湖北省襄阳市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列元素中，金属性最强的是（       ）

A．钾

B．钠

C．镁

D．铝

2、下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的（   ）

A.质量 B.体积 C.原子数 D.分子数

4、下列各组中互为同分异构体的是

A. K 与K   B. T2O与H2O

C. CH3CH2CH2CH3与   D. CH3CH3与CH3CH3CH3

5、离子液体常用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物、化学等多领域都有广泛的应用。大多数的离子液体含有体积很大的阴、阳离子。某离子液体的结构如下图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法错误的是

A．YQ2是一种直线形分子

B．氢化物的沸点：E＞W＞Y

C．化合物Z2X4的水溶液显碱性

D．简单离子的半径：Q＞Z＞W＞E

6、0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)＜c(Na＋)，

则下列关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)

D．c(CN－)＞c(HCN)

7、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(   )

A. 3:2:1   B. 11:8:4   C. 9:8:4   D. 21:4:9

8、将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是

A. 无明显现象    B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红

C. 金属钠浮于液面上，四处游动    D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡

9、紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为

B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．能够发生取代反应

D．能够发生消去反应生成双键

10、下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列有关有机物的结构性质的叙述中不正确的是

①分子式为，且属于醇的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

②乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

③分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

④酚醛树脂、聚乙烯、光导纤维都属高分子化合物

⑤核磁共振氢谱法、红外光谱法、紫外光谱法均可用于有机物的鉴别

⑥聚乙烯、石油、汽油、煤、煤焦油都是混合物

A．②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑥

D．①②③④

12、绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是

A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

B．实验中，品红溶液、紫色石蕊试液均褪色

C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性

D．X可以是NaOH溶液

13、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O

C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

D. 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、

B．Ca2+、、Cl-、K+

C．Mg2+、Ag+、、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、

15、自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是

A．固氮过程中，N2可能做还原剂

B．硝化过程的反应物中，NH3属于盐

C．反硝化过程中，必须有O2的参与

D．氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中

16、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.9g乙基中含有电子的数目为

B．标准状况下，2.24L己烷中碳碳键数目为

C．28g乙烯与环丙烷的混合气体中含碳原子数为

D．乙烯和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数为

17、向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体则下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

18、CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是

A．该过程中，H2分子中极性键发生断裂

B．CO2的电子式为

C．该反应中CO2作还原剂

D．该反应的化学方程式为

19、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )

A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

20、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、(1)15.6g Na2X固体中含有0.4molNa+，则该化合物的摩尔质量为_______，将这些Na2X固体溶解到水中，并加水稀释至，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______ 。

(2) 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

①原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是_______

②所用盐酸的物质的量浓度_______

22、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为___________，在X极附近观察到的现象是___________。

②Y电极上的电极反应式为___________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液a选用_______，X电极的材料是________，Y电极的材料是________。

(3)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应如下：

。

①放电时负极反应式为___________；

②充电时发生___________反应；(填“氧化”或“还原”)

③放电时发生反应，转移电子数是___________。

23、水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。其结构如图

(1)水杨酸的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的有___种。

(2)水杨酸需密闭保存，其原因是___。

(3)1mol水杨酸最多与___molNaHCO3反应，最多与___molNa2CO3反应。

(4)水杨酸比对羟基苯甲酸的熔沸点___(“低”或“高”)，原因是___。

24、（1）过量Fe与稀HNO3溶液反应的离子方程式：___________；

（2）少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式____________；

（3）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________。

（4）已知反应：6HCl（浓）＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_______，氧化剂___________，氧化产物_______。反应中转移1.5mole－时，其中被氧化的HCl为________mol。

②配平____CuSO4＋___FeS2＋___H2O=_____Cu2S＋____FeSO4＋____H2SO4

（5）电解饱和食盐水 写出电极反应:阳极：_______反应类型：___________，总反应离子方程：__________。

25、写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式： _______________；氧化剂：__________  ，还原剂： __________，氧化产物：___________  ，还原产物：________。

26、(1)①写出Na2O的名称：_______；②写出葡萄糖的分子式：_________。

(2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：______________________________。

27、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2请回答下列问题：

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的_________(填序号)。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质主要是_______________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_________________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

28、将6.4g铜加入50mL a 的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL，测得硝酸根离子的浓度为3 。

(1)混合气体中和NO的总物质的量为___________mol(用含a的式子表示)。

(2)稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)若，则收集到和NO混合气体在标准状况下体积为___________ L。

29、某实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯。

已知：①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是34.7℃、78.4℃、118℃、77.1℃；

②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH.请回答下列问题：

(1)在蒸馏烧瓶和分液漏斗中分别加入相应实验药品，加热油浴B，保温约135～145℃。实验中采用油浴的优点是_______。

(2)仪器C是直形冷凝管，在使用时进水口是_______。(填“E”或“F”)

(3)一段时间后停止加热，取下D，将一定量饱和Na2CO3溶液加到馏出液里，至无气泡产生。D中用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_______。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入_______(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

(5)用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，请写出标示18O位置的化学方程式_______。

30、某种烷烃完全燃烧后生成了8.8gCO2和5.4gH2O，据此推测其分子式_______。

31、I.已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。

(1)元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为____。

(2)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为____。

(3)1 mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含有σ键的数目为____。

(4)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____(填化学式)。

II.已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素,Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2,R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4 s原子轨道上的4倍,Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和(答题时,X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)。

(5) X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为____,写出一种与互为等电子体的分子的化学式:____。

(6) R3+基态核外电子排布式为____。

32、电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：

用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

(1)反应器中加入的酸应选用______________。

(2)脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称为__________；设备C的作用是_______________。

(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。

A.水   B.浓硫酸 C.石灰乳   D.硝酸

(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。