湖北省襄阳市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是

A.H2O2分子中含有离子键和非极性键

B.第1步反应每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子

C.第2步反应为：2H++H2O2+2Br－→2H2O +Br2

D.H2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变

2、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是

A．“嫦娥5号”带回的月壤中含3He，它与4He互为同素异形体

B．液晶纤维广泛应用于飞机、火箭、舰船等，液晶是液体和晶体的混合物

C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石，是目前世界上最强韧的纳米材料

D．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料

3、下列实验方案能实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是

A. 该有机物分子式为C25H24

B. 最多可能有5个碳原子在同一直线上

C. 该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上

D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是(   )

A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

6、在下列说法中正确的是

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零

D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)  ΔH=-57.4kJ/mol

7、下列电离方程式正确的是

A．MgSO4=Mg+2+SO

B．Ba(OH)2=Ba2++(OH)

C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

D．KClO3=K++Cl-+3O2-

8、下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是

A．高压有利于合成的反应

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

9、下列有关环境问题的说法正确的是（  ）。

A.燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

10、下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+

C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu

11、有关下列说法正确的是

A.6.8g熔融KHSO4与3.9g Na2O2阴离子数目相同

B.某金属阳离子的结构为与Cl-形成的强电解质都是离子化合物

C.二硫化碳是直线型的非极性分子，其电子式是

D.因为氯、溴、碘非金属性逐渐减弱，所以其氢化物酸性HCl＞HBr＞HI

12、一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。

能正确表示合成氨反应中能量变化过程的图示是

A. B.

C. D.

13、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图：

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ过滤可得到NaHCO3晶体

B．过程Ⅱ加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的杂质NaHCO3

C．铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的均小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，依次观察到的现象为：先有刺激性气味气体逸出，接着有白色沉淀生成，最后白色沉淀溶解

14、分子式为C4H8O3的有机物A，在一定条件具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在浓硫酸的作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；③在浓硫酸的作用下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物E。下列叙述正确的是(　　)

A. A的结构简式为CH3CH2CH(OH)COOH   B. B的结构简式为CH2=CHCH2COOH

C. A转化为B的反应属于取代反应   D. B与E互为同系物，C与D互为同分异构体

15、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(　　)

A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在

B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在

C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在

16、某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是

A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小

B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大

C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大

17、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图，下列有关冰晶胞说法正确的是

A．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键是共价键，具有方向性和饱和性

D．冰晶胞内水分子间以共价键结合

18、下列叙述正确的是

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性

C．把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4L

D．硝酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关

19、利用现代传感技术探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是

A．t1时移动活塞，使容器体积增大

B．在B、E两点，对应的正反应速率：

C．因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比点深

D．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

20、原子序数依次增大的元素a、b、c、d它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦的相同，b和c的次外层均有8个电子，和的电子层结构相同。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性：

B．简单离子半径：

C．单质与化合物发生置换反应可得单质b

D．a和其他3种元素均能形成离子化合物

21、已知某烷烃的相对分子质量为72。回答下列问题：

（1）写出该烷烃的分子式__。

（2）写出其同分异构体的结构简式__。

（3）若此烷烃的一氯代物分子中有三个—CH3，一个—CH2—，其结构简式是__。

22、氮的化合物在日常生产和生活中有着广泛的应用：

(1)氮气的结构式为______，氨气的电子式为______。

(2)用电离方程式表示氨水溶液呈碱性的原因______。

(3)某同学用NH4HCO3实验室制法制备NH3，并用制得的氨气做一些性质实验。设计如图的装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行有关实验。

①装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内发生的化学方程式：______，其中碱石灰的作用是______。

②将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。从“氨的催化氧化实验”分析可知：氨气具有______性。

③若将氨气通入C中现象为______，原因是______。

23、(1) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

①A是_____元素， C是_____元素；

②B的离子结构示意图是_________________,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有两种分子可化合生成一种盐,该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是_______________________________；

③A、C元素形成化合物A2C的电子式是_________________；

(2)在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：

YO3n－ + 3S2－ + 6H+  = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

②Y元素原子的最外层电子数是_________。

24、下列说法中，正确的是（填序号）__

A．AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

B．用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质

C．可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D．用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

G．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

25、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

26、完成下列各题：

(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①D与T     ②与       ③和       ④和     ⑤和       ⑥和。

互为同位素的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；有相同官能团的是_______。

(2)下列选项中没有破坏化学键的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。

①碘的升华；       ②烧碱熔化；       ③氯化氢溶于水；       ④氯化铵受热分解。

(3)的电子式为_______；的电子式为_______。

(4)分子式为的烷烃有_______种一氯取代物(不考虑立体异构)，写出其中含有两个的一氯代物的结构简式_______。

27、请结合具体例子说明配合物的结构特点。___________

28、回答下列问题：

(1)请配平以下的氧化还原方程式：。

①□□□□______

②□□□□□______

③□□□_______=□□□(缺了一种反应物)________

(2)已知还原性强弱顺序是，向含有、、的溶液中通入氯气，先被氧化的离子是___________。

(3)高铁酸钾()被公认为绿色净水剂，比、，氧化性更强，无二次污染：

①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。

②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式：___________。

29、二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂，常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水但不与水反应。工业上著名的开斯汀法制备二氧化氯的部分流程图如图1。某研究小组用图2装置模拟ClO2发生器中的反应来制备ClO2(夹持装置已略去)。

（1）写出NaClO3与盐酸制备ClO2的离子方程式：___。

（2）冰水浴的作用是___。

（3）NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为___。

（4）ClO2常用作自来水消毒剂，碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

①取500mL水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝(已知ClO2全部转化为NaClO2)；

②用1.0×10-3mol/L的Na2SO3溶液滴定，消耗Na2SO3溶液10.00mL(已知：2S2O+I2=S4O+2I-)；确定操作②达到滴定终点的现象是___；经计算，水样中ClO2的浓度是__mg/L。

（5）一定温度和电压下，电解精制食盐水可制得NaClO3和H2。已知3Cl2+6OH-=ClO+5Cl-+3H2O，电解时应选用___交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，阴极电极反应式为___。

30、为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如图实验：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。

（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式___。

（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钾溶液的质量为___。

（4）样品中硫酸铜的质量分数为___。

（5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为____。

（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为多少？（写出计算过程）____

31、一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下所示。

(1)配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有___________。

A．烧杯　　　B．量筒　　　C．温度计　　　D．玻璃棒　　　E．漏斗

(2)滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为___________。

(3)洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是___________。

(4)探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。

①加热前，打开关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有___________。

②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有___________；b中试剂变蓝，说明产物含有___________；c中溶液颜色变化的过程为___________。

(5)前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有)的个数比为2.75，则由前驱体生成的化学反应方程式为___________。

32、在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡___________，___________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________，___________。