湖北省武汉市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol⋅L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-

B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、、、

C．0.1mol⋅L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、、、Br-

D．澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl-

2、实验室中下列做法正确的是

A．容量瓶水洗后，要放在烘箱中烘干

B．蒸馏实验过程中，向沸腾的液体中补加沸石

C．实验室钠着火，可用泡沫灭火器灭火

D．用3%过氧化氢消毒液清洗伤口

3、下列说法中正确的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. NH4+中氮原子为sp3 杂化，其立体构型为平面正方形

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

4、下列说法中不正确的是

A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

C．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4

5、下列事实能说明Mg的金属活动性比Al强的是

A．将镁和铝用导线连接组成原电池放入稀盐酸中，铝电极上产生气体

B．将镁和铝用导线连接组成原电池放入氢氧化钠溶液中

C．镁与氯气反应失去两个电子，铝与氯气反应失去三个电子

D．1mol的镁和铝与足量盐酸反应，分别产生1mol和1.5mol氢气

6、下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（  ）

A． NaHCO3=Na++H++CO32-     B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C． MgCl2=Mg2++2Cl-       D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

7、下列描述对应的离子方程式书写正确的是(   )

A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：

B.硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有)：

C.溶液可以用于刻蚀电路板：

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：

8、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(  )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[来源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

9、参照反应Br + H2 →HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

A.正反应为放热反应

B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

C.加入催化剂，该化学反应的活化能不改变

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

10、现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：

下列说法正确的是

A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键

C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

11、主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

12、下列叙述正确的是

A．放在空气中表面最终生成的是

B．放在氧气中燃烧主要生成

C．漂白粉变质是由于和空气中的氧气发生了反应

D．将加入溶液中能使还原成

13、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS- 和HS- H++S2-。若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），氢离子浓度减小

14、下列分子的中键角最大的是(   )

A．CO2   B．NH3 C．H2O D．CH2＝CH2

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1mol钠离子所含电子数为10NA

B.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为NA

C.5.6g铁粉与足量稀硫酸反应转移电子数为0.3NA

D.常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有Na+个数为2NA

16、人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说法错误的是

A．1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为原子是不可被分割的

B．1904年，汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型

C．1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型

D．1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有相同的能量，能量值是连续的

17、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上增重19.2 g，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．13.44L

18、已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

A．3∶1   B．1∶3   C．1∶2   D．2∶1

19、制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．反应过程涉及氧化反应

B．化合物2和化合物4互为同分异构体

C．可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛

D．PdCl2需要转化为才能催化反应的进行

20、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(  )

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只做氧化剂

D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

21、太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程：

请回答下列问题。

（1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是 。

（2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是   。

（3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是     。

（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是 （答一条即可）。

22、回答下列问题：

(1)按要求写出下列反应的化学方程式：

①乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：___________。

②在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。

③与足量的NaOH溶液反应：___________。

④丙醛的银镜反应：___________。

(2)下列各化合物中，属于同系物的是___________，属于同分异构体的是___________(填入编号)。

A．与       B．与

C．与       D．与       E．与       F．戊烯和环戊烷

(3)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：被酸性高锰酸钾氧化为，和。某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2mol，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。

23、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

______________；（填正确选项前的字母）

a．引发反应   b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a．水   b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”或“下”）；

（5）连接有长玻璃导管的装置B的作用是__________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__________________。

24、现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：

(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。

(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。

(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。

(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。

25、写出如图物质的结构简式和键线式。

：__、__。

26、根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应和总反应___、___。

27、NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：

(1)c1=__mol/L；c2=____mol/L。

(2)0~2min内，v(NH3)=__mol/(L·min)。

(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是__(填标号)。

A.使用合适的催化剂

B.减小O2的浓度

C.适当升高温度

(4)反应达到平衡时，O2的转化率为__(精确到小数点后1位数字)%。

28、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A.将铁片改为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸       C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，装置如图，B电极有气泡产生，则B为___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___。

29、Na2SO4中常含有少量Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室提纯Na2SO4的流程如下：

(1)试剂a、b分别是________________、________________。(填化学式)

(2)操作①的名称是________________，该操作使用的玻璃仪器有漏斗、________________。

(3)操作②的名称是________________。

(4)洗涤晶体时常用冷水，其目的是________________。

30、规律提炼题组

完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。

（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______ 

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为 _____

（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

①若所得混合溶液为中性，则a：b= ____

②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_____

（4）已知某温度时0.1 mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）

（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：__________________

31、甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。

(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃枓电池负极的电极反应式为___________。

(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：

平衡常数K1

平衡常数K2

平衡常数K3

则相同温度下K3=___________(用含K1代数式表示)。

(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。

②图中压强P1___________P2 (选填：“＞”或“＜”)。

③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。

(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE。已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。

①ROH的名称为___________。

②写出制备MTBE的化学方程式：___________。

32、第VA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列相关问题：

(1)第VA族元素价电子的排布通式为___________，在同周期元素中第一电离能异常偏高的原因是：___________。

(2)N2H4是火箭发射中常用的燃料，分子中原子轨道杂化类型为___________；已知与结构相似，则熔点___________(填“高于”或“低于”)。

(3)NH3分子中键角明显小于中键角，原因是：________。

(4)N原子与原子能够形成多种不同的晶体结构。

①已知六方氮化硼晶体结构与石墨极为相似，其为白色晶体，俗称白石墨。但该晶体难以导电，原因是___________。

②已知立方氮化硼的晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为___________；该结构中含有配位键，提供空轨道的原子是___________。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。