1、下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A.滴加酚酞试液呈红色的溶液中:、
、
、
B.无色溶液中:、
、
、
C.酸性溶液中:、
、
、
D.遇紫色石蕊溶液变红的溶液中:、
、
、
2、下列说法不正确的是
A. 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱,可用作粘合剂和防火材料
B. 碘单质在苯中的溶解度较大,可用苯萃取碘水中的碘单质
C. 小苏打可用于配制发酵粉,医疗上也可以用作治疗胃酸过多
D. 光导纤维的主要成分为硅晶体
3、在一定条件下,反应已达到平衡,下列说法正确的是
A.C和不再反应
B.
C.混合物中和
的浓度不变
D.混合物中的浓度一定是
的两倍
4、已知在101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-820kJ·mol-1。则下列说法中正确的是 ( )
A.CH4的燃烧热为820 kJ·mol-1
B.11.2LCH4完全燃烧放出热量410 kJ
C.反应过程中的能量变化关系可如图所示
D.凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应
5、Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法,例如:
下列说法中正确的是
A.有机物、
、
属于同系物
B.有机物、
、
均含有手性碳原子
C.有机物中所有原子可能在同一平面内
D.有机物完全氢化后的名称为2-丁醇
6、下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
B.、30MPa下,将
和
置于密闭的容器中充分反应生成
,放热
,其热化学方程式为:
C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
D.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
7、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.保持体积不变,充入H2使体系压强增大
B.将容器体积缩小一倍
C.保持压强不变,充入N2使体系体积增大
D.增加C的量
8、已知:由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中,均含10NA电子,而1mol的X2Y2分子中含18NA电子,则X、Y是
A.O、C B.H、O C.C、H D.N、H
9、实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为氧化铁和铁)制备软磁性材料α-Fe2O3。主要实验流程如图1:
下列说法不正确的是( )
A.酸浸:用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素可用图2装置加快浸取速率
B.还原:向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,发生的反应有:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.除杂:向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低,将会导致CaF2沉淀不完全
D.沉铁:将提纯后的FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。反应的离子方程式为:
10、下列说法不正确的是( )
A.新制氯水久置后,酸性增强
B.燃烧反应一定是氧化还原反应
C.铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色
D.工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成
11、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. 聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜
B. 研发使用高效催化剂,可提高可逆反应中原料的平衡转化率
C. 明矾可用于饮用水的净化,但不能杀菌消毒
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
12、25℃,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的电离常数Ka1=5.0×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列有关说法正确的是
A.25℃时,CaC2O4饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L
B.25℃时,0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol/LHCl中
C.25℃时,CaC2O4加到①0.1mol/LCaCl2,②0.01mol/LCaCl2两种溶液中,c(Ca2+):①<②
D.25℃时,紫色石蕊试液滴加含HC2O的溶液中,溶液可能变蓝色
13、下列物质能水解,且水解产物都有葡萄糖的是( )
①蔗糖 ②果糖 ③淀粉 ④纤维素
A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.③④
14、下列说法正确的是( )
A.18g H2O 在标准状况下的体积约为22.4L
B.22.4L氩气(Ar)中含有NA个分子
C.将4.0g氢氧化钠溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
D.等质量的O2 和O3中所含的原子个数一定相同。
15、100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠固体
B.醋酸钠固体
C.硫酸钾固体
D.硝酸钠固体
16、用分子式C7H8O所表示的某化合物含有苯环,并且和FeCl3溶液不发生显色反应,这种化合物的同分异构体有 ( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
17、氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物,其分子结构如下图所示。关于氟他胺,下列说法正确的是
A.分子式为C11H12O4N
B.一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应
C.碳原子的杂化方式都是sp2
D.1 mol氟他胺最多能与2 mol NaHCO3反应
18、下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是
A. SO2气体通入溴水使溴水褪色
B. 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红
C. 将CCl4滴入碘水中振荡,碘水层褪色
D. 将含有碘单质的淀粉溶液,加入NaOH溶液后蓝色褪去
19、在透明、pH=1的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是
A.Na+、Ca2+、HCO、NO
B.Cu2+、Na+、SO、Cl-
C.Fe3+、K+、SO、OH-
D.ClO-、K+、Cl-、NO
20、Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素,下列关于Sr的推测正确的是
A.Sr是一种金属元素 B.Sr是一种良好的半导体材料
C.Sr的硫酸盐易溶于水 D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
21、(1)M的分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱表明其只有一种氢原子,则M的结构简式为__。
(2)写出同时满足下列条件的分子式为C6H10O4的所有结构简式:__。
①只含一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有2组蜂
(3)某化合物B是的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式:__(任写一种)。
22、某种新型高分子的结构简式为。试回答下列问题。
(1)题述高分子的单体为_________________。
(2)已知高分子化合物是由两种小分子经酯化后发生加聚反应而形成的,试推断这两种小分子的结构简式:___________________、__________________。
(3)在上述两种小分子中,相对分子质量较小的分子在催化剂条件下可与氢气发生______________(填反应类型),反应的化学方程式为___________________。
23、我国对世界郑重承诺:2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和,其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题:
Ⅰ、一定温度下,和
在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应,分别生成
和
。
a:
b:
(1)相同温度下,反应的
___________
。
(2)在传统的催化固定反应床中,
的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来,科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器
,极大地改善了该问题,其原理如图1所示:
保持压强为,温度为
,向密闭容器中按投料比,
投入一定量
和
,不同反应模式下
的平衡化率和
的选择性的相关实验数据如下表所示。
实验组 | 反应模式 | 温度/ |
|
| |
① | 3 | 260 | 21.9 | 67.3 | |
② | 3 | 260 | 36.1 | 100.0 |
已知:的选择性是指转化的
中生成
的百分比。
①在模式下,按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.气体压强不再变化
B.气体的平均相对分子质量不再变化
C.不再变化
D.的物质的量之比为
②由表中数据可知,在模式下,
的转化率明显提高,结合具体反应分析可能的原因是___________。
(3)反应b在进气比不同时,测得
的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同,其他反应条件均相同)。
①D和F两点对应的温度关系:___________
(填“>”、“=”或“<”),其原因是___________。
②恒温条件下,在达到平衡状态为G点的反应过程中,当的转化率刚好达到
时,
___________
(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇,控制在一定温度范围内,持续通入二氧化碳,电解过程中的物质的量基本不变。
(4)阴极的电极反应式为___________。
24、(1)以下物质:① KC1晶体 ②液态氯化氢 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖⑥ CO2 ⑦水银;
能导电的是_____(填序号,下同);属于电解质的是 ______;属于非电解质的是_______。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3 ______;
NH3•H2O_____。
25、回答下列问题:
(1)在某溶液中存在的平衡体系。
①在溶液中加入少量的固体,平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。
②在溶液中加入少量的固体,平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。
(2)煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能:
途径Ⅰ:
途径Ⅱ:制水煤气:
水煤气燃烧:
则___________(用
、
、
表示)。
(3)利用和
在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:
,其两种反应过程中能量的变化曲线分别如下图a、b所示,下列说法正确的是___________(填标号)。
A.上述反应的
B.a过程正反应的活化能为
C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应
D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E.b过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(4)将等物质的量的A和B,混合于的密闭容器中,发生如下反应:
,
后测得
,且
的平均反应速率是
。则
___________,A的转化率为___________。
(5)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备,在
下进行脱硫处理,
会被氧气氧化为
,并产生水蒸气。
化学键 |
| |||
键能/ | 339 | 498 | 464 | 1083 |
该反应的热化学方程式为___________。
26、在化学反应中,不仅有物质的变化,还伴随着能量的变化。
(1)下图中,表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。
(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因:
图中过程①需___(填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为____。根据上图的信息写热化学方程式_____。
(3)用电子式表示H2O的形成过程_____。
27、根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。
试剂:稀盐酸、溶液、
溶液、
溶液、浓硫酸、
溶液
①的化学方程式:_______;
②的离子方程式:_______。
(2)钛铁矿(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图。写出“氯化”的化学方程式:_______。
28、有下列物质:①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(按要求用序号作答)。按组成进行分类,酸:__,碱性氧化物:___,盐:__。上述十种物质中,其中属于电解质的有__,属于非电解质的有___。
29、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某小组在实验室对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定。
[岩脑砂的制备]
(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式:________。
(2)装置C的仪器名称是_________;
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:________→ef←_______(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。
(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成,需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外,还需要___________。
[岩脑砂中元素的测定]
准确称取a g岩脑砂,与足量氧化铜混合加热(反应:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
(5)装置H中盛装的试剂是________(填试剂名称)。
(6)若装置I增重b g,利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1),则岩脑砂中n(N):n(Cl)=________(用含b、V的代数式表示,不必化简),若取消J装置(其它装置均正确),n(N):n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
30、将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸溶液中,试计算:(写出计算过程)
(1)在标准状况下,可生成氢气的体积_________?
(2)若反应完成后,溶液体积仍为50.0mL,这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?c(Zn2+)_________、c(H+)___________。
31、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1),已知它易溶于水,难溶于乙醇,在40~50℃熔化,48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
方法一:亚硫酸钠法。
反应原理:S+Na2SO3=Na2S2O3
实验步骤:称取一定量的Na2SO3于烧杯中,溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉,加入少量乙醇充分搅拌均匀后,微沸,反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 ___________。
(2)下列说法不正确的是 ___________。
A.蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时,停止加热
B.快速冷却,可析出较大晶体颗粒
C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.反应后趁热过滤是除去硫等不溶物
方法二:硫化碱法,装置如图。
(3)盛放70%硫酸的仪器名称 ___________。
(4)装置C中,通入SO2后Na2S和Na2CO3将以2:1的物质的量之比发生反应制得Na2S2O3和CO2反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ.Na2S2O3的应用
(5)Na2S2O3解毒氰化物原理:S2O+CN-→SCN-+SO
。为检验该转化生成了SCN-,取反应后的少量溶液,先加入足量的盐酸,再加入的试剂是 ___________。
(6)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量:
步骤1:准确称取8.00g样品,溶于水,加入5mL甲醛,配成100ml的溶液。
步骤2:准确称取0.294g(0.001mol) K2Cr2O7于碘量瓶中,加入20mL蒸馏水溶解,再加入5mL1mol·L-1 H2SO4和20mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+,加水稀释至100mL。
步骤3:向碘量瓶中加入1mL 1%淀粉,用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O
)。
①出“步骤2”中反应的离子方程式 ___________。
②试计算Na2S2O3·5H2O的纯度 ___________。
32、从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属,解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题,具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CoC2O4的名称是_______。
(2)在“选择浸Zn”之前,将砷盐净化渣进行球磨的目的是_______。
(3)其他条件不变时,Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示,则“选择浸Zn”过程中,最好控制溶液的pH=_______。
(4)“氧化浸出”时,As被氧化为H3AsO4的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(5)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性,再加入Na3AsO4进行“沉铜”,得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O,则“沉铜”的离子方程式为_______。
(6)“碱浸”时,除回收得到Cu(OH)2外,还得到物质X,且X在该工艺流程中可循环利用,X的化学式为_______。