台湾省屏东县2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A. B. C. D.

2、杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、杂化轨道的夹角的比较正确的是(   )

A.杂化轨道的夹角最大 B.杂化轨道的夹角最大

C.杂化轨道的夹角最大 D.、、杂化轨道的夹角相等

3、高铁车厢中安装的烟雾传感器中有一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法不正确的是

A．核外电子数为146

B．质量数为241

C．质子数为95

D．中子数为146

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A.常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA

B.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

C.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

D.1mol•L﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的个数为NA

5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.将1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NA

B.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子

D.在标准状况下，22.4L的CCl4所含的分子数为NA

6、下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气

②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜

③酸性氧化物：SO2、NO、SO3

④同位素：1H2O、2H2O、3H2O

⑤同素异形体：C70、金刚石、石墨烯

⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇

A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

7、下列关于分散系的叙述正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是分散质大小

B．纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体

C．把饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取胶体

D．可以用滤纸分离溶液和胶体

8、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是       

A．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

B．整个过程中O3作催化剂

C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D．反应Ⅲ的方程式为O2+ O = O3

9、下列溶液一定显酸性的是（   ）

A.溶液中c(OH-) > c(H+) B.含有弱碱阳离子的溶液

C.溶液中c(H+) = 10-6 mol/L D.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA

B.4.6gC2H5OH中含有的共价键数目为0.7NA

C.24gO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA

D.常温下pH=3的醋酸溶液中，OH－数目为10－11NA

12、氚3H具有放射性，半衰期为12.43年。工业上利用反应堆产生的中子轰击6Li化合物的靶材生产氚。重水(D2O，熔点3.8℃、沸点101.4℃)是H2O的一种同位素异构体。下列说法错误的是

A．氢气共有6种同位素异构体，它们的熔点、沸点互不相同

B．重水分子间存在氢键和范德华力，且分子间作用力大于H2O分子

C．工业生产氚的过程不属于化学变化

D．核废水中的氚衰变完全需要接近25年，对环境有长期危害

13、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是(　　)

A. K2CO3和K2O都属于盐

B. KOH和Na2CO3都属于碱

C. H2SO4和HNO3都属于酸

D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

14、室温下，把的溶液加水稀释成溶液，在此溶液中由水电离产生的的浓度接近于（   ）

A. B.

C. D.

15、下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.豆科植物通过根瘤菌固氮

B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C.利用丁达尔现象区分溶液和胶体

D.消防官兵把正在泄漏Cl2的钢瓶投入盛有石灰水的池子中

16、下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）

A.+Cl2 → +HCl

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

D.+HO-NO2+H2O

17、湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵釉下五彩瓷、安化黑茶、浏阳花炮等。下列说法错误的是

A．技艺精湛的湘绣，拥有70余种针法和200多种颜色的绣线，其中绣线分为丝线、绒线、织花线、金银线等，丝线的主要成分是蛋白质

B．釉下五彩的基础颜料是用各种金属氧化物或它们的盐类为着色剂，掺入一定量的硅酸盐原料所制成

C．黑茶制作的基本工艺流程是杀青、初揉、渥堆、复揉、烘焙，其中渥堆是发酵工序，发生的是非氧化还原反应

D．浏阳花炮的生产采用传统的手工技艺，使用就地取材的土纸、土硝、硫黄、炭末、红白泥土等作为加工原料，花炮燃放过程中涉及化学变化

18、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

19、某元素原子的最外层电子排布式是，则该元素是

A.C B.N C.O D.S

20、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32－　和HCO3－　的数目均为0.1NA

B. 2L 0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

D. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA

21、铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。

(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是_______(填字母)。

A.Fe                                 B.                           C.

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______(填字母)。

A.药品美蓝发生还原反应               B.药品美蓝是还原剂   C.药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式_______，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是_______ (填字母)。

A.固体中一定有铜             B.固体中一定有铁             C.溶液中一定有             D.溶液中一定有

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式_______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

(5)某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。

①溶液中的反应有：、、_______(写离子方程式)。

②甲同学用如下方法验证了溶液中的存在：取少量上层清液，加入氨水，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。出现白色沉淀的离子反应方程式为_____；滤纸上沉淀变化的反应方程式为_______。

③乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的离子方程式为_______。

22、现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融；⑤NaOH固体；⑥；⑦液氯；⑧乙醇。

回答下列问题：

(1)能导电的物质是_______(填序号，下同)，能导电的电解质是_______。

(2)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。

②取少量溶液逐滴滴加盐酸，一段时间后产生无色气体。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在_______(填离子符号)，实验③中发生的离子方程式为_______，由分析可知原溶液中存在的阳离子的焰色反应为_______色。

23、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为______。

(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3 ②标准状况下22.4 L He

③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4

(5)现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH  ④CO2  ⑤CuSO4·5H2O  ⑥小苏打  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧熔融Na2SO4  ⑨NH3·H2O

属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

24、化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。

(1)自热材料是利用化学反应原理，将_____能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理来_____(“加快”或“减慢”)放热速度。

(2)暖贴中自热材料的主要化学成分有：铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅助成分及保温材料等，并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时，铁粉与炭粉形成原电池反应，该反应过程中的能量变化关系图中，正确的是______。

(3)控制适当的氧气透过速率，使暖贴保持一个适合人体的温度，无纺布非常重要。制作无纺布的原料为丙烯，丙烯结构如图。关于丙烯分子内的相互作用有______。

A.共价键　　　　B.离子键　　　　C.范德华力　　　 D.氢键　

(4)自热食品的自热材料中，除有暖贴当中的成分外，还有生石灰、铝粉、碳酸钠等，仍用无纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生，其化学方程式为_____。然后会形成强碱性溶液，并进一步发生剧烈反应，并产生一种易燃易爆的气体，大量放热，将食品煮熟。该反应的离子方程式为：_______。商家为保证迅速放热，采取了以下哪些加速反应的措施：_____。

①形成原电池反应　　　②将铝粒制成铝粉　　　③增大压强　　　④使用催化剂

25、一定温度下，将2 mol A和2 mol B气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末测得A剩余1.1 mol，5 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。回答下列问题：

(1)x的值为___________；反应前和2 min末的压强之比___________；

(2)A的平衡转化率___________；

(3)前2 min的化学反应速率v(B)=___________；

(4)判断正误(请在括号内填“√”或“×”)

①恒温恒容密闭容器中发生C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g)，平衡后，充入2 mol CO和2 mol H2 ，再次平衡过程中逆反应速率逐渐变小___________。

② 恒温恒容密闭容器中充入一定量尿素，发生反应CO(NH2)2(s) HCNO(g)+NH3(g)，NH3的体积分数不变时，反应达到平衡___________。

③ 恒温恒压密闭容器中充入NO2(g)发生2NO2 (g) N2O4(g)，达到平衡后，再充入一定NO2时，正反应速率变大，逆反应速率不变___________。

④恒温恒容密闭容器中发生C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g)，反应前充入2 mol H2O和足量C反应，达到平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐变小___________。

26、观察下列几种物质的化学式或者结构简式。

①  ②  ③  ④

⑤  ⑥   ⑦  ⑧

⑨  ⑩   ⑪  ⑫

其中：(1)互为同分异构体的是_____________(填序号，下同)；

(2)互为同位素的是_____________；

(3)互为同素异形体的是_____________；

(4)是同种物质的是_____________。

27、硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。

(1)有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。

(2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是___________(填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为___________。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。

28、25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH3COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH4Cl 溶液⑤饱和 FeCl3 溶液。

(1)溶液①的 pH_____7(填“>”、“＜”或者“=”)。

(2)写出 CH3COOH 的电离方程式___________。

(3)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是___________

(4)用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH4Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明___________。

(5)加热⑤可制备 Fe(OH)3 胶体，请结合化学用语解释___________。

29、化学反应在实现物质转化的同时还伴随着能量转化，最常见的一种能量变化就是化学能与热能之间的转化。在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。

(1)A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_______。

(2)按要求填写表中空格：

(3)反应后取D中溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，产生的CO2气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：

则加入盐酸之前D中溶质的成分以及对应物质的量之比是_______。

(4)为了达到实验目的，是否需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置，请说明理由：_______。

(5)研究发现，一定条件下CO2加氢可制备甲酸(HCOOH)。工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：

则：反应的焓变∆H=_______。

(6)溶液与1.95g锌粉在简易热量计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。

已知：，溶液的比热容近似为、溶液的密度近似为，忽略溶液质量的变化、忽略金属吸收的热量。

①上述反应放出的热量数值为_______J。

②请书写上述反应的热化学方程式(以离子方程式形式表示)_______。

30、按要求填空：

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________，1molNa2O2参与反应，转移电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。

(2)氧化铝是两性氧化物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

(3)NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为___________。

(4)在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因___________。

(5)向KI溶液中，滴加FeCl3溶液，溶液变棕黄色，写出反应的离子方程式___________。

(6)实验室配制FeSO4溶液时根据需要加入一定量H2SO4，久置的FeSO4溶液发黄，原因是酸性条件下被空气氧化，离子方程式为___________。

31、回答下列问题

(1)基态Cr原子的核外电子排布式为___。

(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

(3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式___。

(4)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___。

(5)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

(6)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有___。

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键

D．3个σ键、1个π键

(7)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量如表所示：

元素M的常见化合价是___。

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

32、锗是一种重要的战略资源，在半导体、航空航天测控等领域都有着广泛的应用。下图是以一种锗矿主要成分为、、为原料制备锗的工艺流程：

已知：

为两性氧化物。

“萃取”时用的萃取剂在本实验条件下对有很好的选择性。

的熔、沸点分别为、，极易水解放热。

“蒸馏”过程中发生的反应为。

(1)锗在元素周期表中的位置为第_________周期第________族。

(2)“粉碎”的目的是_______________________。

(3)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________。

(4)“滤渣”的成分为________________填化学式，“水相”中的阳离子除了和外，还有__________________填离子符号。

(5)“萃取”时，锗的萃取率与水相与有机相的体积比的关系如图所示，从生产成本的角度考虑，最适宜的为______________填序号。

(6)“水解”时反应的化学方程式为_________________，该步实验操作必须在冰盐浴中进行的原因除了有利于水解反应正向进行外，还有______________。

(7)假设流程中每步都没有锗元素损失，若锗 含锗经提纯得到的锗，则杂质元素的脱除率为_____________用含a、b、c的式子表示。已知：杂质元素的脱除率