湖北省荆州市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L-1   B. 0.3 mol·L-1   C. 0.2 mol·L-1   D. 0.4 mol·L-1

2、下列说法正确的是

A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应

B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物

C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应

D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

3、下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B.2KClO32KCl＋3O2↑

C.S＋O2SO2 D.HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

4、下列有关乙炔的说法，错误的是（ ）

A. 工业上制备炭黑的原料   B. 含极性键的非极性分子

C. 能发生氧化反应   D. 分子中所有原子共直线

5、下列检验或鉴别方法正确的是

A. 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液

B. 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－

C. 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－

D. 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+

6、目前大部分食盐用于

A.调味品 B.腌制食物 C.化工原料 D.防腐处理

7、下列说法正确的是

A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA

C．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

D．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

8、下列离子方程式书写正确的是

A．氨水加入稀盐酸中：

B．氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液中：

C．在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：

D．少量的通入氯化钡溶液中：

9、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是（ ）

A. AlN的摩尔质量为41g/mol B. AlN中氮的化合价为-3

C. 每生成1mol AlN转移3mol电子 D. 反应中N2是还原剂

10、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.每个柔红酮分子中含有1 个手性碳原子

B.柔红酮的分子式C21H18O8

C.1mol柔红酮最多可与2mol Br2发生取代反应

D.一定条件下柔红酮可发生氧化、水解、消去反应

11、下列含有共价键和离子键的氧化物是

A．NaOH

B．MgO

C．Al2O3

D．CaO2

12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是（   ）

A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B. X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈

C. X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

D. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性

13、室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是

A. 相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力

B. 相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性

C. 相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积

D. 相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH

14、等质量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（  ）

A. CH4   B. C2H2   C. C2H4   D. C6H6

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （　　）

A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA

B．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA

C．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA

D．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.31 g红磷（结构为 ）中所含共价键数目为1.5 NA

B.标准状况下，11.2 L Cl2与足量NaOH溶液充分反应，所得溶液中Cl- 和ClO- 的微粒数之和为NA

C.16 g CuO与足量CH3CH2OH充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.4 NA

D.3.2 g CH4完全燃烧所消耗的氧分子数目为0. 4 NA

17、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B.已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1

C.25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

D.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

18、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（   ）

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.若装置①是电镀池，则待镀件放在电极b

19、在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3种物质的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5mol·L－1， c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1 ，c(SO42-)=0.5mol·L－1，则c(Mg2+)应是

A.1mol·L－1 B.1.5mol·L－1 C.2mol·L－1 D.0.5 mol·L－1

20、某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH、Fe2+、Na+、K+、AlO、I-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是

A．溶液中可能同时存在Ag+、NO

B．溶液中可能同时存在SO、I-

C．溶液中可能同时存在Fe2+、I-

D．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2

21、呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。

（1）写出KO2与CO2的反应方程式：______________。

（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________

22、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______________(填选项字母)。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

23、铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

（1）基态铁原子有_____________个未成对电子；

（2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；

②1molFe（CN）32-中含有σ键的数目为_____________；

③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于_____________（填晶体类型）

（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1:

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________；

②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________；

（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。

24、写出下列反应的方程式，并注明反应类型。

(1)乙烯通入溴水_______；反应类型_______。

(2)溴乙烷与NaOH水溶液共热_______；反应类型_______。

(3)苯和液溴中加入铁粉_______；反应类型_______。

(4)乙醇转化成乙醛_______；反应类型_______。

25、下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是______________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是____________，做干燥剂的是____________，做漂白剂的是____________。

A．铁　　　B．氧化铁　　　C．次氯酸钠　　　D．硅胶

E．铜  F．四氧化三铁  G．硫酸铝钾  H．硅酸钠

26、化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型，离子反应和非离子反应，氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：

①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2   ②2Mg＋CO22MgO＋C

③AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)上述反应中的单质被氧化的是___________(填序号，下同)。

(2)上述反应中无电子转移的是___________。

(3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是___________。

(4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

①是分解反应 ②是氧化还原反应 ③产物中有单质

27、向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

则： (1)该反应为____________（填 “放热反应”或“吸热反应”）

(2)丙容器中前5分钟的A的反应速率为__________

(3)该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高B的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入A和B b．改用高效催化剂 c．升高温度  d．增加A的浓度   e. 增加C的浓度

(4)乙容器中的化学平衡常数为_____________

28、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①___________；

②___________；

④___________

29、在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。

已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO4 溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。

实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如下(夹持仪器已略去)。

(1)先关闭旋塞K2，打开旋塞K1，再打开分液漏斗活塞使H2SO4与铁屑反应，此时产生氢气的作用是___________；装置C中反应的离子方程式是___________。

(2)反应一段时间后，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，持续产生氢气的作用是___________。

(3)将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、___________、过滤、 用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

实验二：产品纯度的测定

称取实验一中制取的产品a g溶于稀硫酸中配制成100 mL溶液。每次量取20.00 mL溶液注入锥形瓶，用0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，三次消耗KMnO4溶液的读数如下表。

(4)盛装KMnO4标准溶液的仪器选择如图中的___________ (选填m 或n) ，其名称为___________。

(5)滴定终点时的现象是 ___________。

(6)滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是 ___________ (填标号) 。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗

B．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出

C．用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数

D．装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

(7)假设(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O相对分子质量为M，则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为___________(用含a、M的代数式表示)。

30、100 mL未知浓度的NaOH溶液，通入适量CO2，充分反应后，逐滴滴加150 mL 2.00 mol/L的盐酸，恰好完全反应，收集到4.48 L气体。(气体体积在标准状况下测定，忽略CO2的溶解)

(1)NaOH的物质的量浓度c=_______。

(2)通入CO2充分反应后的溶液中有两种溶质，这两种溶质的物质的量之比为_______。

(3)盐酸滴加至100 mL以后发生反应的离子方程式为_______。

31、我们的生活离不开化学.化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

(1)食醋是生活中常用的调味剂，写出醋酸电离的方程式：_______；常温下，体积均为10mL的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)铵盐是重要的化肥，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)。

(3)已知：

可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，根据上表数据计算常温下的水解常数_______。(保留两位有效数字)

(4)泡沫灭火器含有的试剂为溶液、溶液和起泡剂.使用时发生反应的离子方程式是_______。

(5)又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，向AgCl悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式_______。

32、化学反应一般是由若干基元反应构成的，所以原则上可由反应机理建立反应的速率方程。在科学研究工作中，往往根据实践经验先假设反应机理，然后再用各种实验方法和手段，检验所设反应机理的正确性。硝酰胺在水溶液中的分解反应为：NO2NH2→N2O(g)+H2O。实验测得其速率方程为：=k

(1)有研究者提出下列3种反应机理，你认为何者是合理的_______？并写出k的表达式_______。

①NO2NH2N2O(g)+H2O

②NO2NH2+H3O+NO2NH+H2(瞬间达到平衡)

NO2NHN2O(g)+H3O+(缓慢反应)

③NO2NH2+H2ONO2NH-+H3O+(瞬间达到平衡)

NO2NH-N2O(g)+OH-(缓慢反应)

H3O++OH-2H2O(快速反应)

(2)在实验温度和pH恒定的缓冲介质中，将反应在密闭的容器中进行，测得N2O气体的压力p随时间的变化数据如下表

求NO2NH2分解反应的半衰期_______，并证明lg与缓冲介质的pH呈线性关系_______。