湖北省武汉市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列叙述不正确的是

A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出

C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放

2、实验室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A.用托盘天平称取18g NaOH固体

B.容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用

C.配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流

D.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

3、黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被级慢氧化，其氧化过程如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．d步反应生成可以作净水、消毒剂

B．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

C．标准状况下，完全被氧化时大约消耗空气

D．现有一含有和的混合样品，采用一定方法测得，则该样品中的物质的量分数为10%

4、可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是(   )

①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2

③混合物中SO3的质量分数不再改变

A. ①②   B. ①③   C. ③   D. ①

5、“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物、、等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此循环中太阳能最终转化为

A．化学能

B．热能

C．生物质能

D．电能

6、用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀

B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2

C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体

D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl

7、在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是

A．中子数为9的氧原子：

B．的结构式：

C．的结构示意图：

D．的电子式：

8、如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是

已知：

A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H16O2

D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

9、下列说法正确的是  （ ）

A.工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行；工业通过电解氯化镁溶液制得镁单质

B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂；可用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛

C.等物质的量氯气与SO2通入品红，溶液不会褪色

D.灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾

10、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（   ）

A．1：3    B．2：5    C．1：4  D．2：7

11、下列叙述正确的是

A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子

B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏伽德罗常数个氢分子

C．氧气的摩尔质量为32g，氧气的相对分子质量也为32g

D．1mol氧气的体积为22.4L

12、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag

下列说法不正确的是

A. 锌作负极

B. 正极发生还原反应

C. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D. 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+

13、下列说法中正确的是

A．化学键只能存在于化合物中

B．只含共价键的物质一定是共价化合物

C．非极性键只存在于单质分子中

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

14、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25℃时，某浓度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B. pH=1.3时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1

C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，该体系中=1000

15、按下列实验方法操作，能达到要求的是

A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B. 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸

C. 将4gNaOH固体倒入盛有1L水烧杯中配置成0.1mol/L烧碱溶液

D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

16、醋酸溶液中滴入稀氨水直至过量，溶液导电性发生变化，其电流(I)随氨水加入量(m)的变化曲线是图中的

A．

B．

C．

D．

17、一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是

A．属于混合物

B．属于共价化合物

C．、MgO均为碱性氧化物

D．属于正盐

18、某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）

A. 0.40mol·L－1   B. 0.20mol·L－1

C. 0.04mol·L－1   D. 0.50mol·L－1

19、下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、其他条件相同，等物质的量的ClCH2CH2Cl分别在P1、P2压强下的密闭容器中发生如下反应：。达到平衡时，ClCH2CH2Cl的转化率与温度T的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.P1＜P2，Y点对应的反应速率比X的大

B.图中X点所示条件下的平衡常数比Y点的小

C.相同条件下，改用高效催化剂能使两条曲线相重叠

D.X点对应的ClCH2CH2Cl的物质的量浓度比Y点的大

21、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4固体

⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_______________

(3)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______________。

(4)区别⑦和⑨的方法是_______，将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是________________

(5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_______。

22、回答下列问题

(1)将FeCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_______

(2)25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小_______。

(3)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。

(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知，，则：

①该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为_______；

②该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为_______；

(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______

23、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是____(填字母)。

①液态水汽化       ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl两固体混合       ③苛性钠固体溶于水       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥干冰升华

a.①②          b.②④       c.③       d.①⑥

(2)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息，计算生成2molNH3时___(填“吸收”或“放出”)的热量是___kJ。

(3)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为___，电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。

24、

（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子。

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

（3）2molNH3与_________L（标准状况）CH4所含氢原子数目相同。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为________，物质的量之比_______，原子总数之比_________，质量之比为________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

25、图1为铁在一定条件下的转化关系图。

请回答：

（1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；

（2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；

（3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

（4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

26、双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH-，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。

(1)海水淡化：模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。

①X极是___极。

②图中双极膜的右侧得到的是___(填“H+”或“OH-”)，电解后在___出口可获得较浓的盐酸(填“a”“b”或“c”)。

③电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)___(填“变大”“变小”或“基本不变”)。

(2)新型Zn—CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等。

①放电时电池负极反应为___。

②放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为___mol。

③充电时，电池总反应为___。

27、人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：

（1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用___方法分离；

（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用___方法分离；

（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过___方法将其分离；

（4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如碘和四氯化碳的混合物，可用___方法分离；

（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过___方法分离。

28、在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：

(1)平衡时有___________摩尔O2转化。

(2)混合气中SO2的体积分数为___________。

(3)SO2的转化率___________。

29、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”)。

（4）该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______________________________________。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，(1分)简述理由：  _____________________________。

（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、完成下列有关物质的量的计算

(1)个分子的物质的量是________。

(2)标准状况下，的体积是_________L。

(3)含有相同氧原子数的和，其分子的质量比为_________。

(4)标准状况下，气体溶于水配制成溶液，其物质的量浓度为_______。

(5)碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成和混合气体的平均摩尔质量是，则生成的的质量是_____。

31、硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)氧化锌与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(2)过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。

(3)过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是_______。

(4)过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为_______。

32、电化学装置在日常生活、工业生产中有着广泛的应用，请回答以下问题。

(1)下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____(填序号)。此类反应具备的条件是①_____反应，②____反应。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H＞0

B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l) △H＞0

C.Mg3N2(s)+6H2O(1)=3Mg(OH)2(s)+2NH3(g) △H＜0

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＜0

(2)以稀硫酸溶液为电解质溶液，依据(1)中所选反应设计一个电池。其正极反应为：_____。

实验室组装甲、乙两个电化学装置如图所示，请按要求回答下列问题：

若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

(3)有红色物质析出的是甲池中的_____棒(填“铁”或“碳”)；乙池中的____极(填“阴”或“阳”)。

(4)乙池中阳极上发生的电极反应方程式是____。

若两池中均为饱和NaCl溶液：

(5)写出乙池中总反应的化学方程式____。

(6)乙池碳棒上的电极反应属___反应(填“氧化”或“还原”)。

依据工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

(7)该电解槽中，通过阴离子交换膜的离子数____(填“＞”、“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH(已知：酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大)，则a、b、c、d由小到大的顺序为____。