湖北省仙桃市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、根据表提供的数据，下列判断正确的是

A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

2、下列有机物按系统命名法正确的是

A. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷   B. 2－甲基－3－戊烯

C. 2－甲基－2－丙醇   D. 2－甲基－2－丁炔

3、石竹烯是一种天然产物，丁香花因它而芬芳四溢。石竹烯可由X经如图所示转化制得。下列有关说法错误的是

A．石竹烯与乙烯互为同系物

B．石竹烯存在芳香烃同分异构体

C．X可与钠反应生成

D．X可通过消去反应生成石竹烯

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

D．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

5、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（ ）

A. Al(OH)3   B. H2SiO3   C. CuO   D. CH3C1

6、在酸性介质中，VO2+与MnO反应，可得含矾的离子是

A．VO

B．VO

C．V3+

D．V2+

7、下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是(　　)

A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3

B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯

C．用蒸馏方法除去乙醇中的水

D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中

8、分子式为C9H10O2同时符合下列要求的同分异构体的数目是( )

a. 苯环上只有1个侧链；   b. 能发生水解反应； c. 分子中只含1个甲基

A.4种 B.5种 C.6种 D.10种

9、化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是

A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色

B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色

D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀

10、下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

A.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

B.用平行光照射NaCl溶液和鸡蛋清溶液时，产生的现象相同

C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

11、下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是

A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3

12、下列离子的检验方法和结论均正确的是

A.加入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Ag+

B.先加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有Fe2+

C.加入NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液一定有NH4+

D.加入足量稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-

13、下列说法不正确的是（   ）

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D．叶酸的结构为，它可以发生酯化、水解、加成等反应

14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．KClO3 → O2

B．Cl2 → HCl

C．Fe → Fe3+

D．C → CO2

15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NA

B. 46gNO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA

C. 1mol·L－1的CaCl2溶液中含有的Cl－为2NA

D. 1molOH—中含有的电子数为9NA

16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① NaAlO2(aq) AlCl3Al

② NH3NOHNO3

③ NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

④ FeS2SO3H2SO4

A．①④ B．②④ C．②③ D．③④

17、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是(   )

A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C． 将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

D． 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

18、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是(　　)

A．单质的还原性依次增强

B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强

C．与氧气反应的剧烈程度增强

D．熔点、沸点依次升高

19、对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A．

B．

C．

D．

20、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8︰1

B．分子个数之比为11︰12

C．物质的量之比为11︰8

D．原子个数之比为12︰11

21、(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“＞”“＝”或“＜”)；

(2)pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl-)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“＞”“＝”或“＜”)；

(4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原c(NH4HSO4 )________原c(NaOH)(填“＞”“＝”或“＜”)，混合后溶液中c(SO42-)_________c(NH4+) (填“＞”“＝”或“＜”)。

22、已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

(1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=____。 

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量____(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。

23、减排和转化利用以及化学电池的发展都是目前研究的重要方向。

(1)CO在炼铁高炉中与存在以下反应：

I．   

II．   

III．   

①___________

②1500℃时，反应III的平衡常数。该温度下，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量之比3：4加入和发生反应III，平衡时的转化率为___________(保留三位有效数字)。

(2)二氧化氮-空气燃料电池的工作原理示意图如图所示，a极为___________(填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为___________。若放电过程中消耗标准状况下，则生成的质量为___________g。

(3)下图为相互串联的甲、乙两电解池。

铁极为___________(填“阳极”或“阴极”)。常温下，若电解一段时间后甲池的阴极增重12.8g，假设乙池中溶液体积不变且产生的气体全部逸出，则电解后乙池溶液的pH为___________。

24、化学与生产、生活、科学技术息息相关。

(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理类似为：，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填字母序号)。

A．是氧化剂                                 B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂             D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)酯可用作饮料、化妆品中的香料。写出实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式：______。

(4)和都是大气污染物，汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是______。

25、下列关于物质的检验，说法正确的是_________(填字母代号)。

A．待检液加入稀酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有存在

B．待检液加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有存在

C．待检液加入溶液并加热，有能使石蕊试液变蓝的气体生成，则原溶液中一定有存在

D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有存在

26、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

27、几种主族元素在周期表中的位置如表：

根据表回答下列问题：

(1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。

(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。

(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。

(4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。

(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱

(6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

28、在第一次世界大战期间，德国首次使用了毒气战——氯气，氯气化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉，也可用于制盐酸。

(1)标出下列物质中Cl元素的化合价：Cl2___，HClO4___，KClO3___，NaClO___。

(2)实验室制氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①将上述反应改写成离子方程式：___。

②上述反应中，被还原的物质是___(填化学式，下同)，被氧化的物质是___。

③用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___。

④用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___。

29、某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O，并测定FeSO4·7H2O的纯度。

I．制备实验步骤如下：

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

（1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。

（2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________。

（3）装置C的作用是_____________，其中有关反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

A．稀硝酸   B．无水乙醇   C．苯

II．测定产品的纯度：

称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为________；产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

30、把、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

(1)写出AB段反应的离子方程式_______。B点的沉淀物的化学式为_______。

(2)求原混合物中NaOH的质量：_______。

(3)求Q点加入的HCl溶液体积：_______。

31、次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。

Cl2O的部分性质如下表：

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。

(3)装置C的水槽中水温最好控制在___________(填标号)，原因是___________。

A．0℃~3℃       B．10℃~20℃       C．40℃~50℃

(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：______(请配平该方程式)

___________Na2CO3＋___________Cl2＋___________H2O___________NaHCO3＋___________Cl2O＋___________NaCl。

(5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___________。

32、以海水浓缩后的卤水为原料， 采用气态膜法提取溴单质的工艺流程如下图所示：

请回答：

(1)“氧化”时，Cl2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应的离子方程式为______。

(2)“富集”时，采用了气态膜提溴技术 ，其原理是Br2在分压差的推动下通过气态膜 ，再被NaOH 溶液吸收，该操作与________ ( 填选项字母)相似。

A．过滤 B．渗析 C．分液 D．蒸馏

(3)NaOH溶液与Br2反应生成NaBr 和NaBrO3，则“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 _______。

(4)实验室模拟“蒸馏”操作时，冷却蒸气需用到的玻璃仪器为____；该工艺与热空气吹出法相比，优点为________