湖北省仙桃市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

B．通入CO2的体积为448mL(标准状况)

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

2、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是

A．A分子中所有原子都在同一平面内

B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

C．A分子中C、N均为sp2杂化

D．A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

3、以下化合物中，既含有离子键，又含有极性键的是

A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O2

4、下列图像错误的是

A．向 NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH 混合溶液中缓慢通入 CO2至过量

B．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液

C．向 FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液

D．向 Ca(OH)2和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量

5、下列过程的化学用语表述正确的是

A．用溶液处理锅炉水垢中的：

B．实验室制备胶体：

C．碱性氢氧燃料电池负极发生的电极反应：

D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热：

6、下列关于物质的分类的说法中，不正确的是

A．属于酸

B．属于碱

C．属于酸性氧化物

D．液氯属于纯净物

7、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣a kJ•mol﹣1

②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣b kJ•mol﹣1

③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣c kJ•mol﹣1

根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.（b﹣a﹣c）kJ B.（3a﹣b +c ）kJ C.（a﹣3b+c）kJ D.（b﹣3a﹣c）kJ

8、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A. 金刚烷的分子式是C10H16

B. X的一种同分异构体是芳香族化合物

C. 上述反应都属于取代反应

D. 金刚烷胺的一溴代物有四种

9、下列变化过程中，一定放出能量的是（        ）

A. 化合物的分解 B. 可燃物的燃烧 C. 液体的气化 D. 固体的溶解

10、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是（ ）

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中CO是还原产物

C.每转移3mol电子，则有0.5mol氧化铝参与反应

D.上述反应中有离子参与，属于离子反应

11、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（   ）

A. 二溴乙烷

B. 甲酸乙酯

C. 丁烷

D.  3，3-二甲基-2-丁醇

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是

A.5.6gN2所含的原子数为0.4NA

B.22gCO2所含的分子数为0.5NA

C.标准状况下，8gO2所含的分子数为0.25NA

D.常温常压下，11.2LH2中所含的分子数为0.5NA

13、下列4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液

B．铝片与硝酸铜溶液

C．稀硫酸与铜片

D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液

14、已知四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，其对应的离子分别为W-、Z-、X-、Y-，下列说法不正确的是（       ）

A．Z2与X-在水溶液中不能大量共存

B．还原性：Y-＞Z-＞W-

C．2NaW+Y2=2NaY+W2可以发生

D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-

15、下列相关离子方程式书写正确的是

A. 氯化铝中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++Cu

C. 铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

D. 次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2 + 3ClOˉ=+2HClO+Clˉ

16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

C. 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

D. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

17、贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为

A.有毒品 B.腐蚀品 C.易燃品 D.爆炸品

18、下列有关化学反应速率的说法中正确的是（   ）

A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变

19、下列关于有机物的说法正确的是( )

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷

D.环己烯()分子中的所有碳原子共面

20、用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体   C．盐酸    D．NaNO3溶液

21、氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

(1)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

① 将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L的密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为________。计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a.向容器中按原比例再充入原料气

b.向容器中再充入惰性气体

c.改变反应的催化剂

d.液化生成物分离出氨

③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都仅改变了一个条件，可看出t2时刻的v正 ___ v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4时改变的条件是_______； 在t2时刻的H2转化率___t5时刻(填“>”、“=”或“<”)；t8时改变的条件是_______。

(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)    ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v = ________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)＝2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)＝2v正(O2)

d.容器内物质的密度保持不变

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效的催化剂

22、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为__________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________。

（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：N2H4+H+="==" N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。

23、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ； 。

（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

24、观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。

（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是_______（填元素符号）。

（2）图1中，属于金属元素的是_______（填元素符号）。

（3）图1中，含有X元素的物质常用作化肥，X元素的原子序数是_____，通过图2可知其相对原子质量为_____。

（4）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法错误的是___（多选，填字母序号）。

A 硫离子属于阴离子        B 硫离子可表示为S2＋

C “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素    D 硫离子的核外电子数小于质子数

25、质量相等的SO2和SO3，所含分子数之比为________，所含氧原子数之比为__________。

26、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

(1)写出下列各反应的化学方程式

①实验室制备气体B：______  

②将气体B通入到适量石灰乳中：__________

(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，

①向澄清溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为___________

②白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)_____________

27、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

28、根据你对二氧化硫的催化氧化反应的理解，回答下列问题。

(1)如何从微观的角度描述该可逆反应()的化学平衡状态_______？

(2)向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，可能存在于哪些物质中______？

(3)在有催化剂存在和加热条件下，若将一定量的充入一密闭容器中，最终容器中会存在哪些物质_________？

29、芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为   。操作Ⅱ为 。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是   。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

30、(1)现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol-1。则：

①该气体的物质的量为______mol。

②该气体所含分子数为______NA。

③该气体在标准状况下的体积为______L。

④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为______mol·L-1。

(2)______g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。

(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_____。

②NA 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_____。

31、碳酸锶( SrCO3)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：

已知：①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图2所示：

②Sr (OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表

回答下列问题：

(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为 ___________。

(2)不设置步骤1的后果是 ___________。

(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+) 为 ___________mol/L。

(4)“除镁钙”过程温度控制在95℃～100℃的目的是 ___________。

(5)“沉锶”的离子反应方程式为 ___________。

(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为 ___________。

(7)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因 ___________。

32、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑾原子的外围电子排布式___________。元素⑿正三价离子的核外电子排布式_________________元素⑥负一价离子的结构示意图__________。

（2）元素⑦与⑥形成的化合物的电子式为：___________，其形成的化合物的晶体类型是：____________

（3）元素④、⑤的第一电离能较大的是：___________（用元素符号表示）。元素⑤、⑥电负性较大的是：______________（用元素符号表示）。

（4）④、⑤、⑥三种元素形成的离子，离子半径最大的是：___________。（用离子符号表示）

（5）⑦、⑧与水反应最剧烈的物质是___________。（填化学式）

（6）元素（11）在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：___________。