湖北省荆州市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、如图是一种大型蓄电系统。放电前被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应为3Br--2e-=

B.充电时，阳极反应为2-2e-=

C.放电过程中Na+经过离子交换膜，由a池移向b池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生0.1 mol Cl2时，a池生成30.9 g NaBr

2、下列有关物质的性质和应用正确的是(   )

A.用合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响

B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性

C.医用酒精的质量分数为9%

D.能与NaOH溶液和HF溶液反应，故是两性氧化物

3、下列不当操作可能导致实验结果偏小的是

A．配制一定浓度溶液时未将待转移液体冷却至室温就定容

B．实验中使用铜搅拌器代替玻璃搅拌器测定中和反应的反应热

C．用标准溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂

D．用标准溶液滴定盐酸来测定其浓度，滴定终点读数时仰视

4、硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是

A．沸点：

B．Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为

C．Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键

D．Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大

5、用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为 （   ）

A.(8-a)n B.(a-8)n C.an+8n D.an+16n

6、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列有关中和反应反应热的说法正确的是

A．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次

B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以防外溅

C．硫酸氢钠的稀溶液与氢氧化钠的稀溶液反应生成(1)时放出的热量是

D．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热的数值偏小

8、短周期主族元素X､Y､Z､W 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径:Y<Z<W

B. 由Y､Z组成的化合物是两性氧化物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 由X､Y组成的化合物只有两种

9、分子式为的有机物A在稀硫酸存在的条件下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的结构共有（   ）

A.8种 B.12种 C.16种 D.18种

10、在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)(　　)

A. 2   B. 3   C. 4   D. 5

12、化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是

A．高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片，硅具有半导体性能

B．SiC俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料

C．硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba2+无毒

D．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

13、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(   )

①NaHSO3=Na＋＋H＋＋ ②NaHSO4=Na＋＋H＋＋

③H2SO4=2H＋＋ ④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH-)2

A.①② B.① C.③④ D.①④

14、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

15、具有漂白作用的物质有(1)氯气 (2)二氧化硫 (3)活性炭 (4)过氧化钠，其漂白原理相同的是

A. (1)(3) B. (2)(3) C. (1)(4) D. (2)(4)

16、鉴别二氧化氮和溴蒸气，可选用的试剂是

A.NaOH 溶液 B.淀粉/KI 试纸 C.硝酸银溶液 D.石蕊溶液

17、60mLNO和O2的混合气体通入到足量NaOH溶液中，充分反应后溶液中只有NaNO2和NaOH，若剩余10mL气体，则原混合气体中的NO与O2的体积比可能为

A．2：1

B．3：1

C．4：1

D．5：1

18、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A．李比希元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法

19、下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列物质中，不能用于萃取溴水中的溴的是    (  )

A. 裂化汽油    B. 二甲苯    C. 酒精    D. 环己烷

21、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。

(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_______。

(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_______。

(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是_______(填序号)。

①石蕊试液     ②CuSO4溶液       ③醋酸溶液    ④KCl溶液

22、溶液中的离子平衡对研究物质的性质具有重要意义。

(1)向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_______方向移动(填“分子化、离子化”)，电离平衡常数_______(填“增大、减小或不变”)。若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大、减小、不变”)。

(2)氯化铝水溶液呈_______填“酸、中、碱”)性，其原理用离子方程式表示为_______；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.)

(4)向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，写出离子反应方程式_______。

(5)用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

①该滴定可以使用的指示剂是_______；达到滴定终点时的现象是_______。

②取25.00mL待测NaOH溶液所用的仪器是_______。

③根据所给数据分析，计算所用0.1000mol/LHCl溶液的平均体积_______mL。

23、[化学一选修3：物质结构与性质] 

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对立的辐射波长为_____________nm(填序号)。

A.589.2   B.500.3 C.650.2 D.434.4

(2) K和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是________________________。

(3) 基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号为_____________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446am，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，K 与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O 个数为_____________________。

(5) 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于__________位置。

24、(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为___________；

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。

③4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。

25、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种微粒：。

(1)属于核素的共有_______种。

(2)互为同位素的是_______和_______(填符号，下同)

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_______和_______。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______。

26、I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。

（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。

II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：

（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。

②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________

a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

_______P4 +_______Ba(OH)2 + _________H2O —— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑

27、回答下列问题：

(1)醛基的电子式为___________。

(2)的系统命名是___________。

(3)立方烷()的二氯代物有___________种。

(4)写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。

(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。

28、回答下列问题：

(1)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：

若t1=25℃，则Kw1=_______；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。

(2)常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验：

①浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl_______CH3COOH(填“＜”“＞”或“=”)。

②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，x、y大小关系为：x_______y(填“＜”“＞”或“=”)。

③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为_______；此时溶液呈_______性(填“酸性”碱性”或“中性”)。

④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。

①             ②            ③c和c的乘积            ④的物质的量

29、教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ mol•L-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．

30、某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是   。（写出一点即可）

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是   。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）该流程中循环使用的物质是 。

（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

31、氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－201kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－116kJ·mol-1

反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。

（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO2的化学方程式是______________。

②研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。

A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面

B.当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO3在一定程度上也能吸收NOx

C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平

D.以上分析均不对

（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。

32、(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48L，且能使热的CuO变成红色。

(1)受热分解的化学方程式______。

(2)为将生成的FeO完全溶解，需要的HCl溶液______L。

(3)实验室由的HCl溶液配制90mL的HCl溶液，所需的HCl溶液的体积为______mL。配制所需的玻璃仪器烧杯、玻璃棒外还有______。

(4)配制90mL的HCl溶液，实验过程可描述为：用量筒量取(3)计算所得的浓盐酸______塞好瓶塞，上下颠倒摇匀，装入试剂瓶，贴上标签。

(5)下列操作会使得(3)中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是______。

A．量取的HCl溶液时部分HCl挥发

B．定容时仰视刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中

D．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线