湖北省荆州市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、在某温度时，将nmol⋅L-1氨水滴入10mL1.0mol⋅L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A.a点Kw=1.0×10-14

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7mol⋅L-1(用n表示)

2、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

A. 1∶2   B. 2∶1   C. 2∶3   D. 3∶2

3、氢化钠(NaH)是一种很好的储氢材料，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是

A．NaH是共价化合物

B．半径：H＞H-

C．H2、D2、T2属于氢元素的三种核素

D．NaH与水反应时，水作氧化剂

4、一定温度下，将6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5秒钟后生成1 mol D，并测得此时C的浓度为0.5mol•L-1。下列有关叙述正确的是（ ）

A.此时A的浓度为2 mol·L-1 B.x的值为1

C.B的转化率为20% D.反应速率v(D)=0.1mol•L-1•s-1

5、下列说法正确的的是(   )

A.用电解饱和食盐水制取金属钠

B.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

C.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀

D.除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，可用加热的方法

6、某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：

根据上述实验所得结论正确的是

A．实验②中发生的反应为

B．由实验①、③可得，溶液中越大，反应速率越快

C．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生的速率有影响

D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快

7、在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察实验现象。下列说法正确的是

A．制备乙烯的反应可用如图所示的发生装置

B．可用排水法收集乙烯气体

C．观察到酸性KMnO4溶液褪色，证明了产物乙烯的生成

D．在本实验中，浓硫酸仅起了催化剂和脱水剂的作用

8、已知：RCH2OHRCHORCOOH

某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有

A．4种

B．8种

C．32种

D．64种

9、某元素的原子结构示意图为   ，下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．该元素属于非金属元素

B．属于短周期元素

C．在化学反应中易失电子

D．最高正化合价是＋6价

10、已知反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的能量变化表现为释放能量

B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量

C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式

D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

12、一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)

A．6 种

B．7 种

C．8 种

D．9 种

13、设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是

A.16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为 NA

B.用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C.标准状况下， 22.4L H2O中的分子数为NA

D.11.2L CO2所含有的碳原子数为0.5NA

14、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（   ）

①  ②  ③  ④ ⑤MgO  ⑤Fe(OH) 3   ⑥CuSO4

A. 全部   B. ②③④⑤

C. ①②③④   D. ①②③④⑥

15、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是

A．维生素C、H2、O2、CO

B．Na、H2、C、CO

C．KClO3、MnO2、C、Fe

D．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

16、为了维持人类生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是（   ）

A.淀粉 B.蛋白质 C.水 D.乙醇

17、在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q，5min后测得O2减少了0.1mol。下列说法正确的是(   )

A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)

B.升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率

C.如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完

D.其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol

18、下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A.质量为88g/mol B.含有2mol原子

C.分子数为6.02×1023个 D.标准状况下的体积为44.8L

19、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA

B．常温常压下，4g氦气中含有2NA个质子

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根数目为0.1NA

D．1L1mol/L葡萄糖溶液中含有12NA个氢原子

20、下列与乙烷（CH3－CH3）分子互为同系物的是（   ）

A.CH2＝CH2 B.HC≡CH C. D.CH3－CH2－CH3

21、用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：

（1）电极a为______极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向______极（填“a”或“b”）；

（2）电极b处所发生的电极反应方程式为___________________；

（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的pH将______（填“增大”或“减小”）；

（4）c极为________（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为_____________________；

（5）右边装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L（标准状况下）时，则此时右边装置中________电极质量增加_________g。

（6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为___________________。

22、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2=___________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)设实验3的反应速率为v3， 实验1的反应速率为v1，则v3___________v1(填>、＜、=)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(选填吸热、放热)。理由是___________。

23、C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

(1) 同温同压下,等体积的N2和SO2的分子数之比为____,物质的量之比为____,原子总数之比为____,质量之比为____。 

(2) 0.5 mol CH4的质量为____；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数约为____。

24、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

25、完成下列问题。

(1)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如下图所示的原电池装置。则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________，A(正极)电极上发生反应的类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应，B(负极)电极上发生的电极反应为___________，当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为___________。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如下图。则电极a是电池的___________(填“正”或“负”)极，该电池正极的电极反应式为___________。

26、清洁能源的研发是世界能源研发的热点。以汽车行业为例，电动汽车、燃料电池汽车等逐步进入人们的生活。钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池。

(1)①写出Mn原子的价层电子的轨道表示式___________。

②比较第四电离能大小I4(Co) ___________ I4(Fe) (填“＜、＞、=”)。

③Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________。

(2)2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池。电池放电时，总反应为：Li1-xFePO4 + LixC6 =LiFePO4+ C6，如图所示。

写出该电池放电时的正极反应：___________。

(3)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇(CH3OH)—空气燃料电池，其工作原理如图：

①图中左侧电极的电极反应式为：___________。

②通入11.2L (折算为标准状况下)甲醇蒸汽，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为___________。

27、将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：

①取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00 mL溶液；每次量取25.00 mL该溶液，然后用0.4000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；实验数据记录如下：　

②另取0.5a g化合物X，配成溶液，加入0.2500 mol/L AgNO3溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045 g AgCl沉淀。

(1)计算消耗AgNO3溶液的体积是___________L。

(2)通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。___________

28、“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是__________（填字母编号）。

A 采用节能技术，减少化石燃料的用量

B 鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

C 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一种主要的温室气体，lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55．64kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的，某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的，该反应的化学方程式为：____________。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二阶段的反应原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是__________（填字母编号）

A SO2为5mol·L－1，O2为3．5mol·L－1

B SO2为3mol·L－1

C SO2、SO3均为2．5mol·L－1

D SO3为5mol·L－1

29、硫代硫酸钠是一种常见化学试剂，临床医学上用于氰化物、砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗。实验室用SO2通入Na2S和 Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O。回答下列问题：

I.提纯Na2S。

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。在如图装置圆底烧瓶中放入工业级Na2S，并加入一定量的酒精和少量水。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S晶体。

(1)图中冷凝管的作用是_______，步骤中趁热过滤的目的是_______

II.利用如图装置合成硫代硫酸钠。

(2)装置中单向阀的作用是_______，三颈瓶中生成Na2S2O3的化学方程式为_______，充分反应后将三颈瓶中溶液进行一系列操作得到Na2S2O3·5H2O晶体。

III.测定产品纯度。

准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：I2+2S2O=S4O+2I-。

(3)①滴定至终点时，滴定终点的现象是_______。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL，若滴定终点时俯视视凹液面，则测定产品的纯度结果_______(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

(4)硫代硫酸钠晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂实验，检测产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论。_______。(可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)

30、2021年5月8日，美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。

(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_______。

(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_______。

(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构体)。

(4)某有机物的结构简式为，其名称是_______。

(5)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有_______种。

(6)子中最多有_______个碳原子共面。

31、我国研发的锂离子电池性能处于全球领先水平，电池正极材料钠基普鲁士蓝衍生物具有高能量密度的特点。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的核外电子排布式是_______，核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)制备普鲁士蓝的常用方法是(黄血盐)(普鲁士蓝)。黄血盐的晶体类型是_______，普鲁士蓝中含有配位键，其中提供空轨道的微粒是_______(填化学符号)，1mol普鲁士蓝中含有_______mol π键。

(3)科技工作者利用Na+替代普鲁士蓝中的部分＋3价Fe，从而研发出了一种名叫普鲁士白的钠离子电池正极材料，其化学式可表示为，则该物质中Fe元素的平均化合价为_______价。

(4)钠基普鲁士蓝的晶体结构如图1所示，位于棱边上的分别连接两种过渡金属元素的离子，Na+占据晶体中立方体空隙的位置，图2为存在缺陷空位的晶体结构，结晶水在缺陷空位的晶体的表面和内部。图2晶体的溶解度大于图1晶体，其可能原因是_______。

32、Ⅰ.铁是地壳中含量第二位的金属元素，其单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用，请回答下问题：

(1)写出铁元素在周期表中的位置：_____；写出Fe2+的价电子排布式_____。

(2)某种铁的化合物俗称“绿矾”，化学式为FeSO4•7H2O，“绿矾”中SO的空间构型为____(用文字描述)，其中S的杂化轨道类型为_____。

Ⅱ.铁能形成多种配合物，其中一种配合物Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁，请回答下列问题：

(3)Fe(CO)5晶体类型属于____晶体，配体为：____。

(4)价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体，往往具有相似的化学键和构型，请写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式：____。

(5)γ—Fe晶体的晶胞为立方晶胞，结构如图所示，其晶胞边长为apm，则γ—Fe单质的密度为____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出算式即可)