得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

湖北省孝感市2025年小升初(3)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、用下列实验装置进行相关实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)

    A.用装置甲稀释浓硫酸

    B.用装置乙制取并收集少量SO2

    C.用装置丙进行喷泉实验

    D.用装置加热熔融NaOH固体

  • 2、下列单质与盐溶液混合能发生反应,并且单质可以把盐中某元素置换出来的是(   

    A. Na和ZnSO4溶液    B. Fe和AgNO3溶液    C. Cu和FeCl3溶液    D. F2和NaBr溶液

  • 3、下列物质加入水中,不影响水的电离平衡的是

    A.H2SO4

    B.NaCl

    C.NaOH

    D.CH3COONa

  • 4、下列关于二氧化硫的说法错误的是

    A.无色无味

    B.密度比空气大

    C.有毒

    D.是形成酸雨的一种物质

  • 5、过氧化钠是常用的供氧剂和漂白剂,其与水反应的化学方程式如下:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,下列说法正确的是

    A.H2O是还原剂

    B.O2是还原产物

    C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1

    D.每消耗1molNa2O2转移1mol电子

  • 6、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图1表示200℃时容器中ABC的物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是(  

    A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

    B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)ΔH<0,且a=2

    C.若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v()>v()

    D.200℃时,向容器中充入2molA1molB,达到平衡时,A的体积分数小于0.5

  • 7、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是

    A.HNO2

    B.H2SO3

    C.HClO3

    D.HClO4

  • 8、我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年实现碳中和。“十四五”是碳达峰的关键期、窗口期。下列措施不符合“碳达峰、碳中和”理念的是

    A.以二氧化碳、电解产生的氢气为原料生产合成淀粉

    B.推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的建设

    C.鼓励光伏煤电、水电、核电、风电等能源的发展

    D.研发能够高效利用CO2的新型电池

  • 9、为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A.12g金刚石中含有的碳碳键数目为

    B.溶液中的数目为0.5

    C.1LpH=2的溶液中数目为0.01

    D.与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5

  • 10、如图所示,用石墨作电极电解氯化铜溶液,下列说法正确的是

    A.M极是电解池的阴极

    B.溶液中的阴离子向N极移动

    C.M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D在M、N两极流过0.4mole-时,N极上会增重6.4g

     

  • 11、下列说法正确的是

    A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体,溶液中减小

    B.恒温恒压时,反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气,反应速率保持不变

    C.某温度下,恒容容器中加入一定量的X,发生反应2X (g) Y(g) +Z (g),达到平衡后,再加入一定量的X,再次达平衡后,X的浓度和体积分数均保持不变

    D.苯胺(C6H5NH2) 是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl),其在水中的电离方程式为:C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-

  • 12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe2+

    B

    AlCl3溶液中滴加过量的氨水

    先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解

    氢氧化铝能溶于氨水

    C

    铝箔插入稀硝酸中

    无明显现象

    铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上

    试纸变黑色

    浓硫酸具有脱水

     

     

  • 13、下列说法正确的是

    A.电解质溶液导电的过程发生了化学变化

    B.原子核外电子发生跃迁属于化学变化

    C.石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异

    D.“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2

  • 14、2021年10月16日,搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭,在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射,这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行。下列叙述错误的是

    A.火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料

    B.航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料

    C.二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料

    D.航天员手臂“延长器”——操纵棒中的碳纤维材料属于新型材料

  • 15、用下列装置完成相关实验,不合理的是

    A.用a装置探究乙醇消去反应的产物

    B.用b装置探究苯与液溴取代反应的产物

    C.用c装置探究乙酸乙酯样品中是否含有乙酸

    D.用d装置探究卤代烃中卤元素的类别

  • 16、由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是(  

    A. B. C. D.

  • 17、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    福尔马林可作食品的保鲜剂

    福尔马林是甲醛的水溶液,可使蛋白质变性

    B

    “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

    地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可以用于制肥皂(皂化反应)

    C

    石英能用于生产光导纤维

    石英的主要成分是SiO2,SiO2有导电性

    D

    在食物中可适量使用食品添加剂

    食品添加剂可以增加食物的营养成分

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 18、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

     

    不纯物质

     

    除杂试剂

     

    分离方法

     

    A

     

    NH4C1溶液(FeCl3)

     

    NaOH溶液

     

    过滤

     

    B

     

    (苯酚)

     

    浓溴水

     

    过滤

     

    C

     

    (甲苯)

     

    KMnO4(酸化)NaOH溶液

     

    分液

     

    D

     

    乙酸乙酯(乙酸)

     

    KOH溶液

     

    分液

     

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 19、在密闭容器中一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)H=-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率采取的正确措施是  

    A 加催化剂同时升高温度   B 加催化剂同时增大压强

    C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时减小压强学科

  • 20、在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2−+H2OHS+OH。下列说法正确的是(   )

    A. 稀释溶液,水解平衡常数增大

    B. 升高温度,c(HS)/c(S2−)增大

    C. 加入NaOH固体,溶液pH减小

    D. 通入CuSO4固体,HS浓度增大

     

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、现有下列6种与生产生活相关的有机物:

    CH3CH2COOH(防腐剂)  CH3-CH=CH-CH3(基础化工原料) CH3COOCH3(萃取剂)CH3CH2CH2OH(有机溶剂) (分析试剂) (色谱分析参比物)

    请回答:

    (1)属于酚类的是_____(填序号)

    (2)与④互为同系物的是_____(填序号)

    (3)与③互为同分异构体的是_____(填序号)

    (4)用系统命名法给②命名,其名称为__________

  • 22、将5.6g的CaO溶于一定量的水中(氧化钙全部溶解),若溶液中粒子个数:Ca2+:H2O=1:10,请回答下列问题:

    (1)氧化钙溶于水的化学方程式__________________________

    (2)形成这样的溶液,所需水分子的物质的量为_____mol;

    (3)溶液中的OH- 所含的质子总数为_________________(用NA表示);

    (4)中和溶液中的OH-所需要H+的物质的量为______mol;将该溶液分为两等份,若分别用硝酸和盐酸去中和溶液中的OH-,所需要的HNO3和HCl质量比为___________(可用小数表示)。

  • 23、如表为元素周期表的一部分,表中af代表六种短周期主族元素。完成下列填空:

    a

    b

    c

    d

    e

    f

     

     

    1)六种元素中,原子半径最大的是____(填元素编号)def三种元素的原子结构上的相同点是___

    2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性,则a的气态氢化物的电子式是____;六种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____(填元素符号)

    3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个,则e元素的非金属性比f元素的非金属性_____(选填’’)

    4)若b为非金属元素,则以下推断正确的是____(选填编号)

    a一定是金属元素 d一定是金属元素   f一定是非金属元素

  • 24、NO、NO2是常见的氧化物。用H2CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

    已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g)    △H=-180.5kJ·mol-1

    2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6kJ·mol-1

    则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________

  • 25、甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

    【实验原理】反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

    【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。

    试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

    实验一:甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

    (1)为保证实验的准确性和可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外,还需要的实验仪器是_______

    (2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出在2min内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min),而该速率值比实际值偏小,其原因是_______

    实验二:乙同学得到各组实验数据如下表。

    实验编号

    Na2S2O3溶液

    H2SO4溶液

    蒸馏水

     

     

    浓度/

    (mol/L)

    体积/mL

    浓度/

    (mol/L)

    体积/mL

    体积/mL

    温度/℃

    0.1

    1.5

    0.1

    1.5

    V

    20

    0.1

    2.5

    0.1

    1.5

    8

    a

    0.1

    2.5

    0.1

    1.5

    8

    30

    (3)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。

    ①a=_______

    ②V=_______,加入VmL水的目的是_______

    (4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明,实验Ⅲ的反应速率最快,支持这一结论的实验现象是_______

  • 26、对于数以千万计的化学物质及各种微量,分类法的作用几乎是无可替代的。

    1)下列7种微粒 中有____种核素,含有____种元素,其中 ________互称为____具有相同的____

    2)现有以下8种物质:① Cu  BaSO4晶体 ③熔融的NaCl Fe(OH)3胶体 ⑤纯硫酸 ⑥CO2 ⑦氯气  ⑧石灰水

    ①属于混合物的是(填序号,下同)____

    ②能导电的单质是____

    ③属于电解质的是____

    ④属于非电解质的是____

  • 27、根据化学知识和基本原理回答下列问题。

    (1)根据组成和性质分类,应属于_______氧化物;金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_______

    (2)15.6g 固体中所含阴离子的数目为_______,标准状况下4.48L 中所含电子数目为_______,与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为_______mol。

    (3)将0.4mol HCl气体溶于水配成200mL溶液,则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L,从该溶液中取出25.00mL,加水稀释至500mL,则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。

    (4)100mL某的混合溶液中,已知,则该溶液中所含的物质的量浓度为_______mol/L。

  • 28、化学电池的发明,是贮能和供能技术的巨大进步。

    (1)如图所示装置中,Zn片是_____ (正极负极”)Cu片上发生的电极反应为_____

    (2)该装置是典型的原电池装置,可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能,能证明产生电能的实验现象是_____

    (3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图:

    下列说法不正确的是_____(填序号)

    A为电池的正极

    ②该装置实现了电能转化为化学能

    ③电池工作时,电池内部的锂离子定向移动

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、硫化亚锡()可用作太阳能电池材料,实验室利用反应制备,装置如图所示(夹持装置已省略)。

    已知:还原性

    回答下列问题:

    (1)A中发生反应的化学方程式为_______

    (2)溶液现用现制的主要原因是_______

    (3)浓盐酸的作用:一是作为反应物加快的生成速率,二是_______

    (4)为测定纯度,进行如下操作:

    ①向产品中加入溶液。

    ②将①中悬浊液离心过滤后,向滤液中加入溶液,充分反应后,用淀粉溶液作指示剂,用溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗溶液,的纯度为_______;下列操作会使纯度偏高的是_______(填标号)。

    A.①中盛溶液的滴定管未润洗

    B.②中滴定结束后滴定管中有气泡产生

    C.②中离心不完全,滤液中还含有少量淡黄色沉淀

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、(1)酸性强弱比较:苯酚___________碳酸(填“>”、“=”或“<”),原因(用相应的离子方程式表示):___________

    (2)沸点:H2O___________H2S(填“>”、“=”或“<”),原因___________

    (3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3),实验步骤如下:称取此固体样品4.350g,溶于适量的水中,配成50mL溶液。取出25mL溶液,加入足量的AgNO3溶液充分反应,得到沉淀的质量为5.575g.则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、工业上以软锰矿(主要成分MnO2,还含有少量的Fe2O3Al2O3SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示:

    (1)软锰矿粉磨的目的是______

    (2)“浸渣的主要成分是______(用化学式表示)

    (3)“除杂反应中X可以是______(填标号)

    a.MnO   b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3   d.Mn(OH)2

    (4)写出沉锰操作中发生反应的离子方程式______

    (5)“电解操作中电极均为惰性电极,写出阴极的电极反应式______

    (6)在废水处理中常用H2SMn2+转化MnS 除去,向含有0.020 mol·L-1Mn2+的废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当c(HS-)=1.0×10-4 mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,则 a=______(已知:25℃时,H2S的电离常数K1=1.0×10-7K2=7.0×10-15Ksp(MnS)=1.4×10-15)

  • 32、磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

    已知:①硫酸钙微溶于水,在“水浸”时部分溶到滤液中;

    ②该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。

    金属离子

    开始沉淀的

    2.2

    3.5

    9.5

    12.4

    沉淀完全

    3.2

    4.7

    11.1

    13.8

    回答下列问题:

    (1)“焙烧”时,尾气中含有氨和水蒸气,几乎不发生反应,转化为相应的硫酸盐,写出转化为的化学方程式:_______

    (2)“水浸”后“滤液”的的为2.0,滤液中主要含有的金属阳离子在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6。

    ①依次析出的金属离子是______________

    ②“母液①”中浓度为_______

    (3)“水浸渣”在“酸溶”时最适合的酸是硫酸,“酸溶渣”的成分除外,还有_______

    (4)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,水解析出沉淀,该反应的离子方程式是_______

    (5)将“母液①”和“母液②”混合,用于吸收尾气,再经处理得_______(填化学式),可循环利用。

查看答案
下载试卷
得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32