湖北省仙桃市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 锌粒与稀硫酸反应   B. 灼热的木炭与CO2反应

C. 乙醇在氧气中燃烧   D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

2、16O2和 18O3的关系属于

A．不同的核素

B．同位素

C．同素异形体

D．以上均不对

3、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A. 发展氢能和太阳能

B. 限制塑料制品的使用

C. 提高原子利用率，发展绿色化学

D. 发展硅酸盐(水泥、玻璃和陶瓷)工业

4、把溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．

B．

C．

D．和

5、随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是

A. 大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染

B. 制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土

C. 不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性

D. 某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水

6、X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）

A. 由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b

B. X、Y一定不是同周期元素

C. 若原子半径X>Y，则气态氢化物的稳定性：HaX<HbY

D. Xa－的还原性一定大于Yb－

7、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　)

A. 室温下，NaR溶液的pH大于7

B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小

D. 70 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.8

8、下列叙述正确的是   (　　)

A.由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构

B.在甲烷的四种氯的取代物中，常温下只有四氯甲烷呈液态

C.由甲烷(CH4)的氯代物有4种，可推知乙烷(C2H6)的氯代物有9种

D.由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色

9、2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列反应中，水作氧化剂的是（   ）

A.铁与水蒸气反应 B.氯气通入水中 C.氟气通入水中 D.过氧化钠与水反应

11、下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．MnO4—→Mn2+

B．KClO3→O2

C．HCl→Cl2

D．Fe3+→Fe2+

12、由下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA

B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

C.20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NA

D.0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个

15、化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法正确的是（其中表示阿伏加德罗常数的值）（   ）

A. 分子中只含极性键，不含非极性键

B. 分子中的共用电子对数为11

C.分子中所含键的数目为

D. 是共价化合物

16、下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加

B．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶

C．钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火

17、下列关于纯净物、混合物、电解质的正确组合为（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示，结构中含有和双氧水(H-O-O-H)类似的“-O-O-”过氧键。

下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是

A. 青蒿素和双氢青蒿素均能杀菌消毒，且均可以使得酸性高锰酸钾褪色

B. 青蒿素和双氢青蒿素完全燃烧的耗氧量相同

C. 青蒿素通过氧化反应可制得双氢青蒿素

D. 青蒿素和双氢青蒿素在稀硫酸催化条件下均能发生水解反应

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA

B. 22.4LSO2含有NA个SO2分子

C. 1.6gCH4所含的电子数为NA

D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

20、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是

A.根据金属元素原子失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证Na的金属性强于Mg

C.根据Na和Mg分别与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D.根据碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明元素Na、Mg、Al的金属性依次减弱

21、Ⅰ.回答下列问题：

(1)保存金属钠的正确方法是______(填序号)。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是______(填序号)。

A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3

(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，再将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，加水时发生反应的化学方程式为______，检验该反应产生的气体的方法是______。

Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(4)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______。

(5)填写表中空格：

(6)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。

22、(1)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：___________ ClO-+CO2+H2O=_____+_____。

(2)将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是___________，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是___________，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是___________。

23、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H<0。已知1100℃时K=0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

24、对下列物质进行分类(均填序号)

A组：①H2O与H2O2②金刚石与水晶③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O⑤红磷与白磷

(1)互为同位素的是___，互为同素异形体的是___，互为同分异构体的是____。

B组：①HC1②盐酸③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦KOH溶液

(2)属于电解质的是___，属于非电解质的是___，能导电的是___。

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

（1）写出序号对应的元素符号：①________；④__________；⑤_________；

（2）在①～⑨元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______。

（3）在①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，呈两性的是____________。

26、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是__(填化学式)。

②配平该方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是______，产生该现象的反应方程式为___。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为____。

②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____。

27、下表是周期表中的一部分，根据元素A-I在周期表中的位置，用符号或化学式回答下列问题：

(1)上述元素中性质最不活泼的是__，单质氧化性最强的是_______，单质还原性最强的是_______。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_______，这些化合物中最稳定的是_______。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。

(5)用电子式表示出B、H形成的化合物的过程_______。

28、下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_____。

(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____。

(3)②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为_____。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(5)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为____。

29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是   (填化学式)。

（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A烧杯   B表面皿 C坩埚 D酒精灯   E干燥器

（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置中的错误之处。

① ；②   ；③   ；

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是   ；最后晶态碘在  里聚集。

（4）步骤④反应的离子方程式是   。若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I—，写出反应的离子方程式   。

（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是   。

（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；

(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液；

(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

(H)静置，分层。

就此实验,完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是     → →   →A→G→   →E→F

30、多钒酸盐在催化、医学等领域有着重要的应用。某多钒酸铵晶体的化学式为(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。为测定其组成, 进行下列实验：

①称取样品0.9291 g，加入过量20% NaOH溶液，加热煮沸一段时间，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸吸收。加入指示剂，用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。

②另称取样品0. 9291 g，加过量1.5 mol·L-1 H2SO4，微热溶解。加入3 g NaHSO3，搅拌，使五价钒V10O286-完全转化为四价钒VO2+。加热煮沸一段时间，然后用0. 06000 mol·L-1  KMnO4标准溶液滴定（还原产物为Mn2+），终点时消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。

（1）在实验②中，煮沸的目的是____。

（2）KMnO4滴定时，将VO2+氧化为五价的VO2+，该反应的离子方程式为____。

（3）根据实验结果，确定该多钒酸铵晶体的化学式。____

31、废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、、、、；

②，，

回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置是__________________。

(2)“粉碎灼烧”的目的是____________________________________________________________。

(3)“碱浸”后滤液中的阴离子主要是__________________（填化学式）。

(4)“酸浸”时加入的目的是____________________________________（用离子方程式解释）。

(5)若“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使完全沉淀（离子浓度小于等于）而不使、沉淀，需调节的范围为________________________。[]

(6)“沉锰”时需控制溶液，发生反应的离子方程式为________________________。

(7)对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入和较低浓度的混合溶液的原因是________________________________________________。

32、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是______。

(4)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：______。

(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。

②方案乙比方案甲更合理，理由是______。