湖北省孝感市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)

A．用装置甲稀释浓硫酸

B．用装置乙制取并收集少量SO2

C．用装置丙进行喷泉实验

D．用装置加热熔融NaOH固体

2、下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（    ）

A. Na和ZnSO4溶液    B. Fe和AgNO3溶液    C. Cu和FeCl3溶液    D. F2和NaBr溶液

3、下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是

A．H2SO4

B．NaCl

C．NaOH

D．CH3COONa

4、下列关于二氧化硫的说法错误的是

A．无色无味

B．密度比空气大

C．有毒

D．是形成酸雨的一种物质

5、过氧化钠是常用的供氧剂和漂白剂，其与水反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法正确的是

A．H2O是还原剂

B．O2是还原产物

C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1

D．每消耗1molNa2O2转移1mol电子

6、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是（   ）

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2

C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

7、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是

A．HNO2

B．H2SO3

C．HClO3

D．HClO4

8、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。“十四五”是碳达峰的关键期、窗口期。下列措施不符合“碳达峰、碳中和”理念的是

A．以二氧化碳、电解产生的氢气为原料生产合成淀粉

B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的建设

C．鼓励光伏煤电、水电、核电、风电等能源的发展

D．研发能够高效利用CO2的新型电池

9、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12g金刚石中含有的碳碳键数目为

B．溶液中的数目为0.5

C．1LpH=2的溶液中数目为0.01

D．与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5

10、如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是

A．M极是电解池的阴极

B．溶液中的阴离子向N极移动

C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．在M、N两极流过0.4mole-时，N极上会增重6.4g

11、下列说法正确的是

A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小

B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，反应速率保持不变

C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变

D．苯胺(C6H5NH2) 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)，其在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-

12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ）

13、下列说法正确的是

A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化

B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化

C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异

D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2

14、2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行。下列叙述错误的是

A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料

B．航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料

C．二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料

D．航天员手臂“延长器”——操纵棒中的碳纤维材料属于新型材料

15、用下列装置完成相关实验，不合理的是

A．用a装置探究乙醇消去反应的产物

B．用b装置探究苯与液溴取代反应的产物

C．用c装置探究乙酸乙酯样品中是否含有乙酸

D．用d装置探究卤代烃中卤元素的类别

16、由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（   ）

A.锌 B.铁 C.镁 D.铝

17、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）

A． 加催化剂同时升高温度   B． 加催化剂同时增大压强

C． 升高温度同时充入N2 D． 降低温度同时减小压强学科

20、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2−+H2OHS−+OH−。下列说法正确的是(   )

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 升高温度，c(HS−)/c(S2−)增大

C. 加入NaOH固体，溶液pH减小

D. 通入CuSO4固体，HS−浓度增大

21、现有下列6种与生产生活相关的有机物：

①CH3CH2COOH(防腐剂)  ②CH3-CH=CH-CH3(基础化工原料) ③CH3COOCH3(萃取剂)④CH3CH2CH2OH(有机溶剂) ⑤(分析试剂) ⑥(色谱分析参比物)

请回答：

(1)属于酚类的是_____(填序号)。

(2)与④互为同系物的是_____(填序号)。

(3)与③互为同分异构体的是_____(填序号)。

(4)用系统命名法给②命名，其名称为__________。

22、将5.6g的CaO溶于一定量的水中（氧化钙全部溶解），若溶液中粒子个数：Ca2+：H2O=1：10，请回答下列问题：

（1）氧化钙溶于水的化学方程式__________________________；

（2）形成这样的溶液，所需水分子的物质的量为_____mol；

（3）溶液中的OH- 所含的质子总数为_________________（用NA表示）；

（4）中和溶液中的OH-所需要H+的物质的量为______mol；将该溶液分为两等份，若分别用硝酸和盐酸去中和溶液中的OH-，所需要的HNO3和HCl质量比为___________（可用小数表示）。

23、如表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

（1）六种元素中，原子半径最大的是____(填元素编号)。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是___。

（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是____；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____(填元素符号)。

（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_____(选填“强”、“弱’’)。

（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是____(选填编号)。

①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素   ③f一定是非金属元素

24、NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)    △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   △H＝+571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。

25、甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。

试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______。

(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_______。

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

(3)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。

①a=_______。

②V=_______，加入VmL水的目的是_______。

(4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。

26、对于数以千万计的化学物质及各种微量，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）下列7种微粒 、、、、、、中有____种核素，含有____种元素，其中 与；____与____互称为____，、具有相同的____。

（2）现有以下8种物质：① Cu  ② BaSO4晶体　③熔融的NaCl ④Fe(OH)3胶体 ⑤纯硫酸　⑥CO2　⑦氯气  ⑧石灰水

①属于混合物的是(填序号，下同)____；

②能导电的单质是____；

③属于电解质的是____；

④属于非电解质的是____。

27、根据化学知识和基本原理回答下列问题。

(1)根据组成和性质分类，应属于_______氧化物；金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_______。

(2)15.6g 固体中所含阴离子的数目为_______，标准状况下4.48L 中所含电子数目为_______，与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为_______mol。

(3)将0.4mol HCl气体溶于水配成200mL溶液，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L，从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。

(4)100mL某和的混合溶液中，已知，，则该溶液中所含的物质的量浓度为_______mol/L。

28、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Zn片是_____ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了电能转化为化学能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

29、硫化亚锡()可用作太阳能电池材料，实验室利用和反应制备，装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：还原性

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)溶液现用现制的主要原因是_______。

(3)浓盐酸的作用：一是作为反应物加快的生成速率，二是_______。

(4)为测定纯度，进行如下操作：

①向产品中加入溶液。

②将①中悬浊液离心过滤后，向滤液中加入溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗溶液，的纯度为_______；下列操作会使纯度偏高的是_______(填标号)。

A．①中盛溶液的滴定管未润洗

B．②中滴定结束后滴定管中有气泡产生

C．②中离心不完全，滤液中还含有少量淡黄色沉淀

30、(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。

(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

31、工业上以软锰矿(主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：

(1)软锰矿“粉磨”的目的是______。

(2)“浸渣”的主要成分是______(用化学式表示)。

(3)“除杂”反应中X可以是______(填标号)。

a.MnO   b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3   d.Mn(OH)2

(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式______。

(5)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式______。

(6)在废水处理中常用H2S将Mn2+转化MnS 除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS-)=1.0×10-4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则 a=______。(已知：25℃时，H2S的电离常数K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15)

32、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

已知：①硫酸钙微溶于水，在“水浸”时部分溶到滤液中；

②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，尾气中含有氨和水蒸气，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式：_______。

(2)“水浸”后“滤液”的的为2.0，滤液中主要含有的金属阳离子在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6。

①依次析出的金属离子是、_______、_______。

②“母液①”中浓度为_______。

(3)“水浸渣”在“酸溶”时最适合的酸是硫酸，“酸溶渣”的成分除外，还有_______。

(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

(5)将“母液①”和“母液②”混合，用于吸收尾气，再经处理得_______(填化学式)，可循环利用。