1、用下列实验装置进行相关实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
A.用装置甲稀释浓硫酸
B.用装置乙制取并收集少量SO2
C.用装置丙进行喷泉实验
D.用装置加热熔融NaOH固体
2、下列单质与盐溶液混合能发生反应,并且单质可以把盐中某元素置换出来的是( )
A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液
3、下列物质加入水中,不影响水的电离平衡的是
A.H2SO4
B.NaCl
C.NaOH
D.CH3COONa
4、下列关于二氧化硫的说法错误的是
A.无色无味
B.密度比空气大
C.有毒
D.是形成酸雨的一种物质
5、过氧化钠是常用的供氧剂和漂白剂,其与水反应的化学方程式如下:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,下列说法正确的是
A.H2O是还原剂
B.O2是还原产物
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1
D.每消耗1molNa2O2转移1mol电子
6、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始
的变化关系。则下列结论正确的是( )
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
C.若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
7、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
A.HNO2
B.H2SO3
C.HClO3
D.HClO4
8、我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年实现碳中和。“十四五”是碳达峰的关键期、窗口期。下列措施不符合“碳达峰、碳中和”理念的是
A.以二氧化碳、电解产生的氢气为原料生产合成淀粉
B.推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的建设
C.鼓励光伏煤电、水电、核电、风电等能源的发展
D.研发能够高效利用CO2的新型电池
9、为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.12g金刚石中含有的碳碳键数目为
B.溶液中
的数目为0.5
C.1LpH=2的溶液中
数目为0.01
D.与足量
在光照条件下充分反应得到
的数目为0.5
10、如图所示,用石墨作电极电解氯化铜溶液,下列说法正确的是
A.M极是电解池的阴极
B.溶液中的阴离子向N极移动
C.M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.在M、N两极流过0.4mole-时,N极上会增重6.4g
11、下列说法正确的是
A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体,溶液中减小
B.恒温恒压时,反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气,反应速率保持不变
C.某温度下,恒容容器中加入一定量的X,发生反应2X (g) Y(g) +Z (g),达到平衡后,再加入一定量的X,再次达平衡后,X的浓度和体积分数均保持不变
D.苯胺(C6H5NH2) 是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl),其在水中的电离方程式为:C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-
12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ |
B | AlCl3溶液中滴加过量的氨水 | 先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解 | 氢氧化铝能溶于氨水 |
C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无明显现象 | 铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 | 试纸变黑色 | 浓硫酸具有脱水 |
13、下列说法正确的是
A.电解质溶液导电的过程发生了化学变化
B.原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C.石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D.“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2
14、2021年10月16日,搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭,在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射,这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行。下列叙述错误的是
A.火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料
B.航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料
C.二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料
D.航天员手臂“延长器”——操纵棒中的碳纤维材料属于新型材料
15、用下列装置完成相关实验,不合理的是
A.用a装置探究乙醇消去反应的产物
B.用b装置探究苯与液溴取代反应的产物
C.用c装置探究乙酸乙酯样品中是否含有乙酸
D.用d装置探究卤代烃中卤元素的类别
16、由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 B.铁 C.镁 D.铝
17、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | 福尔马林是甲醛的水溶液,可使蛋白质变性 |
B | “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 | 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可以用于制肥皂(皂化反应) |
C | 石英能用于生产光导纤维 | 石英的主要成分是SiO2,SiO2有导电性 |
D | 在食物中可适量使用食品添加剂 | 食品添加剂可以增加食物的营养成分 |
A.A
B.B
C.C
D.D
18、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
| 不纯物质
| 除杂试剂
| 分离方法
|
A
| NH4C1溶液(FeCl3)
| NaOH溶液
| 过滤
|
B
| 苯(苯酚)
| 浓溴水
| 过滤
|
C
| 苯(甲苯)
| KMnO4(酸化),NaOH溶液
| 分液
|
D
| 乙酸乙酯(乙酸)
| KOH溶液
| 分液
|
A.A B.B C.C D.D
19、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科
20、在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2−+H2OHS−+OH−。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大
B. 升高温度,c(HS−)/c(S2−)增大
C. 加入NaOH固体,溶液pH减小
D. 通入CuSO4固体,HS−浓度增大
21、现有下列6种与生产生活相关的有机物:
①CH3CH2COOH(防腐剂) ②CH3-CH=CH-CH3(基础化工原料) ③CH3COOCH3(萃取剂)④CH3CH2CH2OH(有机溶剂) ⑤(分析试剂) ⑥
(色谱分析参比物)
请回答:
(1)属于酚类的是_____(填序号)。
(2)与④互为同系物的是_____(填序号)。
(3)与③互为同分异构体的是_____(填序号)。
(4)用系统命名法给②命名,其名称为__________。
22、将5.6g的CaO溶于一定量的水中(氧化钙全部溶解),若溶液中粒子个数:Ca2+:H2O=1:10,请回答下列问题:
(1)氧化钙溶于水的化学方程式__________________________;
(2)形成这样的溶液,所需水分子的物质的量为_____mol;
(3)溶液中的OH- 所含的质子总数为_________________(用NA表示);
(4)中和溶液中的OH-所需要H+的物质的量为______mol;将该溶液分为两等份,若分别用硝酸和盐酸去中和溶液中的OH-,所需要的HNO3和HCl质量比为___________(可用小数表示)。
23、如表为元素周期表的一部分,表中a~f代表六种短周期主族元素。完成下列填空:
a | b | c |
d | e | f |
(1)六种元素中,原子半径最大的是____(填元素编号)。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是___。
(2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性,则a的气态氢化物的电子式是____;六种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____(填元素符号)。
(3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个,则e元素的非金属性比f元素的非金属性_____(选填“强”、“弱’’)。
(4)若b为非金属元素,则以下推断正确的是____(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
24、NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ·mol-1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。
25、甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。
试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一:甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(1)为保证实验的准确性和可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外,还需要的实验仪器是_______。
(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出在2min内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min),而该速率值比实际值偏小,其原因是_______。
实验二:乙同学得到各组实验数据如下表。
实验编号 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 |
|
| ||
浓度/ (mol/L) | 体积/mL | 浓度/ (mol/L) | 体积/mL | 体积/mL | 温度/℃ | ||
Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | V | 20 | |
Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 8 | a | |
Ⅲ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 8 | 30 | |
(3)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。
①a=_______。
②V=_______,加入VmL水的目的是_______。
(4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明,实验Ⅲ的反应速率最快,支持这一结论的实验现象是_______。
26、对于数以千万计的化学物质及各种微量,分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)下列7种微粒 、
、
、
、
、
、
中有____种核素,含有____种元素,其中
与
;____与____互称为____,
、
具有相同的____。
(2)现有以下8种物质:① Cu ② BaSO4晶体 ③熔融的NaCl ④Fe(OH)3胶体 ⑤纯硫酸 ⑥CO2 ⑦氯气 ⑧石灰水
①属于混合物的是(填序号,下同)____;
②能导电的单质是____;
③属于电解质的是____;
④属于非电解质的是____。
27、根据化学知识和基本原理回答下列问题。
(1)根据组成和性质分类,应属于_______氧化物;金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_______。
(2)15.6g 固体中所含阴离子的数目为_______,标准状况下4.48L
中所含电子数目为_______,与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为_______mol。
(3)将0.4mol HCl气体溶于水配成200mL溶液,则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L,从该溶液中取出25.00mL,加水稀释至500mL,则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)100mL某和
的混合溶液中,已知
,
,则该溶液中所含
的物质的量浓度为_______mol/L。
28、化学电池的发明,是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置中,Zn片是_____ (填“正极”或“负极”),Cu片上发生的电极反应为_____。
(2)该装置是典型的原电池装置,可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能,能证明产生电能的实验现象是_____。
(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图:
下列说法不正确的是_____(填序号)。
①A为电池的正极
②该装置实现了电能转化为化学能
③电池工作时,电池内部的锂离子定向移动
29、硫化亚锡()可用作太阳能电池材料,实验室利用
和
反应制备
,装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:还原性
回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)溶液现用现制的主要原因是_______。
(3)浓盐酸的作用:一是作为反应物加快的生成速率,二是_______。
(4)为测定纯度,进行如下操作:
①向产品中加入
溶液。
②将①中悬浊液离心过滤后,向滤液中加入溶液,充分反应后,用淀粉溶液作指示剂,用
溶液进行滴定
,达到滴定终点时消耗
溶液,
的纯度为_______
;下列操作会使
纯度偏高的是_______(填标号)。
A.①中盛溶液的滴定管未润洗
B.②中滴定结束后滴定管中有气泡产生
C.②中离心不完全,滤液中还含有少量淡黄色沉淀
30、(1)酸性强弱比较:苯酚___________碳酸(填“>”、“=”或“<”),原因(用相应的离子方程式表示):___________。
(2)沸点:H2O___________H2S(填“>”、“=”或“<”),原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3),实验步骤如下:称取此固体样品4.350g,溶于适量的水中,配成50mL溶液。取出25mL溶液,加入足量的AgNO3溶液充分反应,得到沉淀的质量为5.575g.则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
31、工业上以软锰矿(主要成分MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示:
(1)软锰矿“粉磨”的目的是______。
(2)“浸渣”的主要成分是______(用化学式表示)。
(3)“除杂”反应中X可以是______(填标号)。
a.MnO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.Mn(OH)2
(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式______。
(5)“电解”操作中电极均为惰性电极,写出阴极的电极反应式______。
(6)在废水处理中常用H2S将Mn2+转化MnS 除去,向含有0.020 mol·L-1Mn2+的废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当c(HS-)=1.0×10-4 mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,则 a=______。(已知:25℃时,H2S的电离常数K1=1.0×10-7,K2=7.0×10-15;Ksp(MnS)=1.4×10-15)
32、磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有以及少量的
。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知:①硫酸钙微溶于水,在“水浸”时部分溶到滤液中;
②该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。
金属离子 | ||||
开始沉淀的 | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
沉淀完全 | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
回答下列问题:
(1)“焙烧”时,尾气中含有氨和水蒸气,几乎不发生反应,
转化为相应的硫酸盐,写出
转化为
的化学方程式:_______。
(2)“水浸”后“滤液”的的为2.0,滤液中主要含有的金属阳离子
在“分步沉淀”时用氨水逐步调节
至11.6。
①依次析出的金属离子是、_______、_______。
②“母液①”中浓度为_______
。
(3)“水浸渣”在“酸溶”时最适合的酸是硫酸,“酸溶渣”的成分除
外,还有_______。
(4)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,水解析出
沉淀,该反应的离子方程式是_______。
(5)将“母液①”和“母液②”混合,用于吸收尾气,再经处理得_______(填化学式),可循环利用。