①晶体 ②稀盐酸 ③
固体 ④熔融
⑤酒精 ⑥铜 ⑦
⑧牛奶 ⑨液态
⑩
溶液
(1)属于分散系的是________;(填序号,下同)
(2)上述状态下能导电的是__________;
(3)属于电解质的是__________;
(4)属于非电解质的是__________;
(5)写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________。
23、硅是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题:
(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为_______。
(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态C原子的价层电子排布图为_______;基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。
②基态Si原子的核外电子占据_______个能层,_______个能级。
③Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______,微粒之间存在的相互作用是_______。
④Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是_______。
(3)在元素周期表中,某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似,Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2,请写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
24、回答下列问题:
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①:___________;
②:___________;
③:___________;
(2)下列物质中①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钙⑤
⑥铜,属于电解质的是___________(填序号,下同);属于非电解质的是___________;既不是电解质也不是非电解质的是___________;
25、氯气与NaOH溶液反应:________________________________________________。
26、水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸,结构简式为,请回答下列问题:
(1)请写出水杨酸中具有的官能团名称________;
(2)能够区分水杨酸和苯酚的试剂_____ ___;
A.浓溴水 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铁溶液 D.碳酸氢钠溶液
(3)水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为,1 mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应,最多能消耗氢氧化钠的物质的量为(填序号)________;
A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol
(4)已知有机物CH3COOH可以表示为:,在一定条件下,水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林,阿司匹林可表示为:
,则阿司匹林分子式为________;
27、现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)______c(CH3COO-)。
28、按要求回答下列问题:
(1)配制FeCl3溶液时,需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释,用离子方程式解释其原因 。
(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理 。
(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是 。
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
(5)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中,其开始沉淀时的pH如下:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
若向该溶液中滴加NaOH溶液,则先沉淀的是 (填离子符号),
判断Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20,若向该溶液中加入生石灰调节其pH,当pH= 时,溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
29、某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液,现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。
(2)根据计算,本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。
(3)配制过程有下列几步操作:
A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1~2cm处;
B.量取所需体积的盐酸溶液,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.用胶头滴管加水至刻度线;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;
E.向烧杯中加入约20mL蒸馏水;
F.待烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到容量瓶中;
G.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,静置,装瓶。
以上各步骤的先后顺序是_________________(填字母),使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。
(4)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________
A. 容量瓶中有少量蒸馏水
B. 稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D. 定容时俯视
30、将4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液,则NaOH的物质的量浓度是______________;从中取出50 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为__________;将取出的50 mL加水稀释到200 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。
31、锰及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。
(1)锰的冶炼有多种方法,其中以某锰矿(主要成分为,主要杂质有
、MnS、CuS、FeS)为原料,设计如下流程可制得金属Mn。
已知:金属硫化物的溶度积常数如下表。
物质 | CuS | MnS | FeS |
①脱硫步骤:硫化物均转化为单质S,其反应中的氧化剂为_____;能被部分反应而得到的产物为______。
②酸浸步骤:ⅰ反应后的溶液中含,写出ⅱ反应的离子方程式:_______;若未经脱硫直接酸浸,不利的方面是______。
③调pH的目的为去除铁元素,则产生滤渣2的离子方程式:_______。
④除杂步骤:滤渣3中主要有______。
⑤电解步骤:金属锰应在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)析出。
(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。
①晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为____。
②设该晶胞参数为cpm,则晶体锰的密度为_____(填计算式)
32、由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O,含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如图:
请回答下列问题:
(1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是_______,需定期更换石墨_______(填“阳”或“阴”)极。
(2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是_______。
A.不易发生离子反应,造成浸出率下降
B.反应速率太快太剧烈,造成了操作危险
C.产生较多酸性废液,也提高了原料成本
(3) 保持其他条件不变,反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是_______℃、_______min。
(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物,写出产生S的离子方程式_______。
(5) 若按“黏土滤液
溶液
”来制备Al2(SO4)3·18H2O,该方案的原料利用率比原方案更_______ (填“高”或“低”)。
(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为_______ (写化学式)。