湖北省襄阳市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X＞Y＞Z

B.四种元素中，简单离子还原性最强的是Y

C.最简单氢化物的沸点：W＞X

D.最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W

2、火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列判断正确的是

A．CuFeS2只作还原剂

B．SO2既是氧化产物又是还原产物

C．消耗1 mol O2时转移电子的物质的量为4 mol

D．每生成1 mol Cu2S同时产生22.4 LSO2

3、下列说法正确的是

①反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素；②升高温度正逆反应速率都增大

③增大压强反应速率一定增大 ④加入催化剂正反应速率增大，逆反应速率不变。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

4、下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是

A．氯化铁溶液中滴入氨水，溶液中出现红褐色沉淀

B．向溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色

C．向水中加入绿豆大小的金属钠，有无色气体生成

D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧

5、下列有关合成氨工业的说法中，正确的是

A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低

6、下列反应属于取代反应的是(  )

A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O   B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl

7、能够说明氯的非金属性比硫强的事实有

①HCl酸性强于H2S的酸性

②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫

③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多

⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度

A. ②③⑤   B. ①③⑤   C. ①②③   D. ①②③⑤

8、有关下列四组实验描述不正确的是

A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

9、下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是

A．②号元素和③号元素处于同一周期

B．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数

C．上表元素范围内，⑥号元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强

D．①号元素与⑤号元素的简单氢化物沸点①＜⑤

10、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

A. 氯气    B. 新制的氯水    C. 液氯    D. 久置的氯水

11、用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(　　)

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A. ①③⑤⑥⑦   B. ②③⑦⑤⑥

C. ②⑤⑦⑥①   D. ④③⑦⑤⑥

12、下列说法不正确的是

A．蓝色的CoCl2溶液加浓盐酸可以变为红色

B．含苯环的蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体

C．加热MgCl2·6H2O可以制得Mg(OH)Cl

D．纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维

13、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是   (   )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.10gH218O中所含的中子数为5NA

B.标准状况2.24L苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

C.常温下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的数目为0.1NA

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

15、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6

C．1mol 配合物中σ键数目为10NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子

16、在标准状况下，将V L HCl气体溶于水制得1000 mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为

A． mol/L

B．mol/L

C． mol/L

D． mol/L

17、下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是(   )

A.热稳定性：HF＜HCl B.第一电离能：P＞S

C.酸性：HClO4＞H2SO4 D.熔点：Na＞K

18、下列说法正确的是

A．工业合成氨时，原料气必须净化处理是为了防止产品NH3中混有太多杂质

B．对于某一可逆反应来说，反应速率加快，反应限度不一定增大

C．凡是放热反应一定能自发进行，凡是熵增加的反应也一定能自发进行

D．化学平衡正向移动，正反应速率一定增大

19、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A．稀盐酸

B．硫酸铝溶液

C．氢氧化铁胶体

D．酒精溶液

20、某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度

B. 反应的离子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C. 加入CaCl2促进了HCO3－的水解

D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)

21、（1）1 mol丙酮酸在镍催化剂作用下加1 mol氢气转化变成乳酸。乳酸的结构简式为_________________________________________。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是_________________________________

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是____。

22、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：___________

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)①已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

②C和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283kJ/mol

则表示CO燃烧热的热化学方程式为：___________

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___________。

(3)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液反应时，每生成1molH2O(l)会放出57.3kJ的热量，写出表示氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为：___________

(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为___________过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)

②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为___________。

23、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；

(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______；

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时_______。

(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n (Z)，则原混合气体中a：b=_______。

(5)下列措施能加快反应速率的是_______。

A.恒压时充入He  B.恒容时充入He  C.恒容时充入X  D.及时分离出Z  E.升高温度  F.选择高效的催化剂

24、请填空：

(1)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

①K4[Fe(CN)6]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和___________。

②C、N、O的电负性由大到小的排序为___________。

(2)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

①基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

②LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为___________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________。

③某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是___________(填元素符号)。

(3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]   B．[Ne]   C．[Ne]    D．[Ne]

25、回答下列问题：

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

26、请按要求填空

(1)的分子式为_______

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______

(3)的名称是_______

(4)的名称是_______

(5)的名称是_______

27、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加1%的K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

(1)该分散系属于_____________。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________。

28、写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：

（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

29、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（实验内容及记录）

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。

（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ ________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是___________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________________。

30、把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为_____，乙中氢元素的质量分数为___________，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为__________mol。

31、在2L密闭容器中进行反应：mX(s)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知：2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1，且v(Z)：v(Y)=1：2。请回答下列问题：

(1)2min内Z的反应速率v(Z)=_______。

(2)起始时n(Y)=_______mol，n(Q)=_______mol。

(3)化学方程式中计量数的关系m：n：p：q=_______。

(4)对于该反应，能增大反应速率的措施是_______。

A．减小容器容积

B．移走部分Q

C．增加X用量

D．升高温度

32、NH3可用于生产硝酸和尿素。

（1）生产硝酸：

① NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。

② 除此之外，还可能发生以下副反应：4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol，4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol，两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。

（2）生产尿素：

① 尿素的合成分两步进行：a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l)ΔH=－117 kJ/mol，b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol，写出总反应的热化学方程式：______。

②下图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______。

③ 测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______。