湖北省荆州市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下列变化过程不能直接实现的是

HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2

A．①

B．②

C．③

D．④

2、下列化学用语正确的是

A. 核内含8个中子的碳原子：8C

B. 甲烷的球棍模型：

C. CS2的电子式：

D. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3—

3、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp2，氢键 B.sp，范德华力 C.sp2，范德华力 D.sp3，氢键

4、丙醇(CH3CH2CHOH)与乙酸发生酯化反应，生成酯的相对分子质量是（   ）

A. 126 B. 122 C. 120 D. 104

5、下列化学用语表示正确的是

A. 葡萄糖的实验式：CH2O

B. 氯离子的结构示意图：

C. 乙醇分子的结构式：

D. Na2S的电子式：

6、下列有关说法中正确的是

A. 1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

B. 有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C. 常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同

D. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

7、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是：

A．容器内的温度不再变化

B．相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等

C．容器内的压强不再变化

D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

8、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2，Mn2+被氧化为MnO2。

下列说法正确的是

A.②中除去的杂质离子只有Mn2+

B.②中将pH调的越低，越有利于除去杂质离子

C.③中过滤得到的滤渣中，主要含有Zn、Fe、Ni

D.取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则④中产物的成分可能是ZnCO3·Zn(OH)2

9、下列说法不正确的是(　　)

A. 单晶硅是石英的主要成分   B. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

C. 小苏打可用于焙制糕点   D. 水玻璃暴露在空气中会发生变质

10、下列说法正确的是

A. 因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B. 相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关

C. 水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高

D. 化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用

11、钛是21世纪重要的金属，钛合金属于是

A.无机非金属材料 B.金属材料 C.复合材料 D.有机合成材料

12、已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞P，ΔH ＜0

B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜P，ΔH ＞0

C．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜P，ΔH ＜0

D．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞P，ΔH ＞0

13、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A．粉末：加热直至固体质量不再减少

B．溶液：向溶液中通入过量的气体

C．：将气体通过饱和食盐水

D．：将气体通入碱石灰中

14、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是

A．质量数为14

B．中子数为14

C．核外电子数为14

D．质子数为14

16、医用酒精具有消毒杀菌功能，其中乙醇的含量通常约为

A．12%

B．53%

C．75%

D．100%

17、常温下，用0.lmol•L-1的盐酸滴定10.0mL0.lmol•L-1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A.常温下，A2-的水解常数Khl(A2-）的数量级为10-6

B.b点溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c点溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol•L-1

D.d点溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)

18、小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有(　　)

①Mg2+

②Mg2+和Fe2+

③Mg2+和Cu2+

④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

19、aX（g）＋bY（g） cZ（g）＋dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 （  ）

A．3∶1∶2∶1   B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶1∶2   D．3∶1∶2∶2

20、下列有关生命的基础有机化学物质的说法中正确的是

A．天然油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故天然油脂是纯净物

B．为检验淀粉是否发生水解，往其中加入氢氧化铜，未发现变红，说明淀粉没有发生水解

C．氨基酸和蛋白质中都含有氨基和羧基，所以两者都具有两性

D．鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同

21、已知断开1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。

22、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。

（2）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为_____。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是_______（填化学式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_________（填化学式）。

（5）在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______（填元素符号）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。

（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。

23、按要求填空：

（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：___；

（2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的轨道表示式：___；电子式是___；

（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素原子的电子式：___；

（4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M原子的最外层的电子排布式是___。

24、为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

25、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验，试回答下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：_______，_______。将一小块钠投入盛有石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______ (填序号)。

A.有气体生成

B.钠熔化成小球并在液面上游动

C.烧杯底部有银白色的金属钙生成

D.溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为_______。

(4)向钠与水反应后的溶液中加入铝片，发生反应的化学方程式为：_______

26、将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(1)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有_______molA，此时C的物质的量浓度为_______mol/L；

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.v(A)=2v(B)        b.容器内压强保持不变   

c.3v逆(A)=v正(B)     d.容器内混合气体的密度保持不变

(3)在密闭容器里，有CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)反应，对于以上反应，能加快反应速率的是_______(填字母)。

a.升高温度     b.充入He     c.加入催化剂     d.充入CO2

27、在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

 （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

A．增加水蒸气   B．降低温度 C．使用催化剂   D．增加氢气浓度

28、现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A.①＞②；B.①＜②；C.①＝②。

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_________。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_________。

（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_________。

（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_________。

29、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

(1)实验室要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸______mL。

(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

(3)所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度与________mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度相同；NaHSO4与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

B.转移溶液时未洗涤烧杯

C.定容时俯视容量瓶的刻度线

D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

30、一定条件下，向容积为4 L的密闭容器中通入4 mol SO2和a mol O2发生如下反应：2SO2+O22SO3，经过5 min反应达到平衡，SO3的浓度为0.9 mol·Lˉ1，容器内的压强变为原来的80%。请回答：

(1)平衡时SO2的浓度____mol·L-1。

(2)a=____。

31、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，工艺流程如图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是__________、 ________；

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的子方程式是：________________、 ____________、 _____________；

（3）步骤③主要的化学方程式是：_________；

（4）滤液3中的离子主要有______， 该流程中哪些物质可循环使用_________。

32、二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

(1)用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为________。

(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g) △H。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比[]的关系如图所示：

①该反应的△H_______0(填“＞”“＜“或“＝”)。

②图中x1________(填“＜”“＞”或“＝”)x2。

③若图中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数KB＝________。

(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

反应I：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝—a kJ·mol－1

反应II：2H2(g)＋O2(g)⇌2H2O(1) △H＝－b kJ·mol－1

反应III：CH3OH(g)⇌CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________。

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－130.8 kJ·mol－1。在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________。