湖北省孝感市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列“类比”结果说法正确的是

A．油脂在碱性条件下能发生水解反应，则石蜡油在碱性条件下也能发生水解反应

B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种

C．由，说明非金属性，则高温下，说明非金属性

D．溶液中滴加溶液能产生沉淀，则溶液中加入溶液也能产生沉淀

2、X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的是（   ）

A.第一电离能：Y＜M＜Z

B.简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M

C.电负性：M＞Z＞X＞Y

D.原子半径：X＜Y＜Z＜M

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

B. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA

C. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

4、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）

A． B．  C．  D．

5、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能

A. 给水消毒，达到饮用标准   B. 除去水中的不溶性杂质

C. 除去水中的异味   D. 将污水转化为纯水

6、2022年3月，国家发改委发布“十四五”期间推动新型储能指导意见。储能分为物理储能与化学储能等。氢能、氨能已成零碳储能的关注热点。以下说法正确的是

A．压缩空气储能、重力储能属于物理储能，能量存储及释放不涉及化学反应

B．将不稳定的风能存储为化学能，有利于实现“双碳”目标，降低碳汇

C．氨能在安全、储运上优于氢能，在制氢成本、合成催化剂、燃烧技术上有待创新

D．将太阳能转化为电化学储能必须使用硅芯片，且至少存在2种能量转化方式

7、中华传统文化源远流长，下列诗歌描述中存在氧化还原反应的是

A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

B．野火烧不尽，春风吹又生

C．一日一钱，千日千钱；绳锯木断，水滴石穿

D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来

8、下列颜色变化不是化学反应引起的是（       ）

A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝

B．在溴水中加入植物油，振荡后溴水褪色

C．在蔗糖中加入浓硫酸搅拌后蔗糖变黑

D．在碘水中加入直馏汽油，振荡后碘水褪色

9、下列说法正确的是（ ）

A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B. 所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D. 判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐

B．向包裹有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应生 成O2并放出大量热

C．某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO

D．向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄色固体，则生成物为Na2O

11、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A．二氧化硅属于酸性氧化物

B．含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体

C．四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物

D．甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素

13、将mmolC2H4和nmolH2混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成pmolC2H6。若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（   ）

A.(3m+n)mol B.(3m+)mol

C.(3m+3p+)mol D.(3m-3p+）mol

14、下列说法错误的是

A．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B．装饰材料释放的甲醛会造成污染

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少“白色污染”

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

15、某气态烃对空气的相对密度为 2，在氧气中充分燃烧 1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重 1.8g和 3.52 g。这种烃的化学式是

A．C2H6 B．C4H10 C．C5H10 D．C5H12

16、下列由实验得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、质量相同的下列物质，含分子数最少的是

A．氢气

B．氧气

C．氮气

D．二氧化碳

18、升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K

D．水的离子积常数Kw

19、室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是

A．升高温度

B．加水稀释

C．加入少量硫酸

D．加入少量NaOH固体

20、常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

21、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A．浓硫酸          B．用乙醚萃取            C．酸性高锰酸钾溶液             D．用pH试纸测定溶液pH

22、电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式____________________________________________。

23、现有以下几种有机物：

①             ②       ③       ④          ⑤       ⑥       ⑦       ⑧             ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是_______。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。

(4)在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(5)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式_______。

24、危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：

（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；

（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。

处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

①方程式中e：f的值为_________（填字母）；

A．1   B．1/2   C.2   D.不能确定

②若d=e=l,则b=_________。

25、用电子式表示下列离子化合物的形成过程。

(1)碘化钙：____________。

(2)硫化钠：____________。

(3)氯化钾：____________。

26、在酸性条件下，NO与I-、Fe2+、SO等离子均不能大量共存。(_____)

27、计算

（1）2.33gBaSO4的物质的量________mol。

（2）标准状况下6.72L N2的物质的量________mol。

（3）等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比_______。

（4）同温同压同体积的CO2与SO2的质量之比________。

（5）同温同压下条件下CO与CO2的密度之比_________。

28、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－，回答如下问题：

(1)以丁烷(C4H10)为汽油代表，该电池放电时反应的化学方程式是________________。

(2)该电池的负极反应式是C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O，正极反应式是___________，固体电解质里O2－向________极移动，向外电路释放电子的电极是________极。

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_____。

(4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生____________堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

29、可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/(100mL)]。

I.实验步骤

（1）配制待测白醋溶液。用___(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释、冷却至室温后转移到100mL___(填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示剂(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液，并记录初始读数。

（3）滴定。判断滴定终点的现象是___，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。

（4）某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为___mL。

II.实验记录

数据记录如下：

III.数据处理与误差分析

（5）依据以上数据，市售白醋总酸量=___g/(100mL)。

（6）下列实验操作，导致测量结果偏大的是___。

A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；

B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；

C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；

D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；

E.盛装NaOH的滴定管未用待测溶液润洗；

F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。

30、已知amol和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为，求a和b的比值________(写出必要的计算过程)。

31、氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln]，n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。

(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________

A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

(3)操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂__________

A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 无水乙醇   D. 水+乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)随着pH减小，Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数__________

A. 增大 B. 不变 C. 减小   D. 不能确定

32、硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。

（1）组成硫氰酸根（SCN -）的三种元素的部分性质见下表：

①硫氰酸根中碳元素的化合价为____。

②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是____。

（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____（填标号）。

A KSCN       B Fe（SCN）3      C Ni（SCN）2     D Zn（SCN）2

（3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。

①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填结构式）两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为____。

②（CN）2熔沸点高于N2的原因是____。

（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。

①晶体中微粒间作用力有____（填标号）。

A 金属键       B 氢键       C 非极性键       D 极性键       E 配位键

②晶体的化学式为____。

③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度=____g·cm-3（列计算式）。