湖北省武汉市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、有Fe 2+、NO3－、Fe 3+、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，

下列叙述不正确的是（ ）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3－发生还原反应，转移6mole-

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-═Fe3+

2、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．BaCl2

B．H2SO4

C．KOH

D．Na2O

3、以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。

A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸   B. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+

C. 滤渣1主要成分是SiO2   D. 电解氧化铝时在阴极上定期补炭块

4、下列选项中，有关物质的性质描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是

A. 金属冶炼   B. 燃放鞭炮

C. 食物腐败   D. 点制豆腐

6、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH ④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）

A.③⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①③

7、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A. 过氧化钠   B. 氢硫酸   C. 硫酸亚铁   D. 一氧化氮

8、下列物质属于强电解质的是

A．HF

B．BaSO4

C．Fe(OH)3

D．CH3CH2OH

9、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L 电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>X> Y

B. W、X、Y 三者可形成离子化合物

C. 简单氢化物的沸点：Z>x>Y

D. W 与X只能形成含有极性键的化合物

10、下列物质与其用途相符合的是（　　）

①Cl2﹣﹣做消毒剂 ②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸 ③AgI﹣﹣人工降雨 ④碘﹣﹣预防甲状腺肿大   ⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在 ⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．

A. ②③④⑤⑥   B. ①②③④⑤   C. ②③④⑤   D. 全部

11、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率

B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢

D．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢

12、氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（   ）

A.浓

B.

C.

D.

13、下列说法正确的是（   ）

A. 某溶液滴加NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定不存在NH4+

B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－

C. 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO42-或CO32-或SO32-

14、反应 CaC2+ 2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑ 可用于实验室制备乙炔气体。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.0.1 mol CaC2 含有的离子数为0.3 NA

B.1.8 g中所含电子数目为NA

C.0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NA

D.常温下pH = 12的Ca(OH)2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA

15、下列离子方程式书写正确的是

A．氨水加入稀盐酸中：

B．氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液中：

C．在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：

D．少量的通入氯化钡溶液中：

16、下列叙述正确的是（　　）

A. 汽油、柴油和植物油都属于烃

B. 乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸

C. 苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯

D. 硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性

17、下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（   ）

A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应

B.电流从铜电极经导线流向锌电极

C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋

D.装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应

18、下列有关说法不正确的是

A．18g的冰晶体中含氢键4mol

B．钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52%

C．H原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数自多

D．金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为12

19、是合成头孢克罗的关键中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是(   )

A.具有两性，可发生水解反应

B.分子中N原子有2种杂化方式

C.分子中有5种不同化学环境的氢原子

D.不存在分子中含有苯环的同分异构体

20、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和5molNaOH发生反应

21、了解变化和反应的本质就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。完成下列问题：

(1)某学生在实验室做金属钠实验时，未将剩余的钠及时放回试剂瓶，发现剩余的钠着火，他应该用___________来灭火，金属钠应保存在___________中。

(2)相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积由多到少的顺序为___________。

(3)某学习兴趣小组同学采集本地被化工厂污染的池塘水样1L，测得池塘水样中的，该学习兴趣小组采用生石灰处理池塘水样至中性，理论上需要生石灰___________g。

(4)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧()和容器B中的氨气()所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________。

(5)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：___________。

22、碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-

23、

姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称是___________。

（2）反应A→B的反应条件为________；已知D→E转化中原子利用率100％，则H的结构简式为______________。

（3）姜黄素的结构简式为________________________。

（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为______________________________。

（5）下列有关E的叙述不正确的是___________(填正确答案编号)。

a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

c．1molE最多能与3molNaOH发生反应

d． E能与FeCl3溶液发生显色反应

（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为___________________。

24、请根据官能力的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：____________________________。

(2)卤代烃：_____________________________。

(3)醇：_________________________________。

(4)酚：__________________________________。

(5)醛：____________________________________。

(6)酮：___________________________________。

(7)羧酸：_________________________________。

(8)酯：____________________________________。

25、常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

26、已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_____种元素，___种核素，____种分子。

27、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化成，但若烷基(一R)中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到。现有分子式为C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化的同分异构体有7种，其中的3种是、、。请写出其他4种的结构简式：___________、___________、___________、___________。

28、“漂粉精”Ca(ClO)2与密度为1.19g·cm－3质量分数为36.5%的HCl溶液反应生成Cl2，该化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写字母)。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况_________________。

（3）标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___。

（4）某同学欲用该浓盐酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液．回答下列问题：

①需取用该浓盐酸体积为________。

②配制1mol·L﹣1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是__。（请填序号）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线

C．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

29、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________________。

（3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)①第一种方案是______________；②第二种方案是____________。

（4）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

30、（1）有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是_______,所含原子数最多的______,质量最大的是_____所含电子数最多的是__________（填序号）

（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为__________,R的相对原子质量为__________,含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。

31、在实验室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1浓盐酸反应制得2.24 L氯气（标准状况下）。

（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目________________________________。

（2）被氧化的HCl的物质的量为__________ mol；注：在答题纸上写出计算过程。

32、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。

(2)“结晶”过程中得到FeSO4·7H2O的具体操作为___________。

(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。

(4)“碳酸化”过程中不能通入过量CO2的原因为___________(用离子方程式表示)。

(5)“电解”过程中需要保持溶液为pH=11以上的原因是___________。

(6)下列说法不正确的是___________。

A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨

B．“结晶”过程中得到的FeSO4·7H2O可作为净水剂

C．由流程图可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

D．“碱浸”过程中可用氨水代替 NaOH 溶液

(7)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在 1100℃条件下，利用Ga与NH3反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。