湖北省仙桃市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.10.4g苯乙烯分子中含π键的数目为0.4NA

B.0.1 mol KHSO4晶体中含有HSO的数目为0.1NA

C.0.1 mol P4(黄磷)含有的孤电子对数目为0.6NA

D.5.6 g Fe与足量稀硝酸反应转移的电子数目为0.2NA

2、下列说法正确的是

A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应

B．向固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成

C．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体

D．与发生反应生成，为酸性氧化物

3、下图所示原电池的有关叙述正确的是

A.电流由铜片流向锌片 B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.铜片上有气泡逸出 D.反应前后锌片质量不改变

4、某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定存在、、、可能存在

B．原溶液中可能存在，n(Cl-)≥0.01mol

C．原溶液中一定存在、、、，分别为0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.05mol

D．原溶液中一定不存在、

5、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（    ）

A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B.含K+为1mol的K2SO4配成1L溶液

C.将1L0.5mol·L-1盐酸溶液加热浓缩到0.5L

D.将80gSO3溶于水并配成1L溶液

6、常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中和的关系，直线②表示和-lgc(R2-)的关系。下列说法正确的是

A．Ka1(H2R)=10-2，Ka2(H2R)=10-4

B．滴定过程中，当pH=6时，c(Na+)=3c(R2-)

C．NaHR的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)

D．溶液中的值为10-3

7、2.8g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与224mL的O2(标准状况)混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的质量之比为（   ）

A.8∶27 B.1∶2 C.27∶8 D.2∶1

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.NH3 NO2HNO3

B.

C.  

D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOH

9、下列实验仪器书写正确的是

A.溶量瓶 B.坩埚 C.椎形瓶 D.长径漏斗

10、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列物质的转化过程中，一定发生了氧化还原反应的是(    )

A. B.

C. D.

12、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:

CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是(　　)

A.对混合溶液进行加热，K1增大、K2减小

B.混合溶液的pH>7

C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小

13、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．4NH+2SO+2Ba2++OH-=2BaSO4↓+4NH3·H2O

C．2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

D．3NH+Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

14、下列说法正确的是（　　）

A. 原子是化学变化中的最小的粒子

B. 具有相同质子数的粒子一定是同种元素

C. 分子是保持物质性质的最小粒子

D. 同种元素组成的物质一定是单质

15、微生物燃料电池是一种高效、经济的能源装置。下图装置所示为一种双室微生物燃料电池。下列说法错误的是

A．负极总反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+

B．上图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区

C．电池工作一段时间后，负极区酸性增强

D．电池工作时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1

16、下列实验结论正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列气体不可用排水法来收集的气体是

A．NO

B．NO2

C．H2

D．CH4

18、常温下，稀释物质的量浓度均为、体积均为的HA、HB两种酸溶液，用pH传感器测得溶液的pH随的变化关系如图所示(V表示稀释后溶液的体积)：

下列叙述不正确的是

A．

B．约为

C．等体积等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：

D．pH=7的HA和NaA的混合溶液中，

19、天然气(主要成分为CH4)燃烧时发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．属于放热反应

B．属于氧化还原反应

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．能量变化与化学键的断裂和形成有关

20、2-甲氧基-2-甲基丁烷(用TAME表示)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：(l)+CH3OH(l)TAME(l)       △H1

反应Ⅱ：(l)+CH3OH(l)TAME(l)       △H2

反应Ⅲ：(l)(l)       △H3

反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数Kx分别为Kx1、Kx2、Kx3(Kx是以物质的量分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)与温度T变化关系如图所示。

现向某反应容器中加入1.0mol TAME，控制温度为353K，反应30min后达到平衡状态。下列说法正确的是

A．烯烃A和B，其中A相对稳定

B．反应Ⅰ、Ⅱ中，△H1大于△H2

C．达到平衡时，容器中烯烃A与CH3OH的物质的量之比为1：10

D．同温同压下，向该容器中注入惰性溶剂稀释，反应Ⅰ的平衡将正向移动

21、向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是

①________，②________，③________，④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

22、简要回答下列问题。

（1）鉴别胶体与溶液的最简便方法是   。

（2）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是 。

（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施：   。

23、金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________（列出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___________________________________________。

（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为________________________，K2FeO4的电极反应式为________________________________________。

24、人们的日常生活和工农业生产都离不开电能，当今世界电能的开发和利用已是科学工作者十分重视的课题。

(1)可自发进行，据此设计的下列实验装置中属于原电池，且电池工作时可发生上述反应的是___________(填序号)。

A．    B．    C．    D．

(2)上述D装置若能构成原电池，其盐桥的作用是___________(回答两点)，盐桥中物质能不能改用含的琼胶？并说明理由：___________。

(3)在某新型催化剂作用下可形成新型燃料电池，其工作原理如图。

①Y极的电极反应式为___________。

②当有电子通过负载时，X极生成的体积为___________L(标准状况)。

25、某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品ag(精确到0.1g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

(2)样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤渣为_______，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_______。

(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______、_______、_______。

(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______、_______。

(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______。原样品中铝的质量分数是_______。

26、(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从__口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___(填“正”或“负”)极。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为

A极：2H2+2O2--4e-=2H2O

B极：O2+4e-=2O2-

则A极是电池的___极；电子从该极__(填“流入”或“流出”)。电池总反应为：___。

27、氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子(CN-)的络离子，如Cu(CN)。废液排放前，必须将剧毒的氰离子完全氧化。在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。完成下列反应方程式：

(1)氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态(负价)，碳呈正氧化态(正价)进行_______。

□CN-+□ClO-+□OH-=□+□+□+□H2O

(2)_______

□Cu(CN)+□ClO-+□OH-=□+□+□+□+□

在本反应中的得失电子数相等，是_______个电子？

28、将用途的序号填在对应物质的后面：

物质： A.氯化铁_______；B.氧化铁_______； C.漂粉精_______；D.碳酸氢钠_______。

用途：a.红色颜料   b.焙制糕点   c.蚀刻铜板 d.游泳池消毒

29、经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___(填序号)。

A．K＋   B．Fe3＋   C．Ag＋   D．HCO3－

（2）若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体，观察到的现象为___；相关的离子方程式为___。

（3）若工业废水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，经分析测得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度为___。

（4）设计实验方案除去原废水中的Cu2＋和SO42－(用流程图表示)(提示：加入的试剂要过量)___。

30、Ⅰ．将 54.8 g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L；另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：

(1)原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：n(Na2CO3)＝__________

(2)V＝_____L。

Ⅱ．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水使之完全溶解，将溶解后的溶液全部转移入不规则容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00 mL，该溶液怡好与2 L 0.100 mol/L AgNO3的溶液完全反应，则不规则容器的体积是_____ mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是______ mol/L。

31、用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3、重金属盐及SiO2等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

（1）步骤I“氨浸”时，控制温度为60〜65℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。

①浸取温度不宜超过65℃，其原因是_________________。

②Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为（转变为，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），则Cu2(OH)2CO3被浸取的离子方程式为_________________，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_________________。

（2）除重金属时，用到(NH4)2S溶液，写出该溶液中存在物料守恒式________。

（3）“除”时，加入的试剂是(NH4)2S2O8和FeSO4。(NH4)2S2O8中S元素的化合价为_________________，H2S2O8的结构式为_______；

（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________

32、为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将CO2转化为燃料CO，回答下列问题：

(1)化学链技术分为两个过程：

过程一：还原器中，低价态金属氧化物(FeO，Ce2O3、NbO2)载氧体将CO2，还原为CO，选用FeO作还原剂时，可能发生的反应有：

反应I：3FeO(s)+CO2(g)=Fe3O4(s)+CO(g) ΔH1=-9.8kJ·mol-1

反应Ⅱ：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH2=-189.0kJ·mol-1

反应Ⅲ：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3

根据盖斯定理，计算ΔH3=___________kJ·mol-1。

过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径(仅表示转化过程)：

直接再生：MOy→MOx+O2

间接再生：MOy+C→MOx+CO

压强101kPa下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的ΔG随温度变化如图1和图2所示，则在研究温度内，直接再生路径不可行的主要原因是___________。

(2)间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3，则间接再生反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，根据图3，化学链技术将CO2还原为CO的最优载氧体系为Fe3O4/FeO，其主要原因是___________。

(3)为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按n(FeO)：n(CO2)=3：1投料，达平衡时各组分的物质的量如图4所示。

①结合(1)中过程一的反应分析，800℃之前，n(CO))随温度升高而增大的原因是_____________。

②800℃之后的高温条件下，n(CO2)和n(CO)趋于稳定，说明温度对反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡影响不大，但n(FeO)仍在增大，则主要发生的化学方程式为___________。

③800℃达平衡时，容器内总压为pkPa．n(CO2)=0.66mol。n(CO)=0.33mol，则消碳反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp=___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。