湖北省武汉市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列对化学反应热现象的说法正确的是

A. 放热反应发生时不必加热

B. 化学反应一定有能量变化

C. 吸热反应加热后才能发生

D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

2、已知亚硫酸钠具有一定的还原性。在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是

A．

B．

C．

D．

3、下列各表述与示意图一致的是 （   ）  

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D. 图中④表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

4、关于萃取实验操作，下列说法错误的是( )

A.可用乙醇溶液萃取溴水中的溴 B.分液操作主要用到分液漏斗

C.加入萃取剂后要充分振荡并适当放气 D.上层溶液从上口倒出

5、下列物质中属于电解质的是

A．K2SO4

B．NaOH溶液

C．CO2

D．O2

6、下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是

A．0.1moI/L的CH3COOH溶液的pH=2.1

B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

D．0.1moI/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3。

7、表中对于相关物质的分类全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

9、将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．充分反应后的溶液中不一定含Cu2+

B．充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+

C．剩余固体中一定含Cu，可能含Fe

D．向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色

10、在合成硫代硼酸的过程中，得到甲、乙两种物质，物质甲和BCl3反应的化学方程式：甲+BCl3=丙+H2S，其中甲、乙、丙的结构如图所示。下列说法正确的是

A．甲分子中B和S的杂化方式相同

B．甲的沸点高于乙

C．丙的组成元素位于周期表s区和p区

D．丙水解生成B(OH)3的化学方程式：B3S3Cl3+9H2O=3B(OH)3+3HCl+3H2S

11、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是(　)

A. SiO2晶体   B. CCl4晶体

C. MgCl2晶体   D. Al2O3晶体

12、下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是

A．16号元素位于第三周期第ⅣA族

B．氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高

C．是卤线元素最高价含氧酸中酸性最强的酸

D．元素周期表纵向看，由16个纵列构成

13、下列有关 和 的叙述正确的是

A．都属于醇类

B．都属于酚类

C．二者属于同系物

D．都能与 Na 反应

14、设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．1molCu与足量S反应，转移的电子数为

B．1molFe与稀硝酸反应转移电子数一定为3

C．标准状况下，22.4L与足量的反应生成的分子数为2

D．6gC与反应，转移电子数目为

15、一种有机物的结构简式如下图，关于它的性质不正确的说法是（ ）

A．它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应

B．它可以水解，水解产物为两种有机物

C．在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应

D．该有机物能发生取代反应

16、下列说法正确的是

A.共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8

B.VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物

C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强

D.Fe既是过渡元素也是副族元素

17、下列物质能导电,其中属于电解质的是

A. NaCl溶液    B. 铁丝    C. 四氯化碳    D. 熔融的NaOH

18、在容积不变的密闭容器中进行反应，已知反应中、的起始浓度分别为，，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是(   )

A.为 B.为 C.为 D.为

19、实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3(已知FeCl3在HCl的气流中加热才可以得到FeCl3固体)下列做法能达到相应实验目的的是（    ）

A.用装置甲制取Cl2

B.用装置乙使Br-转化为Br2

C.用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

20、下列物质分离的方法中，正确的是(   )

A.用饱和溶液除去中的

B.用饱和溶液除去中的

C.用溶液除去中的

D.用溶液除去中的

21、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)

(1)其中属于阴离子的是___________，

(2)属于金属元素的是___________，

(3)具有相似化学性质的是__________。

22、按要求完成

(1)已知CO、是N2的等电子体，写出CO、的电子式___________，___________

(2)按键的极性强弱排序F—F、F—H、F—O___________

(3)键角比较：①CH、CH___________，②CO2、SO2、H2O___________。

23、化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用，比如我们家里有：①水、②食盐、③苏打、④漂白粉。请回答与之有关的下列问题：

(1)苏打的化学名称是_______。

(2)上述四种物质中，主要成分不属于盐的是___(填编号，下同)，能使酚酞试液变红的是_____。

(3)若不慎将食盐洒落在火炉上，可观察到的现象是_______。

(4)漂白粉的有效成分的化学式为_______，工业上制漂白粉的化学方程式为_______。

(5)将50mL 0.3mol/L的苏打溶液，加水稀释到300mL，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。

24、A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。

（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。

25、学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸味又可增加香味，该过程生成物有机物的类别是__，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是__。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为__。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生__腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为__。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适当的组合是__。

a.①③④     b.①③⑤     c.②③⑤    d.②③④

26、在密闭容器中发生反应 ，该反应达到平衡后，测得如下数据：

(1)实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为___________。在此实验的平衡体系中，再加入1mol CO2和1mol H2，平衡将___________(“向左”“向右”或“不”)移动。

(2)实验2中，x的值___________(填字母)。

A．等于50%

B．小于50%

C．大于50%

D．无法确定

(3)实验3中，y的值为___________。

(4)在100℃条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)

A．生成H2O的速率和消耗H2的速率相等

B． H2的质量不再变化

C．压强不再变化

D．混合气体的密度不变

(5)对于上述反应，欲提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是 。

A．增大初始时的H2O蒸汽的浓度

B．增大反应容器的压强

C．适当降低反应的温度

D．使用更高效的催化剂

27、在严格控制用量的情况下，可作为食品添加剂。

(1)在制备食糖的过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使糖汁脱色，该过程说明具有_______性。

(2)实验室制的原理为：。用与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下的体积为_______L。

(3)将通入高锰酸钾溶液中，请配平该方程式，将化学计量数标在横线处_______。

若参加反应，转移的电子数为_______。

(4)的过度排放会造成_______等环境问题。为避免对环境造成不良影响，工业上常用的吸收剂为_______。

28、有关电化学示意图如图。回答下列问题：

                                图1

(1)图1是工业上用电解法在强碱性条件下除去废水中的的装置，发生的反应有

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

①石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；阴极反应式为_______。

②电解过程中有关微粒的定向移动的说法错误的是_______(填字母)。

A.电子由电极b经导线流向铁电极

B.电流由铁电极经溶液流向石墨电极

C.移向石墨电极

D.移向铁电极

③为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。

(2)图2是一种高性能的碱性硼化钒一空气电池，该电池工作时发生的离子反应。

                              图2

①电极为_______极(填“正”或“负”)，电池工作时正极反应式为_______。

②若离子选择性膜只允许通过，电池工作过程中，忽略溶液的体积变化，则正极室的碱性_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③放电过程中，消耗36.5 g硼化钒，电路中转移_______mol电子。

29、粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：

(1)在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的__________极(填正、负)连接；阴极的电极反应式为______________________________________________________。

(2)在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为_______________________________________________________，

生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因是________________________________________________。

(3)已知：浸金时，Au转化为AuCl4-。在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为__________。

(4)已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。

①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液，X是__________。

②在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。

试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因_____________________________________________。

30、Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)回答下列问题：

①图中装置缺少的仪器是___________。

②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ΔH (填写＜、＞、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________

Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。

(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。

Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

kJ·mol

kJ·mol

(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。

(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。

31、、V、、、S和等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：

(1)氯化铝熔点很低，加热容易升华。

固态的晶体类型是__________，加热升华后以二聚物形式存在，中铝原子的杂化形式为__________。

(2)制备荧光材料过程中会产生少量、，空间结构为__________，的空间构型为__________。

(3)C、N、S分别与形成的简单氢化物中键角最小的是__________，其原因是__________。

(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸()，异硫氰酸分子中σ键和π键的数目比为__________，异硫请酸沸点较高，原因是__________。

(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。

32、CO2还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)　ΔH=-49.4 kJ·mol−1。

(1)H2O分子用电子式表示为_______。该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是_______mol。

(2)一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中E2-E1 =_______kJ·mol−1。

(3)T1℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得不同时间(t)各物质的物质的量如下表：

①0 ~ t1 min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为_______mol·L−1·min−1。

②下列有关上述反应的说法正确的是_______(填序号)

A.CH3OH中的化学键是共价键

B.消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡

C.0 ~ t1 min内反应放出的热小于t1~ t2 min内放出的热

(4)甲醇(CH3OH)燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H+，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图：

①该电池的负极是_______。(填“电极a”或“电极b”)

②工作时，电极b的电极反应式是_______。