湖北省随州市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．酸性溶液中：、、、

D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、

2、下列说法不正确的是

A. 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料

B. 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质

C. 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多

D. 光导纤维的主要成分为硅晶体

3、在一定条件下，反应已达到平衡，下列说法正确的是

A．C和不再反应

B．

C．混合物中和的浓度不变

D．混合物中的浓度一定是的两倍

4、已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－820kJ·mol－1。则下列说法中正确的是 (   )

A.CH4的燃烧热为820 kJ·mol－1

B.11.2LCH4完全燃烧放出热量410 kJ

C.反应过程中的能量变化关系可如图所示

D.凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应

5、Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如：

下列说法中正确的是

A．有机物、、属于同系物

B．有机物、、均含有手性碳原子

C．有机物中所有原子可能在同一平面内

D．有机物完全氢化后的名称为2-丁醇

6、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

7、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大

B．将容器体积缩小一倍

C．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

D．增加C的量

8、已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10NA电子，而1mol的X2Y2分子中含18NA电子，则X、Y是

A.O、C B.H、O C.C、H D.N、H

9、实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为氧化铁和铁）制备软磁性材料α-Fe2O3。主要实验流程如图1：

下列说法不正确的是（    ）

A.酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素可用图2装置加快浸取速率

B.还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全

D.沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。反应的离子方程式为：

10、下列说法不正确的是（   ）

A.新制氯水久置后，酸性增强

B.燃烧反应一定是氧化还原反应

C.铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色

D.工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成

11、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜

B. 研发使用高效催化剂，可提高可逆反应中原料的平衡转化率

C. 明矾可用于饮用水的净化，但不能杀菌消毒

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

12、25℃，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8，H2C2O4的电离常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列有关说法正确的是

A．25℃时，CaC2O4饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L

B．25℃时，0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol/LHCl中

C．25℃时，CaC2O4加到①0.1mol/LCaCl2，②0.01mol/LCaCl2两种溶液中，c(Ca2+)：①＜②

D．25℃时，紫色石蕊试液滴加含HC2O的溶液中，溶液可能变蓝色

13、下列物质能水解，且水解产物都有葡萄糖的是(   )

①蔗糖　　②果糖　　③淀粉　　④纤维素

A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.③④

14、下列说法正确的是(   )

A.18g H2O 在标准状况下的体积约为22.4L

B.22.4L氩气(Ar)中含有NA个分子

C.将4.0g氢氧化钠溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

D.等质量的O2 和O3中所含的原子个数一定相同。

15、100 mL 6 mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠固体

B．醋酸钠固体

C．硫酸钾固体

D．硝酸钠固体

16、用分子式C7H8O所表示的某化合物含有苯环，并且和FeCl3溶液不发生显色反应，这种化合物的同分异构体有   （ ）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

17、氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其分子结构如下图所示。关于氟他胺，下列说法正确的是

A．分子式为C11H12O4N

B．一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应

C．碳原子的杂化方式都是sp2

D．1 mol氟他胺最多能与2 mol NaHCO3反应

18、下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是

A. SO2气体通入溴水使溴水褪色

B. 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

C. 将CCl4滴入碘水中振荡，碘水层褪色

D. 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

19、在透明、pH=1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na+、Ca2+、HCO、NO

B．Cu2+、Na+、SO、Cl-

C．Fe3+、K+、SO、OH-

D．ClO-、K+、Cl-、NO

20、Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是

A.Sr是一种金属元素 B.Sr是一种良好的半导体材料

C.Sr的硫酸盐易溶于水 D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

21、(1)M的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种氢原子，则M的结构简式为__。

(2)写出同时满足下列条件的分子式为C6H10O4的所有结构简式：__。

①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2组蜂

(3)某化合物B是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式：__(任写一种)。

22、某种新型高分子的结构简式为。试回答下列问题。

(1)题述高分子的单体为_________________。

(2)已知高分子化合物是由两种小分子经酯化后发生加聚反应而形成的，试推断这两种小分子的结构简式：___________________、__________________。

(3)在上述两种小分子中，相对分子质量较小的分子在催化剂条件下可与氢气发生______________(填反应类型)，反应的化学方程式为___________________。

23、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：

Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和。

a：

b：

(1)相同温度下，反应的___________。

(2)在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，其原理如图1所示：

保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料比，投入一定量和，不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。

已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体压强不再变化

B．气体的平均相对分子质量不再变化

C．不再变化

D．的物质的量之比为

②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。

(3)反应b在进气比不同时，测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。

①D和F两点对应的温度关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因是___________。

②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。

(4)阴极的电极反应式为___________。

24、（1）以下物质：① KC1晶体 ②液态氯化氢  ③石墨 ④熔融NaC1  ⑤蔗糖⑥ CO2  ⑦水银；

能导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是_______。 

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3 ______；

NH3•H2O_____。

25、回答下列问题:

(1)在某溶液中存在的平衡体系。

①在溶液中加入少量的固体，平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。

②在溶液中加入少量的固体，平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。

(2)煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能：

途径Ⅰ：

途径Ⅱ：制水煤气：

水煤气燃烧：

则___________(用、、表示)。

(3)利用和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线分别如下图a、b所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．上述反应的

B．a过程正反应的活化能为

C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和

E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

(4)将等物质的量的A和B，混合于的密闭容器中，发生如下反应：，后测得，且的平均反应速率是。则___________，A的转化率为___________。

(5)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

该反应的热化学方程式为___________。

26、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

(1)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中过程①需___(填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为____。根据上图的信息写热化学方程式_____。

(3)用电子式表示H2O的形成过程_____。

27、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：稀盐酸、溶液、溶液、溶液、浓硫酸、溶液

①的化学方程式：_______；

②的离子方程式：_______。

(2)钛铁矿(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图。写出“氯化”的化学方程式：_______。

28、有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(按要求用序号作答)。按组成进行分类，酸：__，碱性氧化物：___，盐：__。上述十种物质中，其中属于电解质的有__，属于非电解质的有___。

29、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。

[岩脑砂的制备]

(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：________。

(2)装置C的仪器名称是_________；

(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→ef←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要___________。

[岩脑砂中元素的测定]

准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

(5)装置H中盛装的试剂是________(填试剂名称)。

(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。

30、将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸溶液中，试计算：（写出计算过程）

(1)在标准状况下，可生成氢气的体积_________？

(2)若反应完成后，溶液体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少？c(Zn2+)_________、c(H+)___________。

31、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在40～50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。

Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 ___________。

(2)下列说法不正确的是 ___________。

A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热

B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物

方法二：硫化碱法，装置如图。

(3)盛放70%硫酸的仪器名称 ___________。

(4)装置C中，通入SO2后Na2S和Na2CO3将以2：1的物质的量之比发生反应制得Na2S2O3和CO2反应的化学方程式为 ___________。

Ⅱ．Na2S2O3的应用

(5)Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 ___________。

(6)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：

步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100ml的溶液。

步骤2：准确称取0.294g(0.001mol) K2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol·L-1 H2SO4和20mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。

步骤3：向碘量瓶中加入1mL 1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。

①出“步骤2”中反应的离子方程式 ___________。

②试计算Na2S2O3·5H2O的纯度 ___________。

32、从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)CoC2O4的名称是_______。

(2)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是_______。

(3)其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。

(4)“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。

(5)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为_______。

(6)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为_______。