湖北省仙桃市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列物质分类的正确组合是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是（   ）

A.Na和O2 B.Na2O2和CO2

C.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液 D.CO2和Ca(OH)2溶液

3、现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。

③可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是

A．足球烯为化合物

B．足球烯与金刚石互为同素异形体

C．两种物质的物理、化学性质完全相同

D．两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键

4、在20mL0.1mol·L-1 HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是

A.c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) B.c(H+)+c(Cl-)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)

5、2个XO恰好能将5个SO氧化为SO，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为

A．- 3

B．-1

C．0

D．+2

6、有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为（　）

（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）

A. 460    B. 423.3    C. 832    D. 920

7、工业上常用电解对含氮生活污水进行处理。若污水中含有Cl-，主要靠有效氯(HC1O、ClO-)将NH4+氧化为N2。其工作原理如图所示，下列分析正确的是

A.电极A为阴极

B.电极B上发生电极反应：2H++2e-=H2↑

C.电解池中离子交换膜为阴离子交换膜

D.处理含l mol NH4+的废水，反应池中共转移电子数目为3NA

8、将Na2O2和Na2O的混合物mg加入到过量的300g的水中完全反应后,产生标准状况下的气体224mL,在反应后的溶液中加入0. 5mol/L H2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的总体积为400mL,下列计算结果错误的是

A．m=3.42g

B．n( Na2O2) =0. 02mol

C．n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2

D．最后溶液中Na2SO4的浓度为0. 25mol/L

9、下列说法正确的是( )

A.CuCl2、FeCl2、HCl、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成

B.向饱和氯化铁溶液中加少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

C.将淀粉和氯化钠混合溶液放入半透膜内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗2 min后，取袋外液体加入碘水后不变蓝色，证明胶体不能透过半透膜

D.“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种，所以纳米碳具有丁达尔效应

10、下列说法正确的是

A．某元素从单质转变为化合物，该元素一定被氧化

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．复分解反应不一定是氧化还原反应

D．由离子构成的化合物在熔融状态下一定能导电

11、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（   ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；   ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；   ④用量筒量取23.10 mL溴水；

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；   ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

A. ③⑥   B. ②③④⑤   C. ①②④   D. ②⑤⑥

12、氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关说法不正确的是(　)

A．常温时，(CN)2和NaOH溶液反应的产物中有NaCNO

B．MnO2和HCN反应的产物中有 (CN)2

C．向KCN溶液中加入碘水反应的产物中一定有KI

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2的产物中一定有(CN)2

13、下列说法中，不正确的是(   )

A.氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

B.氯气常用于制备漂白液等杀菌消毒剂

C.氯气有漂白性，可使干燥有色布条褪色

D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白色的雾

14、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80 mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．12.5 mol/L

B．7 mol/L

C．7.5 mol/L

D．6.25 mol/L

15、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

D. SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

16、下列叙述不正确的是（  ）

A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g

B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸

C．气体摩尔体积Vm≈22．4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22．4 L

D．阿伏加德罗常数NA≈6．02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6．02×1023

17、下列解释事实的方程式不正确的是（  ）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

18、碳是形成化合物最多的元素。下列含碳化合物中，碳元素化合价最高的是

A.CH4 B.H2CO3 C.C2H6O D.CO

19、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

20、下列说法不正确的是

A．沸点：H2O>H2S

B．热稳定性：HF>H2O

C．PCl3、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D．仅由N、H、O三种元素形成化合物中不可能含离子键

21、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。

②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。

22、（1）火药是中国的“四大发明"之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+2NO2↑+3CO2↑。其中被还原的元素的名称是___，氧化产物是___。

（2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是___。

（3）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO、CO、NH、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中___离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式___。

23、(1)下面是含有苯环的一系列化合物：

①B的化学名称为_______，上述一系列化合物分子的通式为_______。

②上述物质中的某一种可用于制取TNT，该反应的化学方程式为_______。

(2)与互为同分异构体的芳香族化合物有_______种，列举三种结构简式(要求不同类别)：_______、_______、_______。

24、大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时101kPa下，相关物质燃烧的热化学方程式如下：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1；②C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1。

(1)3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽：

①燃烧后的产物为___(填化学式)，转移的电子总物质的量为___mol。

②燃烧后放出的总热量为___kJ。

③将所得气体通入750mL0.2mol•L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为___(填化学式)，判断的依据是___。

④若测得③中反应放出的总热量为mkJ，已知该条件下，将44gCO2通入1L2mol•L-1KOH溶液中充分反应放出nkJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为___(用含m、n的式子表示)。

(2)已知：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是___(填标号)。

A.金刚石比石墨稳定

B.每放出39.54kJ的热量，需消耗氧气的体积为2.24L

C.等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少

25、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)   ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)   ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是___。

26、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__(填编号，下同)，发生还原反应的是__。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

27、在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。

(1)除去粗盐中的泥沙___________。

(2)从饱和食盐水中提取食盐___________。

(3)分离植物油和水___________。

(4)用CCl4溶液提取碘水中的碘___________。

(5)分离碘的CCl4溶液___________。

28、（1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是_________________________；

负极的电极反应式是_________________________。

（3）右图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是______________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。

29、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。

(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)；为什么？___________。

(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：___________。

30、运用已学知识完成下列计算：

（1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。

（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

31、乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：

+H2

(1)该反应在_______条件下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

(2)t℃下，将1.00mol乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如下表所示。

①t℃时反应的平衡平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。

②下列说法正确的是_______。

A.当容器中苯乙烯和氢气物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B.若投入乙苯为2mol，其他条件不变，平衡时总压强小于280kPa

C.若改用催化效果更好的催化剂，达到平衡所需时间小于30min，平衡常数增大

D.若采用选择性膜技术分离出苯乙烯，可提高乙苯的平衡转化率

(3)若在密闭容器中、适当温度、压强、催化剂条件下充入乙苯发生上述反应，在t1时达到平衡，请在图1中作出容器内气体平均相对分子质量随时间变化的曲线________。

(4)实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比对乙苯平衡转化率的影响如图2所示。

①图中A、B、C三点对应平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小顺序为_______。

②图中投料比M(A)、M(B)、M(C)的大小顺序为_______。

32、氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。请回答：

(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= b kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol-1

则△H=___________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示) 。

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气催化转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。

②下列事实可判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状态的是___________

A． v(NO)=2v(N2) B．混合气平均相对分子质量不再变化

C．体系中NO和CO的转化率相等     D．气体的密度不再变化

③已知汽车尾气转化反应的△H＜0.10 min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。

(3)工业上常用臭氧处理含NO的废水。O3可由电解稀硫酸制得，原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。