湖北省天门市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水  ④适量的NaOH

A．①②   B．③ C．③④   D．④

2、下列物质属于非电解质的是

A．HOOC—COOH

B．

C．

D．

3、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）

A. Fe（OH）3　Fe2O3   B. Fe（OH）2　Fe2O3

C. Fe（OH）2　Fe（OH）3   D. Fe（OH）2　Fe3O4

4、下列判断正确的是（    ）

A. 元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化

B. 最外层电子数为2的元素可能位于第二主族或过渡元素也可能是金属或非金属

C. NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同

D. CCl4、SO2、PCl3、NH3分子中所有原子都满足8电子结构

5、下列说法正确的是

A．HCl稀溶液和NaOH稀溶液反应的中和热，则和稀溶液反应的反应热

B．的燃烧热，则反应的

C．反应热可以通过生成物的键能之和减去反应物的键能之和求得

D．1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量数值上等于甲烷的燃烧热

6、下列仪器中， 不能用来震荡或摇匀液体的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

8、下列说法正确的是(  )

A.溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或用待盛液润洗2～3次后方可使用

B.检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水:取一试管,用药匙加入2 g硫酸亚铁铵晶体,并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花,同时塞紧塞子,点燃酒精灯加热试管,观察现象

C.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中,铜丝变红色;反复数次,试管中的液体出现刺激性气味,表明乙醇已被铜氧化为乙醛

D.向5 mL 0.4 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,然后再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液,能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

9、已知：25℃时，氨水的电离常数Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。该温度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. HA为弱酸

B. M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M<N

D. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为1.8×10-9

10、某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是：

A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定没有Ba2＋；其余离子不能确定

B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

D. 溶液中如果同时有Na＋和Cl－；则C(Na＋)> C(Cl－)

11、下列有关金属的说法正确的是(　 　)

A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3

B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大

12、某原电池的装置如图所示,总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是     （　　）

A.正极反应为：HgO(s)−2e−+H2O=Hg(l)+2OH−

B.放电结束后，溶液的碱性不变

C.OH−通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

D.每反应 2.24 L（标准状况下）氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子

13、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

14、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　)

A. 烧碱    B. 硫酸氢钠    C. 氢氧化钡    D. 稀盐酸

15、归纳整理是学习化学的重要方法，下列知识归纳正确的是(　　)

A.生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合反应的生成物不一定是一种

C.同种元素组成的物质一定是单质

D.分解反应的生成物不一定是两种

16、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是

A．化合物W2Z3是良好的耐高温材料

B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸

C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点

D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1

17、反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO：0.06mol•L﹣1 B．H2O：0.002mol•L﹣1

C．NH3：0.002mol•L﹣1 D．O2：0.00125mol•L﹣1

18、一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（　　）

A．1：2

B．2：1

C．1：4

D．4：1

19、下列物质属于电解质的是 (      )

A. 熔融NaCl    B. 稀硫酸    C. CO2    D. 铜

20、某学生配制了100mL 1的硫酸，然后对溶液浓度进行精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

A．量取浓硫酸的量筒倒出浓硫酸后，没有用蒸馏水冲洗量筒并将冲洗液转移到容量瓶中

B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入100mL，容量瓶中并进行定容

C．定容时，仰视刻度线

D．最后颠倒摇匀后，发现液面低于了刻度线，马上用胶头滴管加水至溶液凹液面刚好与刻度线相切

21、简要回答下列问题。

（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别   。

（2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。

（3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：       。

22、现有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦碳酸氢钠固体  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氢化钠  ⑩胆矾(CuSO4·5H2O)晶体

(1)上述物质相应状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)⑦溶于水后的电离方程式是_________。

(4)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_________。

23、(1)天然气属于混合物，其组成以甲烷为主。该分子的电子式是________，其空间结构是______。

(2)2-甲基丁烷的结构简式是___，其一氯代物有___种。

(3)用系统命名法命名烃：___。

24、为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．

（1）该融雪剂的化学式是 ，电子式是 ．

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为 ．

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 （填化学式）；加热时生成 （填电子式），其化学键类型为 （填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）．

25、在蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。

(1)生成的黑色物质是___________(填化学式)

(2)有刺激性气味的气体是___________(填化学式)

(3)上述实验现象表明浓硫酸具有

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

26、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)仪器a的名称为___________。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为____。

(3)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。

(4)装置丁中收集氯气的方法是___________，在装满氯气的集气瓶中放入红色鲜花，观察到鲜花褪色，原因是___________。

(5)装置戊中发生反应的离子方程式为___________。

(6)充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。

①A点溶液发生分解反应的离子方程式为___________。

②A点溶液中氯元素的存在形式有和___________。

27、I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）

（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________

Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：

（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________

（2）反应③所需要的试剂是__________________

（3）反应④的化学方程式是__________________________

（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________

28、准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。请按要求回答下列问题：

现有以下物质：①熔融氯化钠   ②铁   ③   ④氯水   ⑤稀硫酸   ⑥固体   ⑦酒精

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；上述状态中能导电的物质有___________。

(2)请写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。

(3)请写出氢氧化铁和⑤反应的离子方程式：___________。

29、实验室以碳酸锰矿(含及少量等氧化物)为原料制高纯和的流程如下：

(1)焙烧时的温度为300~500℃，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：___________

(2)将过滤后所得溶液净化后可得溶液。

①将净化后溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得白色粉末。沉淀剂可以使用溶液或与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是与氨水的混合溶液。

a．不使用溶液的原因是___________

b．使用与氨水的混合溶液作沉淀剂，则反应的离子方程式是___________

②已知可发生如下反应：，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将的溶液和的溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入___________，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入___________，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至___________，干燥，得到纯净的(实验中可使用的试剂是溶液、溶液、溶液)。

30、(1)在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的质量之比为___________________________。

(2)在标准状况下，11.2L某氮氧化物NOx气体的质量是23g，则x的值为___________________。

(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物质的量浓度是___________________。

(4)一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固体，则得到的气体在标准状况下的总体积是__________。

31、为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

回答下列问题：

Ⅰ．

(1)该工业废水中___________。

Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。

(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、___________、___________。

(4)试剂B是___________。

(5)操作3是蒸发浓缩、___________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。

a．先加氯水，再加KSCN溶液后显红色

b．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色

c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

32、碘的发现有着非同一般的经历，碘晶体也是一种有着美丽金属光泽而与众不同的非金属单质，碘对生命是极其重要的元素，其金属化合物在特种材料领域也呈现出卓越的性能。X-射线单晶衍射实验表明，碘晶体属于正交晶系，晶胞参数a=713.6pm，b=468.6pm，c=978.4pm；原子坐标：I(0，0.15，0.12；0，0.35，0.62；0，0.65，0.38；0.50，0.65，0.12)。

(1)上图画出了I2晶胞的部分原子，请根据你学过的晶体结构知识，在上图中把晶胞中的其它原子补充完整；由此判断碘的晶胞类型是_______；结构基元的内容是_______。

(2)在I2晶胞中，I2在垂直于x轴的平面堆积形成层形结构，碘晶体的性质与其晶体中分子间的接触距离密切相关，根据题目所给数据计算，I-I共价键键长、层内以及层间I2分子间的最短接触距离分别为_______、_______、_______(pm)。

(3)I2晶体的金属光泽是其与一般的非金属单质完全不同的性质，已知I原子的范德华半径为218pm，试结合(2)中的计算结果给出一个合理的解释；_______。