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湖北省随州市2025年小升初(二)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

    A.滴加酚酞试液呈红色的溶液中:

    B.无色溶液中:

    C.酸性溶液中:

    D.遇紫色石蕊溶液变红的溶液中:

  • 2、下列说法不正确的是

    A. 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱,可用作粘合剂和防火材料

    B. 碘单质在苯中的溶解度较大,可用苯萃取碘水中的碘单质

    C. 小苏打可用于配制发酵粉,医疗上也可以用作治疗胃酸过多

    D. 光导纤维的主要成分为硅晶体

  • 3、在一定条件下,反应已达到平衡,下列说法正确的是

    A.C和不再反应

    B.

    C.混合物中的浓度不变

    D.混合物中的浓度一定是的两倍

  • 4、已知在101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=820kJ·mol1。则下列说法中正确的是 (   )

    A.CH4的燃烧热为820 kJ·mol1

    B.11.2LCH4完全燃烧放出热量410 kJ

    C.反应过程中的能量变化关系可如图所示

    D.凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应

  • 5、Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法,例如:

    下列说法中正确的是

    A.有机物属于同系物

    B.有机物均含有手性碳原子

    C.有机物中所有原子可能在同一平面内

    D.有机物完全氢化后的名称为2-丁醇

  • 6、下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是

    A.甲烷的标准燃烧热为则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

    B.、30MPa下,将置于密闭的容器中充分反应生成,放热,其热化学方程式为:

    C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:

    D.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:

  • 7、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A.保持体积不变,充入H2使体系压强增大

    B.将容器体积缩小一倍

    C.保持压强不变,充入N2使体系体积增大

    D.增加C的量

     

  • 8、已知:由XY两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中,均含10NA电子,而1molX2Y2分子中含18NA电子,则XY

    A.OC B.HO C.CH D.NH

  • 9、实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为氧化铁和铁)制备软磁性材料α-Fe2O3。主要实验流程如图1

    下列说法不正确的是(   

    A.酸浸:用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素可用图2装置加快浸取速率

    B.还原:向酸浸后的滤液中加入过量铁粉,发生的反应有:Fe+2Fe3+=3Fe2+

    C.除杂:向还原后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低,将会导致CaF2沉淀不完全

    D.沉铁:将提纯后的FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。反应的离子方程式为:

  • 10、下列说法不正确的是(  

    A.新制氯水久置后,酸性增强

    B.燃烧反应一定是氧化还原反应

    C.铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色

    D.工业制盐酸需要的HCl是通过H2Cl2在光照条件下生成

  • 11、化学与生产、生活密切相关下列有关说法正确的是

    A. 聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜

    B. 研发使用高效催化剂,可提高可逆反应中原料的平衡转化率

    C. 明矾可用于饮用水的净化,但不能杀菌消毒

    D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

     

  • 12、25℃,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的电离常数Ka1=5.0×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列有关说法正确的是

    A.25℃时,CaC2O4饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L

    B.25℃时,0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol/LHCl中

    C.25℃时,CaC2O4加到①0.1mol/LCaCl2,②0.01mol/LCaCl2两种溶液中,c(Ca2+):①<②

    D.25℃时,紫色石蕊试液滴加含HC2O的溶液中,溶液可能变蓝色

  • 13、下列物质能水解,且水解产物都有葡萄糖的是(   )

    ①蔗糖  ②果糖  ③淀粉  ④纤维素

    A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.③④

  • 14、下列说法正确的是(   )

    A.18g H2O 在标准状况下的体积约为22.4L

    B.22.4L氩气(Ar)中含有NA个分子

    C.4.0g氢氧化钠溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

    D.等质量的O2 O3中所含的原子个数一定相同。

  • 15、100 mL 6 mol·L1H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

    A.碳酸钠固体

    B.醋酸钠固体

    C.硫酸钾固体

    D.硝酸钠固体

  • 16、用分子式C7H8O所表示的某化合物含有苯环,并且和FeCl3溶液不发生显色反应,这种化合物的同分异构体有   ( )

    A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

  • 17、氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物,其分子结构如下图所示。关于氟他胺,下列说法正确的是

    A.分子式为C11H12O4N

    B.一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应

    C.碳原子的杂化方式都是sp2

    D.1 mol氟他胺最多能与2 mol NaHCO3反应

  • 18、下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是

    A. SO2气体通入溴水使溴水褪色

    B. 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红

    C. 将CCl4滴入碘水中振荡,碘水层褪色

    D. 将含有碘单质的淀粉溶液,加入NaOH溶液后蓝色褪去

  • 19、在透明、pH=1的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是

    A.Na+、Ca2+、HCO、NO

    B.Cu2+、Na+、SO、Cl-

    C.Fe3+、K+、SO、OH-

    D.ClO-、K+、Cl-、NO

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、CaSrBa是第IIA族相邻的三种元素,下列关于Sr的推测正确的是

    A.Sr是一种金属元素 B.Sr是一种良好的半导体材料

    C.Sr的硫酸盐易溶于水 D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、(1)M的分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱表明其只有一种氢原子,则M的结构简式为__

    (2)写出同时满足下列条件的分子式为C6H10O4的所有结构简式:__

    ①只含一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有2组蜂

    (3)某化合物B是的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式:__(任写一种)。

  • 22、某种新型高分子的结构简式为。试回答下列问题。

    (1)题述高分子的单体为_________________

    (2)已知高分子化合物是由两种小分子经酯化后发生加聚反应而形成的,试推断这两种小分子的结构简式:_____________________________________

    (3)在上述两种小分子中,相对分子质量较小的分子在催化剂条件下可与氢气发生______________(填反应类型),反应的化学方程式为___________________

  • 23、我国对世界郑重承诺:2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和,其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题:

    Ⅰ、一定温度下,在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应,分别生成

    a:

    b:

    (1)相同温度下,反应___________

    (2)在传统的催化固定反应床中,的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来,科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器,极大地改善了该问题,其原理如图1所示:

    保持压强为,温度为,向密闭容器中按投料比,投入一定量,不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。

    实验组

    反应模式

    温度/

    的平衡转化率

    的选择性

    3

    260

    21.9

    67.3

    3

    260

    36.1

    100.0

    已知:的选择性是指转化的中生成的百分比。

    ①在模式下,按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

    A.气体压强不再变化

    B.气体的平均相对分子质量不再变化

    C.不再变化

    D.的物质的量之比为

    ②由表中数据可知,在模式下,的转化率明显提高,结合具体反应分析可能的原因是___________

    (3)反应b在进气比不同时,测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同,其他反应条件均相同)。

    ①D和F两点对应的温度关系:___________(填“>”、“=”或“<”),其原因是___________

    ②恒温条件下,在达到平衡状态为G点的反应过程中,当的转化率刚好达到时,___________(填“>”、“=”或“<”)。

    Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇,控制在一定温度范围内,持续通入二氧化碳,电解过程中的物质的量基本不变。

    (4)阴极的电极反应式为___________

  • 24、1)以下物质:① KC1晶体 ②液态氯化氢  ③石墨 ④熔融NaC1  ⑤蔗糖⑥ CO2  ⑦水银;

    能导电的是_____(填序号,下同);属于电解质的是 ______;属于非电解质的是_______ 

    2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

    NaHCO3 ______

    NH3•H2O_____

  • 25、回答下列问题:

    (1)在某溶液中存在的平衡体系。

    ①在溶液中加入少量的固体,平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。

    ②在溶液中加入少量的固体,平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。

    (2)煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能:

    途径Ⅰ:

    途径Ⅱ:制水煤气:

    水煤气燃烧:

    ___________(用表示)。

    (3)利用在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:,其两种反应过程中能量的变化曲线分别如下图a、b所示,下列说法正确的是___________(填标号)。

    A.上述反应的

    B.a过程正反应的活化能为

    C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应

    D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和

    E.b过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段

    (4)将等物质的量的A和B,混合于的密闭容器中,发生如下反应:后测得,且的平均反应速率是。则___________,A的转化率为___________

    (5)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备,在下进行脱硫处理,会被氧气氧化为,并产生水蒸气。

    化学键

    中共价键

    键能/

    339

    498

    464

    1083

    该反应的热化学方程式为___________

  • 26、在化学反应中,不仅有物质的变化,还伴随着能量的变化。

    (1)下图中,表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

    (2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因:

    图中过程①需___(填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为____。根据上图的信息写热化学方程式_____

    (3)用电子式表示H2O的形成过程_____

  • 27、根据信息书写指定反应的方程式。

    (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

    试剂:稀盐酸、溶液、溶液、溶液、浓硫酸、溶液

    的化学方程式:_______

    的离子方程式:_______

    (2)钛铁矿(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图。写出“氯化”的化学方程式:_______

  • 28、有下列物质:①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(按要求用序号作答)。按组成进行分类,酸:__,碱性氧化物:___,盐:__。上述十种物质中,其中属于电解质的有__,属于非电解质的有___

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某小组在实验室对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定。

    [岩脑砂的制备]

     

    (1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式:________

    (2)装置C的仪器名称是_________

    (3)为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:________→ef←_______(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)

    (4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成,需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外,还需要___________

    [岩脑砂中元素的测定]

    准确称取a g岩脑砂,与足量氧化铜混合加热(反应:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

     

    (5)装置H中盛装的试剂是________(填试剂名称)

    (6)若装置I增重b g,利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1),则岩脑砂中n(N)n(Cl)________(用含bV的代数式表示,不必化简),若取消J装置(其它装置均正确)n(N)n(Cl)比正常值________(偏高偏低无影响”)

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸溶液中,试计算:(写出计算过程)

    (1)在标准状况下,可生成氢气的体积_________

    (2)若反应完成后,溶液体积仍为50.0mL,这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?c(Zn2+)_________c(H+)___________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1),已知它易溶于水,难溶于乙醇,在40~50℃熔化,48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    方法一:亚硫酸钠法。

    反应原理:S+Na2SO3=Na2S2O3

    实验步骤:称取一定量的Na2SO3于烧杯中,溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉,加入少量乙醇充分搅拌均匀后,微沸,反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

    (1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 ___________

    (2)下列说法不正确的是 ___________。

    A.蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时,停止加热

    B.快速冷却,可析出较大晶体颗粒

    C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

    D.反应后趁热过滤是除去硫等不溶物

    方法二:硫化碱法,装置如图。

    (3)盛放70%硫酸的仪器名称 ___________

    (4)装置C中,通入SO2后Na2S和Na2CO3将以2:1的物质的量之比发生反应制得Na2S2O3和CO2反应的化学方程式为 ___________

    Ⅱ.Na2S2O3的应用

    (5)Na2S2O3解毒氰化物原理:S2O+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-,取反应后的少量溶液,先加入足量的盐酸,再加入的试剂是 ___________

    (6)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量:

    步骤1:准确称取8.00g样品,溶于水,加入5mL甲醛,配成100ml的溶液。

    步骤2:准确称取0.294g(0.001mol) K2Cr2O7于碘量瓶中,加入20mL蒸馏水溶解,再加入5mL1mol·L-1 H2SO4和20mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+,加水稀释至100mL。

    步骤3:向碘量瓶中加入1mL 1%淀粉,用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)。

    ①出“步骤2”中反应的离子方程式 ___________

    ②试计算Na2S2O3·5H2O的纯度 ___________

  • 32、从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属,解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题,具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)CoC2O4的名称是_______

    (2)在“选择浸Zn”之前,将砷盐净化渣进行球磨的目的是_______

    (3)其他条件不变时,Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示,则“选择浸Zn”过程中,最好控制溶液的pH=_______

    (4)“氧化浸出”时,As被氧化为H3AsO4的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。

    (5)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性,再加入Na3AsO4进行“沉铜”,得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O,则“沉铜”的离子方程式为_______

    (6)“碱浸”时,除回收得到Cu(OH)2外,还得到物质X,且X在该工艺流程中可循环利用,X的化学式为_______

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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