湖北省随州市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是

A．分子间作用力

B．非极性共价键

C．氢键

D．极性共价键

2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（   ）

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.甘油、生物柴油和汽油都属于烃类物质

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

3、下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是

A.质子数为8、中子数为10的氧原子： B.过氧化钠的电子式：

C.基态氧原子的电子轨道表达式：1s22s22p4 D.次氯酸的结构式：H—Cl—O

4、下列各组性质的比较不正确的是（   ）

A.非金属性：

B.碱性：

C.氧化性：

D.酸性：

5、下列化学用语不正确的是

A．乙烷的结构式为

B．甲烷的电子式为

C．分子的空间填充模型：

D．乙烷分子的球棍模型：

6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、向一容积为的密闭容器中加入一定量的、，发生化学反应。如图是容器中、的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是

A．根据图可求得方程式中a:b=1:3

B．推测在第时曲线变化的原因可能是升温

C．推测在第时曲线变化的原因可能是降温

D．时，保持温度、压强不变充入稀有气体，不影响速率，平衡不移动

8、下列说法不正确的是

A．计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

B．钠着火不能用泡沫灭火器灭火

C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

9、标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

10、下列有机物有顺反异构的是

A.乙烯 B.丙烯 C.1-丁烯 D.2-丁烯

11、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1，下列说法中正确的组合是

①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1

②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1

⑤平衡时A、B的转化率相等，且都等于60%

A．①②④⑤

B．①③④⑤

C．③④⑤

D．②③④⑤

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的电子数为10NA

B. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C. 标准状况下，11.2LNO或11.2LO2含有的原子总数为1NA

D. 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

13、下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是(   )

A.6.02×1023就是阿伏伽德罗常数

B.0.012 kg 12C含有的碳原子就是阿伏伽德罗常数

C.含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D.1 mol NH3所含有原子个数约为2.408×1024

14、下列关于烃的衍生物的说法中，正确的是

A.含有官能团的有机物就是烃的衍生物

B.烃的衍生物一定含有官能团

C.含有碳、氢、氧三种元素的化合物一定是烃的衍生物

D.烃的衍生物不一定含有碳元素

15、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好

16、下列实验不能成功的是（    ）

A.用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B.用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末

C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

17、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（   ）

A. 18种   B. 16种   C. 13种   D. 12种

18、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(  )

A．该反应中NO2-是还原剂

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1mol NaNO3时消耗0.4mol KMnO4

D该反应可说明氧化性MnO4-<NO3-

19、有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是

A.NaNO3 B.Cu(NO3)2 C.Al(NO3)3 D.AgNO3

20、关于氢键，下列说法中不正确的是(　　)

A.冰中的氢键有方向性和饱和性是导致冰的密度比水小的原因

B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C.分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高

D.HF是弱酸与氢键有关

21、写出符合下列要求的离子方程式(各写一个即可，若写多个，则以第一个为记分依据)：

(1)置换反应：_________

(2)有单质参加反应，但不是置换反应：________

(3)不能用H++OH=H2O表示的中和反应： ________

22、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA__PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH消耗速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

23、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是___(填化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是___。

A.CO还原CuO的反应

B.CaCO3的分解反应

C.Al和Fe2O3的反应

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

24、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)丙溶液的pH_______1(填“>”“＜”或“=”)。

(2)甲、丙溶液混合后的pH为_______7，(填“>”“＜”或“=”或“无法确定”)。

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为_______；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)；

②a=_______mL。

25、明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填序号）。

a．都不稳定，密封放置产生沉淀   b．两者均有丁达尔效应   c．分散质微粒可通过滤纸

(3)若取少量明胶水溶液加入试管中，再向试管中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，现象为________；这种现象称为________。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

26、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用序号填空）

（2）写出NaHCO3电离方程式：__________________________________

27、(1)在答卷纸给出的空模板上画出trans一二氯·二(2，3-丁二胺)合钴(III)离子的所有几何异构体的结构式_______。(注：2，3-丁二胺又名2，3-二氨基丁烷)

(2)指出其中有旋光性的异构体_______。

(3)已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。它是哪一种_______？如何理解它的这种性质_______？

28、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第      周期、第     族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为   。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为   ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_   _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为   _ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

29、亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是__________________________________________。

若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______(填字母)。

a．鸡蛋清 b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c．小苏打  d．维生素C

（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_____________________________。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________________。

（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________________________________时达到滴定终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。

（6）若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列有关氧化还原的问题。

Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质（甲）为_________。（填化学式）

（2）反应中若产生标况下4.48LNO气体，则转移电子的数目是 ____________。

Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

（1）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目：_______。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（2）测定NaNO2的质量分数的过程如下：称取NaNO2粗品0.6 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________。（已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且杂质不与KMnO4反应）

（3）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成_____molFe(OH)3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）

31、氨气在生产生活中有重要作用，是配位化合物中常见的配体。

I．分子的结构分析

(1)的空间结构是___________，N原子的轨道杂化类型为___________。

(2)1体积水可以溶解约700体积。极易溶于水的原因是___________。

Ⅱ．钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，帮助解开了配合物立体结构的秘密。

(3)的晶胞结构示意图如下：

①在配合物中参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个___________和3个___________。

②在下图虚线框内画出中一个的结构式________，配体中H-N-H键角_________分子(填“＞”“＜”或“=”)。

③该立方晶胞的边长为acm，阿佛加德罗常数为，则该晶体的密度为___________

(4)+3价钴氨氯化物颜色有黄色、紫红色、绿色和紫色。研究表明Co的配位数均为6，颜色不同是由于在配合物离子中含有不同个数的。设计实验证实溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂，实验如下：

称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，___________(补全实验操作和数据)。

32、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

基态氮原子的轨道表示式为_____，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_____形。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是_____(填元素符号)。

②的第一电离能小于，原因是_____。

③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明的常见化合价为+2价的原因：_____。

(3)我国科研人员研制出了“”催化剂，温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态原子的核外电子排布式为_____。

②比较与的半径大小关系：_____(填“＞”或“＜”)。