湖北省仙桃市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是（   ）

A.(CH3)2CHOH

B.(CH3)2CHCOOH

C.CH3CH2CHO

D.CH3CH2CH2CH2OH

2、实验室可用检验，离子方程式为。下列有关说法正确的是

A．中铁离子的配位数为9

B．元素在周期表中位于第4周期ⅧB族，属区

C．中含键数目为

D．比更难再失去1个电子

3、33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是

A．原子半径：Br<As

B．非金属性：Br<As

C．热稳定性：HBr>AsH3

D．酸性：HBrO4>H3AsO4

4、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（    ）

A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、S2−、NO

B.c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、S2−、NO

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH、Na+、SiO、HCO

D.水电离产生的c(OH－)=1×10−10mol·L−1的溶液中：Al3+、SO、NO、Cl－

5、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述不正确的是

A. CaF2晶体中Ca2＋与F－的配位数之比为2:1

B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

6、下列分离混合物的实验方法中不正确的是

A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏

B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤

C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取

7、下列由电子排布式所得的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、2019年1月5日，和谐号动车组从昆明始发，历经2小时58分抵达丽江，这条“旅游黄金线”跨入了“快旅漫游”的时代。在制造高速列车使用的多种材料中，属于合金的是

A．玻璃

B．塑料

C．硬铝

D．碳纤维

9、氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。

根据氮循环示意图，下列说法错误的是

A．图中共表示了两条固氮的途径

B．人类活动对氮循环产生影响

C．硝酸盐参与到多条氮循环线路中

D．动植物体内氮主要存在于蛋白质中

10、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(　　)

A. 观察外观是否规则

B. 测定是否有固定的熔点

C. 验证是否有各向异性

D. 进行X射线衍射实验

11、下列关于实验操作合理的是

A. 用乙醇萃取碘水中的碘

B. 用金属钠检验无水乙醇中是否含有水

C. 做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

D. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

12、O2F2是极强的氧化剂和氟化剂，它可以和氙气、金发生剧烈反应，生成XeF6和AuF5；也能与一些氟化物如三氟化硼、五氟化磷等反应生成氧正离子(O)盐，下列说法不正确的是(   )

A.反应2O2F2 + 2PF5 =2O2 [PF6] + F2中，F2是氧化产物

B.O2F2既可以作氧化剂也可以作还原剂

C.O2F2分别与氙气、三氟化硼反应都有F2生成

D.O2F2与金发生剧烈反应，当有0.5molAuF5生成时产生标准状况下氧气28L

13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

14、下列说法不正确的是（   ）

A.自然界中存在游离态的金属 B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C.地球上金属矿物资源有限，因此应提高金属矿物的利用率 D.废旧金属的回收利用有利于环境保护

15、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为

A. HX   B. H2X   C. XH3   D. XH4

16、下列过程中，不涉及化学反应的是

A．乙烯制乙醇

B．石英制坩埚

C．硫铁矿制硫酸

D．氯气制漂白液

17、NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．Pt电极作负极，NiO电极作正极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．电子由Pt电极流向NiO电极

D．NiO电极的电极反应式为

18、燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2molCO(g)和1mol(g)发生上述反应，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．实验a平衡时CO的物质的量为1.5mol

B．实验b中，40min内CO的平均反应速率

C．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂

D．实验b中的转化率是75%

19、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化

B.向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水： 胶体

C.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

20、(双选)下列有机物水解断键处(用虚线表示)不正确的是(　　)

A.   B.

C.   D.

21、（1）相同条件下，某容器共收集到l体积CO2、3体积H2，该容器中以CO2、H2的物质的量之比是___________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子教相等， 则CO2、H2的质量之比是___________。

（2）44gM和49gN恰好完全反应生成76 gB和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为___________。

（3）己知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是__________。

22、碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：

(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为： ，

(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=   。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。

A．升高温度  B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向   (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 已知反应：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)  △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。

23、写出下列离子方程式。

澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___；

向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___；

铝与氢氧化钠溶液反应：___；

稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。

24、Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示。

（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是__________；

X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是__________。

（2）一种有机物Y的键线式如右图所示

①Y的分子式为__________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是__________。

Ⅱ、已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式__________，该烷烃分子的名称__________。

25、以下都是中学化学常见的物质：①Ba(OH)2；②硫酸铝；③液态HCl；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥铁；⑦碳酸钠；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)溶于水能电离出H＋的电解质是___________。

(3)上述物质能导电的是___________。

(4)写出④溶液与⑥反应的离子方程式___________。

(5)写出⑤溶液与①反应的离子方程式___________。

(6)②在水中的电离方程式为___________。

26、生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：

(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。

(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。

(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式__________________。

(4)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现______________现象，证明消毒液已失效。

27、向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：

(1)560 L氨气的物质的最为________mol。

(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。

(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

28、化学工作者经常从不同的角度来预测某些物质的性质，然后进行实验验证，得出结论。某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价，预测H2O2具有氧化性和还原性，并设计如下实验进行验证。请根据实验室提供的试剂以及相关实验内容选择合适的化学试剂进行实验验证，并对主要的实验现象进行描述，写出相关反应的离子方程式。

提供的试剂有：FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液，KSCN溶液

(1)请完成表中①～⑤的相关内容

(2)请用一个化学方程式表示出H2O2既有氧化性又有还原性_______。

29、大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。如图是喷泉实验的装置图：

（1）收集氨气应使用___法，要得到干燥的氨气时，用___做干燥剂。

（2）请用相应的方程式解释氨气溶于水后显碱性的原因___。

（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是：___，该实验的原理是___。

30、（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________ mol•L-1 。

（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是___ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。___

31、某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) _____Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)物质A可使用下列物质中的 _____ 。

(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 _____ 范围之间。

(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 _____ 。

32、类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。

回答下列问题：

(1)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。

(2)N、O、S的第一电离能()大小为，原因是_______。

(3)晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。

a.非极性键 b.金属键 c.π键 d.范德华力

(4)中，C原子的杂化轨道类型_______，N原子的配位数为_______。

(5)每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的。的化学式为_______。