湖北省宜昌市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

2、将1 mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是(　　)

A.该反应的有机生成物有四种，都为液体 B.该反应的条件是光照，但是不能放在日光直射的地方

C.该反应属于取代反应 D.该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴

3、下列由实验现象所得结论正确的是

A．向溶液中通，溶液变浑浊证明能与反应生成沉淀

B．向滴入酚酞试液的溶液中加入溶液M，红色褪去证明溶液M呈酸性

C．将废铁屑完全溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，无血红色证明铁屑没有被氧化

D．向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，片刻后溶液边缘变红证明铁发生吸氧腐蚀

4、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氦分子中含有的原子数目为2NA

B．2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为2.24L

C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

5、分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率()数值，测定结果的数据处理如下表。

已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。

下列说法不正确的是

A．仅由的数据不能说明三种电解质的强弱

B．表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱

C．比值数据能说明存在电离平衡

D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大

6、下列相关实验或现象的描述正确的是

A. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去

B. 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟

C. 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全

D. 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀

7、氮氧化物是很重要的一类化合物，在生产生活中有重要应用，但排放时会对环境产生危害。下列有关氮氧化物的描述中错误的是

A．可利用反应除去汽车尾气中的氮氧化物

B．可与水反应，是酸性氧化物；不溶于水，不是酸性氧化物

C．的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害

D．将、或液化收集的过程都不属于氮的固定

8、关于下列转化过程分析不正确的是（   ）

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.该过程总反应为2H2O＝2H2↑+O2↑

9、公元1799年，伏打以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池—伏打电池（如图）。下面关于伏打电池不正确的是

A. 食盐水是电解质溶液，可以导电   B. 锌是电池的负极

C. 电子从银流向锌   D. 该装置实现了化学能向电能的转化

10、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L－1，c(SO42—)=0.8mol·L－1，则c(K+)为(      )

A. 0.4mol·L－1    B. 0.2mol·L－1    C. 0.15mol·L－1    D. 0.3mol·L－1

11、已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)   △H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283kJ

B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJ

D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)  △H=-1018 kJ/mol

12、氰化氢(HCN可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银) 、采矿业等。常温下，某等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液的。下列说法错误的是

A．常温下，

B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

C．该混合溶液中存在：

D．该混合溶液中存在：

13、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1

14、常温常压下，下列化合物以固态存在的是

A. 丙炔   B. 甲醛   C. 一氯甲烷   D. 苯酚

15、下表是部分短周期元素的原子半径及化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（   ）

A. L2+与R2-的核外电子数相等 B. M与T形成的化合物具有两性

C. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

16、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是

A．负极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

17、如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

18、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为黄色固体，s的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：乙＜甲＜丁＜丙

B．用pH试纸测t溶液的pH，呈碱性

C．丙的常见氧化物的VSEPR模型均为平面三角形

D．四种元素的电负性大小顺序为：甲＞丁＞丙＞乙

19、如图是制取乙酸乙酯的装置，下列说法中错误的是(　 　)。

A．浓硫酸在此反应中作为催化剂、吸水剂

B．b中导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸

C．试管a中加入碎瓷片目的是防止剧烈沸腾

D．先向试管a中加入浓硫酸，然后依次加入酒精、乙酸

20、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．Y的分子式为

B．Z可发生取代、加成和消去反应

C．可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质

D．Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子

21、世界经济论坛报道了比尔·盖茨支持将二氧化碳转化为燃料的计划。

回答下列问题：

(1)图中能量转化方式有______→______。(任写1种)

(2)该法得到的合成燃料属于______(填“可”或“不可”)再生能源。

(3)CH3OCH3(二甲醚)可作为柴油代用燃料。CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚的化学方程式为______。

(4)在一体积为1L的恒容密闭容器中充入3molCO2和10molH2，在一定条件下合成燃料X，测得各成分的物质的量随时间的变化如图所示。

①该条件下反应已达最大限度的时间是_____(填“t1”“t2”或“t3”)min。

②X的分子式为______。

③0～t3min内，v(H2)=______。

22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

（1）分离粗盐中混有的泥沙______。   （2）分离碘和水的混合物______。

（3）分离水和汽油的混合物______。   （4）分离酒精和水的混合物______。

23、（1）用人工光合作用得到的甲醇（CH3OH）、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_____极(填“正”或“负”)，通入氧气一极的电极反应式：______。

（2）若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_____。

24、钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，

在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Co基态原子的价电子排布图为______________________________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；______________（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为______________；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用________________________________________________ ；

（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：________________________________________________；(提示:该反应在碱性环境中进行)

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个

。

25、钕磁铁是一种非常重要的新型磁铁，主要含钕 (60 Nd )、铁、硼三种元素。

(1)基态钕原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)基态铁原子的价电子排布图为___________。

(3)第二周期中，第一电离能小于硼的元素为________(填元素符号)，电负性大于硼的主族元素有______种。

26、用单线桥法或者双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。

（1）（单线桥法） CuO＋H2Cu＋H2O   被氧化的元素是_____________，

（2）（单线桥法） 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2   发生氧化反应的物质是_____________，

（3）（双线桥法） 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl   还原剂是_____________，

（4）（双线桥法） 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 被还原的元素是____。

27、Ⅰ.将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。

(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_______(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。

(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是_______ (从Fe、Cu中选填)。

(3)若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是_______(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。

Ⅱ.利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(4)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备：，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为_______。

(5)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是_______(填序号)。

a.有磁性，是与的混合物       b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

c.在空气里受热能迅速生成   d.与水蒸气高温下反应能生成

(6)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由_______。

28、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是_______(填字母)。

a.海洋中只存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.②中的含氮物质转化属于氮的固定

d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应体现了稀硝酸的_______性。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平______

_______NH＋5O2=2NO＋_______H＋＋_______＋5H2O

该反应中每消耗0.05molO2，转移电子的数目为_______。

29、如图中的实验装置可用于制取乙炔。完成下列填空：

（1）图中，A管的作用是___，制取乙炔的化学方程式是___。

（2）乙炔燃烧时的实验现象是___。燃烧时，火焰温度非常高，被称为“氧炔焰”，氧炔焰的用途是___。

（3）使用如图装置反应时，反应速度依旧较快，因此可以对反应物进行调整，具体调整的方案为：___。

（4）乙炔气体本是无色无味气体，而通过电石制备产生的乙炔中有臭味。为了除去所得乙炔气体中的杂质，应将其通过___性溶液(选填“酸”、“中”或“碱”)。

30、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

31、能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。

Ⅰ.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。

(1)写出31号元素镓(Ga)的基态原子的核外电子排布：_______。

(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______。

Ⅱ.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

(4)已知：   ，根据上表中所列键能数据可计算出a=_______。

32、25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：

(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。

(2)下列说法正确的是__________（填序号）。

a．CH3COONa是弱电解质

b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离

c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________

(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。