湖北省武汉市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、香豆素是一类重要的有机杂环化合物，其合成中涉及下列a、b、c 3个化合物的转化。下列有关说法正确的是

A.a、b、c都属于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子一定处于同一平面

C.a和b生成c的反应类型是取代反应

D.1 mol b、c均最多能与4 mol NaOH反应

2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．离子半径：Z＞Y＞X＞W

B．上述四种元素中Y一定是金属元素

C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应

D．X、Y形成的化合物一定是离子化合物

3、生物固氮是指（   ）

A.生物从土壤中吸收含氮养料

B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

D.生物将空气中的氮气转变成含氮化合物

4、下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A．量取8.5mL稀硫酸

B．制备氢氧化亚铁

C．防止铁钉生锈

D．用酒精萃取水中的溴

5、反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(     )

A.  B.  C.  D.

6、镍钴锰三元材料中为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为，，通常简写为，三种元素分别显价。下列说法正确的是

A．放电时元素最先失去电子

B．在材料中，若，则

C．可从充分放电的石墨电极中回收金属锂

D．充电时，当转移电子，两极材料质量差为

7、在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3  △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

8、甲酸不具备的性质有

A.酯化反应 B.银镜反应 C.中和反应 D.水解反应

9、已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示：

下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．升高温度有利于平衡正移

D．将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧，与直接燃烧等量的碳，反应后都恢复至室温，两个过程的热效应是一样的

10、赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=。下列表述正确的是

A．常温下0.1mol·L-1HR溶液中c(R-)＞c(H2R+)

B．M点，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+)

D．N点，向溶液中加入少量NaOH发生反应的离子方程式为H2R++OH-=H2O+HR

11、如图所示，U形透明玻璃管的左端被溶液和胶塞封闭有甲烷和氯气的混合气体，将该装置放在日光灯下。一段时间后(不考虑水与氯气的反应)，下列关于U形管中可能出现的现象的叙述正确的是

A．液柱和气柱可能都不会发生变化

B．溶液很快变成蓝色

C．气柱缩小，右端液柱下降

D．气柱膨胀，右端玻璃管中有液体溢出

12、下列有关热化学方程式的评价合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、常温下,0.01的三种盐溶液、、的分别为7、8、9,则下列比较中正确的是( )

A. 是弱酸

B. 离子浓度:

C. 电离常数:Ka(HZ)>Ka(HY)

D.

14、常温下,某溶液中水电离产生,其中一定能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

15、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是

A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛

B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油

16、氯气-铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为溶液，则下列说法中不正确的是

A．通入氯气的电极是正极

B．电池工作时，电子从电极流出

C．负极反应为

D．该电池总反应为

17、X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：

B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

C．M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊

D．R可以将Y从盐溶液中置换出来

18、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是

A. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(g)＋3H2O(l)   ΔH＝＋2165 kJ·mol－1

B. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)   ΔH＝－2165 kJ·mol－1

C. B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O ΔH＝－2165 kJ·mol－1

D. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)   ΔH＝－2165 kJ·mol－1

19、将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（   ）

A.氢氧化钡溶液 B.氯化钙溶液 C.硅酸钠溶液 D.次氯酸钠溶液

20、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是

A．化学方程式：2NM

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，M的浓度是N的浓度的2倍

21、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有_______种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_______。

(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为_______。

(3)第一电离能As_______Se(填“＞”或“＜”)，其判断理由是_______。

(4)基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。该元素处于周期表的_______区

22、常温下，现有浓度均为0.1 mol·L—1的五种电解质溶液：

A．Na2CO3 B.HCl   C. CH3COOH D. CH3COONa E．NaOH

（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是_______。（填字母）

（2）若将C、E溶液等体积混合后所得溶液pH___________7(填“>”“<”或“＝”)，

（3）将C、E溶液混合，若有c(CH3COO－)=c(Na+)，则混合溶液呈_____性。

23、回答下列问题

(1)大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。

①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是_______，分子中含有_______个苯环，是_______(填“芳香烃”或“芳香烃的衍生物”)。

②一种化合物根据所含的官能团不同可以将其划归为不同的类别，下列对大豆黄酮的归类正确的是_______(填编号)。

A．醇类　　B．酚类　　C．酮类　　D．醚类　　　E．酯类　　　F．烯烃

(2)某烷烃的相对分子质量为128，其分子式为_______。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______

24、按要求填空

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

① 氯气和液氯            ② D 和 T          ③ CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO

⑤   和                  ⑥ CH2=CHCH2CH3和   

(2)乙炔与水发生反应，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。

(3)某有机物的键线式为   ，按照系统命名法，其名称是___________

(4)   用*标出其中的手性碳___________

(5)分子式为C10H14的芳香烃，仅含一个侧链且能使酸性高锰酸钾褪色的所有可能结构____________

(6)该结构中所有含氧官能团的名称为___________

(7)由环己烷、乙醇、乙醚(CH3CH2OCH2CH3)组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为___________

(8)与    互为同分异构体的，含有苯环的有___________ 种((不含C-O-C结构，不考虑立体异构)

25、已知，I是一种有机物形成的盐，则I的结构简式为_______

26、写出下列反应的热化学方程式。

(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量：____。

(2)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量：____。

(3)1molC(石墨，s)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：____。

(4)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量：____。

27、乙烯、乙酸、苯是重要的有机化合物。根据题意填空：

（l）乙烯与H2反应生成乙烷，其反应类型为________。

（2）乙酸可用来除去热水瓶内的水垢，此过程中乙酸表现的性质为________。

（3）苯与液溴在溴化铁催化下发生取化反应，生成的有机物为______（填结构简式）。

28、请回答下列关于有机物的问题：

(1)下列有机物属于酯类的是_______(填正确答案编号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列有机物不能发生水解反应的是_______(填正确答案编号)

A．油脂

B．葡萄糖

C．纤维素

D．蛋白质

(3)下列有机物属于芳香族化合物的是______ (填正确答案编号，下同)，与环己烷互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______，D和反应的化学方程式是______。

A． B． C． D．

29、用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：

（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_______。

（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）。

A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_____mol/L，烧碱的纯度为_____%（保留整数）。

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号）。

A．滴定前平视，滴定后俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．用待测液润洗锥形瓶

D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

30、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（要求写出计算步骤）

（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为____________、_________________。

（2）原盐酸的物质的量浓度____________________。

31、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。

(1)生产尿素：

①尿素的合成分两步进行：

a.       

b.       

则总反应的ΔH=_______。

②如图为时，温度对的转化率的影响。解释温度升高的平衡转化率增大的原因：_______

(2)已知制备甲醇的有关化学反应如下：

①甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应方程式为，制香料反应的平衡常数K的表达式为_______。

②850℃时，反应的平衡常数K=160，在密闭容器中进行该反应，开始时只加入、，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v(正)_______ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4mol CO(g)和4mol (g)发生反应，测得CO(g)和(g)的物质的量随时间的变化如图所示：

①从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为_______。

②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数， A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比_______。

③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______ [已知：气体分压()=气体总压()×该气体的体积分数]。

32、I.钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

(1)钴元素在周期表中的位置是_______。

(2)已知第四电离能大小：，从原子结构的角度分析可能的原因是_______。

(3)是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为_______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_______。

(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_______(填标号)。

a.键的键能为            b.Na的第一电离能为

c.的晶格能为          d.的第一电子亲和能为

II.图1是的晶体结构中阴、阳离子可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，r-、r+分别为阴阳离子半径，如图1、图2、图3所示：

(5)每个Na+周围最近且等距离的Na+有_______个。

(6)Na+半径与Cl-半径之比_______(已知)。

(7)已知氯化钠的摩尔质量为，晶体的密度为，写出阿伏加德罗常数的值()表达式_______。