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湖北省仙桃市2025年小升初(2)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、根据表提供的数据,下列判断正确的是

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10-6

    3.0×10-8

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×l0-11

     

     

    A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

    B. 常温下,已知酸H2A存在如下平衡:H2AH++HA-;HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

    C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应,当c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时,此时溶液pH=5

     

  • 2、下列有机物按系统命名法正确的是

    A. 2,2-二甲基-3-乙基丁烷   B. 2-甲基-3-戊烯

    C. 2-甲基-2-丙醇   D. 2-甲基-2-丁炔

     

  • 3、石竹烯是一种天然产物,丁香花因它而芬芳四溢。石竹烯可由X经如图所示转化制得。下列有关说法错误的是

    A.石竹烯与乙烯互为同系物

    B.石竹烯存在芳香烃同分异构体

    C.X可与钠反应生成

    D.X可通过消去反应生成石竹烯

  • 4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  

    A.0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

    B.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    C常温常压下,14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

    D25时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

     

  • 5、一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,则乙可能是( )

    A. Al(OH)3   B. H2SiO3   C. CuO   D. CH3C1

     

  • 6、在酸性介质中,VO2+与MnO反应,可得含矾的离子是

    A.VO

    B.VO

    C.V3+

    D.V2+

  • 7、下列是摘取学生实验报告单中的语句,其中说法正确的是(  )

    A.日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3

    B.将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯

    C.用蒸馏方法除去乙醇中的水

    D.洗涤沉淀时,应用玻璃棒轻轻搅拌,使得沉淀表面上的杂质溶于水中

  • 8、分子式为C9H10O2同时符合下列要求的同分异构体的数目是( )

    a. 苯环上只有1个侧链;   b. 能发生水解反应; c. 分子中只含1个甲基

    A.4 B.5 C.6 D.10

  • 9、化学反应常伴有颜色变化,下列实验现象描述不正确的是

    A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色溶液逐渐褪色

    B.往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀

    C.将足量二氧化硫通入品红溶液中,红色溶液逐渐褪色

    D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,产生砖红色沉淀

  • 10、下列关于胶体的叙述不正确的是(   

    A.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应

    B.用平行光照射NaCl溶液和鸡蛋清溶液时,产生的现象相同

    C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

    D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间

  • 11、下列物质的转变,不能通过一步反应实现的是

    A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3

  • 12、下列离子的检验方法和结论均正确的是

    A.加入BaCl2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,证明原溶液中一定含有Ag+

    B.先加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液中一定含有Fe2+

    C.加入NaOH溶液,微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明原溶液一定有NH4+

    D.加入足量稀盐酸,产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊,证明原溶液中一定有CO32-

  • 13、下列说法不正确的是(   )

    A.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

    B苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

    C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C6H14C9H20也一定互为同系物

    D.叶酸的结构为,它可以发生酯化、水解、加成等反应

     

  • 14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A.KClO3 → O2

    B.Cl2 → HCl

    C.Fe → Fe3+

    D.C → CO2

  • 15、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

    A. 常温常压下,11.2L氧气所含的氧原子数为NA

    B. 46gNO246g N2O4含有的原子数均为3 NA

    C. 1mol·L1CaCl2溶液中含有的Cl2NA

    D. 1molOH中含有的电子数为9NA

  • 16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    NaAlO2(aq) AlCl3Al

    NH3NOHNO3

    NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

    FeS2SO3H2SO4

    A.①④ B.②④ C.②③ D.③④

     

  • 17、已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列叙述正确的是(   )

    A. AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP

    B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)

    C. 将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

    D. 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动

     

  • 18、碱金属按原子序数递增的顺序,其单质的性质变化不正确的是(  )

    A.单质的还原性依次增强

    B.与水反应生成的氢氧化物碱性增强

    C.与氧气反应的剧烈程度增强

    D.熔点、沸点依次升高

  • 19、对于反应A2(g)+2B2 (g) 2AB2(g) ΔH<0 ,下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 20、同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是

    A.体积比为8︰1

    B.分子个数之比为11︰12

    C.物质的量之比为11︰8

    D.原子个数之比为12︰11

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)

    (2)pH相等时,①NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________

    (3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)c(Cl-),则盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”)

    (4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性,则原c(NH4HSO4 )________c(NaOH)(填“>”“=”或“<”),混合后溶液中c(SO42-)_________c(NH4+) (填“>”“=”或“<”)

  • 22、已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-573 kJ·mol-1,回答下列问题。

    (1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量。 

    (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热的ΔH=____ 

    (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量____(大于”“小于等于”)原来(1)放出的热量。

  • 23、减排和转化利用以及化学电池的发展都是目前研究的重要方向。

    (1)CO在炼铁高炉中与存在以下反应:

    I.   

    II.   

    III.   

    ___________

    ②1500℃时,反应III的平衡常数。该温度下,在某体积可变的密闭容器中,按物质的量之比3:4加入发生反应III,平衡时的转化率为___________(保留三位有效数字)。

    (2)二氧化氮-空气燃料电池的工作原理示意图如图所示,a极为___________(填“正极”或“负极”),b极的电极反应式为___________。若放电过程中消耗标准状况下,则生成的质量为___________g。

    (3)下图为相互串联的甲、乙两电解池。

    铁极为___________(填“阳极”或“阴极”)。常温下,若电解一段时间后甲池的阴极增重12.8g,假设乙池中溶液体积不变且产生的气体全部逸出,则电解后乙池溶液的pH为___________

  • 24、化学与生产、生活、科学技术息息相关。

    (1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体,写出该反应的离子方程式:___________

    (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录,其原理类似为:,则X的化学式是___________,其中在该反应中___________(填字母序号)。

    A.是氧化剂                                 B.是还原剂

    C.既是氧化剂又是还原剂             D.既不是氧化剂又不是还原剂

    (3)酯可用作饮料、化妆品中的香料。写出实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式:______

    (4)都是大气污染物,汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是______

  • 25、下列关于物质的检验,说法正确的是_________(填字母代号)

    A.待检液加入稀酸化的溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有存在

    B.待检液加入溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有存在

    C.待检液加入溶液并加热,有能使石蕊试液变蓝的气体生成,则原溶液中一定有存在

    D.待检液加入盐酸,产生无色无味的气体,则原溶液中一定有存在

  • 26、有一含NaClNa2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤:

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__________

    ②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________

    ④关闭活塞K1K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________

    ⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案,请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_______________

    E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_____________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(偏大”“偏小无影响”)

    ③若样品质量为w g,反应后CD装置增加的质量分别为m1gm2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含wm1m2的代数式表示)

  • 27、几种主族元素在周期表中的位置如表:

    根据表回答下列问题:

    (1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____

    (2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。

    (3)表中8种元素中,最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____,该元素在周期表中的位置是____

    (4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式),②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____

    (5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。

    a.⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱

    b.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

    c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

    d.⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱

    (6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

  • 28、在第一次世界大战期间,德国首次使用了毒气战——氯气,氯气化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,可溶于水和碱溶液,可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉,也可用于制盐酸。

    (1)标出下列物质中Cl元素的化合价:Cl2___,HClO4___,KClO3___,NaClO___

    (2)实验室制氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ①将上述反应改写成离子方程式:___

    ②上述反应中,被还原的物质是___(填化学式,下同),被氧化的物质是___

    ③用双线桥法标出该反应的电子转移情况:___

    ④用单线桥法标出该反应的电子转移情况:___

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS)制备FeSO4·7H2O,并测定FeSO4·7H2O的纯度。

     

    I.制备实验步骤如下

    ①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。

    ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中加入适量3mol/L的硫酸连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

    ③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。

    ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

    回答下列问题

    1)步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____

    2)步骤②中需控制硫酸的用量使铁粉过量其目的是_____________

    3)装置C的作用是_____________,其中有关反应的离子方程式为_____________

    4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________

    A.稀硝酸   B.无水乙醇   C.苯

    II.测定产品的纯度

    称取m g产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解然后用c mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___(填酸式碱式)滴定管,发生反应的离子方程式为________;产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入溶液,加入溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:

    (1)写出AB段反应的离子方程式_______。B点的沉淀物的化学式为_______

    (2)求原混合物中NaOH的质量:_______

    (3)求Q点加入的HCl溶液体积:_______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、次氯酸溶液是常用的消毒剂,可利用一氧化二氯(Cl2O,可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到,实验装置如图所示(夹持装置已略)。

    Cl2O的部分性质如下表:

    物理性质

    常温下,具有强烈刺激性气味的黄棕色气体;熔点:﹣116℃;沸点:3.8℃

    化学性质

    Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO,42℃以上分解为Cl2和O2;强氧化性,与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

    (1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________,装置A中发生反应的离子方程式为___________

    (2)装置B中饱和食盐水的作用是___________,装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________

    (3)装置C的水槽中水温最好控制在___________(填标号),原因是___________

    A.0℃~3℃       B.10℃~20℃       C.40℃~50℃

    (4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应:______(请配平该方程式)

    ___________Na2CO3+___________Cl2+___________H2O___________NaHCO3+___________Cl2O+___________NaCl。

    (5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照,长时间不避光保存,该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___________

  • 32、以海水浓缩后的卤水为原料, 采用气态膜法提取溴单质的工艺流程如下图所示:

            

    请回答:

    (1)“氧化时,Cl2________(氧化剂还原剂”),该反应的离子方程式为______

    (2)“富集时,采用了气态膜提溴技术 ,其原理是Br2在分压差的推动下通过气态膜 ,再被NaOH 溶液吸收,该操作与________ ( 填选项字母)相似。

    A.过滤 B.渗析 C.分液 D.蒸馏

    (3)NaOH溶液与Br2反应生成NaBr NaBrO3,则酸化时,发生的主要反应的离子方程式为 _______

    (4)实验室模拟蒸馏操作时,冷却蒸气需用到的玻璃仪器为____;该工艺与热空气吹出法相比,优点为________

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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