湖北省荆门市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是

A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

2、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）

A.2.7g B.3.6g C.5.4g D.6.75g

3、石油的主要成分可能是

A.烷烃和烯烃 B.烷烃、烯烃和芳香烃

C.烷烃和环烷烃 D.烷烃、环烷烃和芳香烃

4、某同学用如图装置设计实验证明非金属性：，选取试剂最合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、抗击新冠的疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是新冠肺炎潜在的有效药物，目前正在中国进行 3 期临床实验，下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是

A.瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，不能水解

B.法匹拉韦分子式为C5H4O2N3F

C.瑞德西韦属于芳香族化合物

D.1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成 1molH2

6、中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是(   )

A.坩锅 B.蒸溜烧瓶 C.萃取 D.长径漏斗

7、下列物质中，其水溶液能导电，但自身属于非电解质的是（   ）

A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-

B．无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO

C．pH=13的溶液中：NO、Na+、AlO、K+

D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、NH

9、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A. 阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大

B. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

10、聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是

A. 合成它的小分子化合物是CF2=CF2

B. 由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应

C. 聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应

D. 合成它的小分子CF2=CF2 一定条件下能发生加成反应

11、下列关于能量转换的认识中， 正确的是

A．二次电池放电过程将电能转化为了化学能

B．乙醇和汽油(从石油中提炼)都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．氢能是一次能源，具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行

D．煤燃烧时， 化学能主要转化为热能

12、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，则下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)

13、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

14、下列措施是为了降低化学反应速率的是

A. 制氢气时用粗锌而不用纯锌

B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D. 用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末

15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为

B．中含有的阴离子数为

C．和混合物中所含中子数为

D．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为

16、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F第一电离能依次增大

D．Na、K、Rb电负性逐渐减小

17、某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是

A.温度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

18、下列各组中的反应属于同一反应类型的是(   )

A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯

19、三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料，发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H＜0，相关数据如下，下列说法正确的是

A．v1＞v3

B．c2＜2c1

C．c2＞2c3

D．α1+α2＞1

20、室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室（容积相同）各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使与充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是（   ）

A.开始时左、右两室分子数相同

B.最终容器内还有存在

C.反应前后室压强相同

D.最终容器内气体密度与原来相同

21、在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为    g。

（2）该混合液中BaCl2的物质的量为      mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为     mol/L。

22、I.下列物质：①  ②  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨ 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________属于酸的是________，属于盐的是________。

II.现有以下物质：①晶体  ②稀盐酸   ③固体  ④熔融  ⑤酒精  ⑥铜   ⑦  ⑧牛奶  ⑨液态  ⑩溶液

(1)属于分散系的是________；(填序号，下同)

(2)上述状态下能导电的是__________；

(3)属于电解质的是__________；

(4)属于非电解质的是__________；

(5)写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________。

23、硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为_______。

(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。

①基态C原子的价层电子排布图为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。

②基态Si原子的核外电子占据_______个能层，_______个能级。

③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。

④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。

(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2，请写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

24、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③：___________；

(2)下列物质中①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钙⑤⑥铜，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________；

25、氯气与NaOH溶液反应：________________________________________________。

26、水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：

（1）请写出水杨酸中具有的官能团名称________；

（2）能够区分水杨酸和苯酚的试剂_____   ___；

A．浓溴水  B．氢氧化钠溶液  C．氯化铁溶液    D．碳酸氢钠溶液

（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1 mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）________；

A．1 mol B．2 mol   C．3 mol D．4 mol

（4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：，则阿司匹林分子式为________；

27、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

28、按要求回答下列问题：

(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。

(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理   。

(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

(4)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是   。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是   (填离子符号)，

判断Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=  时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

29、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。

（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。

（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。

（3）配制过程有下列几步操作：

A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；

B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．用胶头滴管加水至刻度线；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。

以上各步骤的先后顺序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。

（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________

A. 容量瓶中有少量蒸馏水

B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

D. 定容时俯视

30、将4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液，则NaOH的物质的量浓度是______________；从中取出50 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；将取出的50 mL加水稀释到200 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。

31、锰及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。

(1)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为，主要杂质有、MnS、CuS、FeS)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。

已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。

①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为_____；能被部分反应而得到的产物为______。

②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：_______；若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是______。

③调pH的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：_______。

④除杂步骤：滤渣3中主要有______。

⑤电解步骤：金属锰应在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)析出。

(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。

①晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为____。

②设该晶胞参数为cpm，则晶体锰的密度为_____(填计算式)

32、由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是_______，需定期更换石墨_______(填“阳”或“阴”)极。

(2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是_______。

A．不易发生离子反应，造成浸出率下降

B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险

C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本

(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是_______℃、_______min。

(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物，写出产生S的离子方程式_______。

(5) 若按“黏土滤液溶液”来制备Al2(SO4)3·18H2O，该方案的原料利用率比原方案更_______ (填“高”或“低”)。

(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为_______ (写化学式)。