1、根据表提供的数据,下列判断正确的是
弱酸化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-6 | 3.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×l0-11 |
A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)
B. 常温下,已知酸H2A存在如下平衡:H2AH++HA-;HA-
H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应,当c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时,此时溶液pH=5
2、下列有机物按系统命名法正确的是
A. 2,2-二甲基-3-乙基丁烷 B. 2-甲基-3-戊烯
C. 2-甲基-2-丙醇 D. 2-甲基-2-丁炔
3、石竹烯是一种天然产物,丁香花因它而芬芳四溢。石竹烯可由X经如图所示转化制得。下列有关说法错误的是
A.石竹烯与乙烯互为同系物
B.石竹烯存在芳香烃同分异构体
C.X可与钠反应生成
D.X可通过消去反应生成石竹烯
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
B.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C.常温常压下,14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
D.25℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
5、一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,则乙可能是( )
A. Al(OH)3 B. H2SiO3 C. CuO D. CH3C1
6、在酸性介质中,VO2+与MnO反应,可得含矾的离子是
A.VO
B.VO
C.V3+
D.V2+
7、下列是摘取学生实验报告单中的语句,其中说法正确的是( )
A.日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3
B.将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯
C.用蒸馏方法除去乙醇中的水
D.洗涤沉淀时,应用玻璃棒轻轻搅拌,使得沉淀表面上的杂质溶于水中
8、分子式为C9H10O2同时符合下列要求的同分异构体的数目是( )
a. 苯环上只有1个侧链; b. 能发生水解反应; c. 分子中只含1个甲基
A.4种 B.5种 C.6种 D.10种
9、化学反应常伴有颜色变化,下列实验现象描述不正确的是
A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色溶液逐渐褪色
B.往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀
C.将足量二氧化硫通入品红溶液中,红色溶液逐渐褪色
D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,产生砖红色沉淀
10、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
B.用平行光照射NaCl溶液和鸡蛋清溶液时,产生的现象相同
C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
11、下列物质的转变,不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
12、下列离子的检验方法和结论均正确的是
A.加入BaCl2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,证明原溶液中一定含有Ag+
B.先加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液中一定含有Fe2+
C.加入NaOH溶液,微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明原溶液一定有NH4+
D.加入足量稀盐酸,产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊,证明原溶液中一定有CO32-
13、下列说法不正确的是( )
A.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
B.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C6H14和C9H20也一定互为同系物
D.叶酸的结构为,它可以发生酯化、水解、加成等反应
14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A.KClO3 → O2
B.Cl2 → HCl
C.Fe → Fe3+
D.C → CO2
15、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,11.2L氧气所含的氧原子数为NA
B. 46gNO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA
C. 1mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
D. 1molOH—中含有的电子数为9NA
16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① NaAlO2(aq) AlCl3
Al
② NH3NO
HNO3
③ NaCl(饱和)NaHCO3
Na2CO3
④ FeS2SO3
H2SO4
A.①④ B.②④ C.②③ D.③④
17、已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列叙述正确的是( )
A. AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)
C. 将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
D. 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
18、碱金属按原子序数递增的顺序,其单质的性质变化不正确的是( )
A.单质的还原性依次增强
B.与水反应生成的氢氧化物碱性增强
C.与氧气反应的剧烈程度增强
D.熔点、沸点依次升高
19、对于反应A2(g)+2B2 (g) 2AB2(g) ΔH<0 ,下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
A.
B.
C.
D.
20、同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是
A.体积比为8︰1
B.分子个数之比为11︰12
C.物质的量之比为11︰8
D.原子个数之比为12︰11
21、(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________;
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”);
(4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性,则原c(NH4HSO4 )________原c(NaOH)(填“>”“=”或“<”),混合后溶液中c(SO42-)_________c(NH4+) (填“>”“=”或“<”)。
22、已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。
(1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量。
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热的ΔH=____。
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量____(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。
23、减排和转化利用以及化学电池的发展都是目前研究的重要方向。
(1)CO在炼铁高炉中与存在以下反应:
I.
II.
III.
①___________
②1500℃时,反应III的平衡常数。该温度下,在某体积可变的密闭容器中,按物质的量之比3:4加入
和
发生反应III,平衡时
的转化率为___________(保留三位有效数字)。
(2)二氧化氮-空气燃料电池的工作原理示意图如图所示,a极为___________(填“正极”或“负极”),b极的电极反应式为___________。若放电过程中消耗标准状况下,则生成
的质量为___________g。
(3)下图为相互串联的甲、乙两电解池。
铁极为___________(填“阳极”或“阴极”)。常温下,若电解一段时间后甲池的阴极增重12.8g,假设乙池中溶液体积不变且产生的气体全部逸出,则电解后乙池溶液的pH为___________。
24、化学与生产、生活、科学技术息息相关。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体,写出该反应的离子方程式:___________。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录,其原理类似为:,则X的化学式是___________,其中
在该反应中___________(填字母序号)。
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
(3)酯可用作饮料、化妆品中的香料。写出实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式:______。
(4)和
都是大气污染物,汽车发动机工作时产生的
和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是______。
25、下列关于物质的检验,说法正确的是_________(填字母代号)。
A.待检液加入稀酸化的
溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有
存在
B.待检液加入溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有
存在
C.待检液加入溶液并加热,有能使石蕊试液变蓝的气体生成,则原溶液中一定有
存在
D.待检液加入盐酸,产生无色无味的气体,则原溶液中一定有存在
26、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_____________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
27、几种主族元素在周期表中的位置如表:
根据表回答下列问题:
(1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。
(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(3)表中8种元素中,最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____,该元素在周期表中的位置是____。
(4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式),②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。
(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱
b.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱
(6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。
28、在第一次世界大战期间,德国首次使用了毒气战——氯气,氯气化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,可溶于水和碱溶液,可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉,也可用于制盐酸。
(1)标出下列物质中Cl元素的化合价:Cl2___,HClO4___,KClO3___,NaClO___。
(2)实验室制氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①将上述反应改写成离子方程式:___。
②上述反应中,被还原的物质是___(填化学式,下同),被氧化的物质是___。
③用双线桥法标出该反应的电子转移情况:___。
④用单线桥法标出该反应的电子转移情况:___。
29、某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O,并测定FeSO4·7H2O的纯度。
I.制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________。
(3)装置C的作用是_____________,其中有关反应的离子方程式为_____________。
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。
A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯
II.测定产品的纯度:
称取m g产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管,发生反应的离子方程式为________;产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。
30、把、
、
三种固体组成的混合物溶于足量水后有
白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入
溶液,加入
溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:
(1)写出AB段反应的离子方程式_______。B点的沉淀物的化学式为_______。
(2)求原混合物中NaOH的质量:_______。
(3)求Q点加入的HCl溶液体积:_______。
31、次氯酸溶液是常用的消毒剂,可利用一氧化二氯(Cl2O,可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到,实验装置如图所示(夹持装置已略)。
Cl2O的部分性质如下表:
物理性质 | 常温下,具有强烈刺激性气味的黄棕色气体;熔点:﹣116℃;沸点:3.8℃ |
化学性质 | Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO,42℃以上分解为Cl2和O2;强氧化性,与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 |
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________,装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________,装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
(3)装置C的水槽中水温最好控制在___________(填标号),原因是___________。
A.0℃~3℃ B.10℃~20℃ C.40℃~50℃
(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应:______(请配平该方程式)
___________Na2CO3+___________Cl2+___________H2O___________NaHCO3+___________Cl2O+___________NaCl。
(5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照,长时间不避光保存,该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___________。
32、以海水浓缩后的卤水为原料, 采用气态膜法提取溴单质的工艺流程如下图所示:
请回答:
(1)“氧化”时,Cl2作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该反应的离子方程式为______。
(2)“富集”时,采用了气态膜提溴技术 ,其原理是Br2在分压差的推动下通过气态膜 ,再被NaOH 溶液吸收,该操作与________ ( 填选项字母)相似。
A.过滤 B.渗析 C.分液 D.蒸馏
(3)NaOH溶液与Br2反应生成NaBr 和NaBrO3,则“酸化”时,发生的主要反应的离子方程式为 _______。
(4)实验室模拟“蒸馏”操作时,冷却蒸气需用到的玻璃仪器为____;该工艺与热空气吹出法相比,优点为________