湖北省随州市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹At(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．At原子的价电子排布式为

B．相同条件下HAt的还原性比HI强

C．AgAt是一种可溶于水的化合物

D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为

2、下列说法正确的是

A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

3、标准状况下，2.24LNOx气体的质量是3.0g，则x的值为

A.1 B.2 C.3 D.4

4、美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）

A. 正极反应为：4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣

B. 放电时CO32﹣ 向负极移动

C. 电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

D. 放电时CO32﹣ 向正极移动

5、下列物质与其用途不符合的是

A．Al2O3-焊接钢轨

B．SO2-杀菌消毒

C．Ca(ClO)2-漂白纺织物

D．Cl2-消毒剂

6、如图是氯碱工业的装置示意图，下列说法中正确的是( )

A.该装置将化学能转化为电能

B.电极a是装置的负极，电极反应为2Cl﹣-2e－ = Cl2↑

C.装置中离子交换膜是阳离子交换膜

D.每转移1mol电子，出口②处可以收集到11.2L的氢气

7、正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与环丁二烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 碳碳键键角为109°28'

D. 三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

8、下列说法不正确的是（  ）

A. 氯化钠熔化时离子键被破坏

B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C. H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

D. HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱

9、两种化合物的结构简式(端点、交叉点代表碳原子，氢原子已略去)如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、Y、Z、R为同周期元素，X最外层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Q的最高价氧化物对应水化物是弱酸

B．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变深

D．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强

10、相同质量的下列气态烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（   ）

A.C3H8 B.C3H6 C.C2H4 D.CH4

11、X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

下列说法不正确的是(    )

A.上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是第三周期IA族

B.W和R按原子个数比1：4构成的阳离子所含的化学键是共价键

C.表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大

D.Q的简单氢化物沸点比Z的高

12、下列有关二氧化碳的描述正确的是（             ）

A．含有非极性键

B．是直线形分子

C．属于极性分子

D．结构式为C=O=O

13、下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是

A.足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数

B.等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）

C.100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量

D.等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子

14、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

15、下列叙述正确的是 （　　）

A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B.若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

16、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气       ②煤       ③潮汐能       ④石油       ⑤太阳能       ⑥生物质能       ⑦风能       ⑧氢能

A．①②③④

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

17、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )

A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

18、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、Cu2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C.Fe2+、H+、SO42-、NO3- D.Na+、CO32-、OH-、K+

19、下列固体分类中正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)⇌2C(g)＋D(g)　ΔH＞0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

21、现有反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  ΔH<0，在850℃时，K＝1。

（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol  CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（2） 已知在一定温度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常数K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常数K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常数K；

则K1、K2 、K之间的关系是___________。

（3）某催化反应室中发生的反应为：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）   ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）   ΔH3＝－44 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________。

（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

①写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。

②实验结果表明，催化剂的催化效果与   有关。

22、某烃的分子式为，如图所示，其分子结构为正三棱柱(顶点为碳原子，氢原子省略)，则其二氯代物共有_____种。

23、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

(1)德国化学家 F。 Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3.在1.01×105 Pa、250℃时，将1 mol N2和1 mol H2加入a L刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H___________0(填“>”或“<”)。

(2)在2 L密闭绝热容器中，投入4 mol N2和6 mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)    B．容器内气体压强不变

C．混合气体的密度不变    D．混合气的温度保持不变

②温度T1___________(填“>”“<”或“=”)T3。

③在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数___________。

(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一、N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)　△H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为___________(以k正、k逆表示)。若将定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110 kPa)，已知该条件下k逆=5×102 kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=___________kPa·s-1。

(4)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H2浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”。与(1)中的实验条件(1.01×105 Pa、450℃)相比，改变的条件可能是___________。

②在0～25 min内N2的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为______mol-2·L2(保留两位有效数字)。

24、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)3失水的产物)，试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：

(1)负极 _______ ；

(2)正极 _______ ；

(3)离子方程式 _______ 。

(4)化学方程式 _______ 。

25、如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中装有溶液，乙试管中装有溶液。

(1)数天后可观察到导管中出现的现象是_______________________________________________________。

(2)甲中正极的电极反应式为__________________，乙中正极的电极反应式为_________________________。

(3)试管中残留气体平均相对分子质量的变化：甲________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），乙________。

26、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

27、如图，甲是氢氧燃料电池示意图，a为正极；乙是惰性电极电解足量CuSO4溶液的示意图，电解时c电极上有红色固体物质析出。

回答下列问题：

(1)图甲中，从A口通入的气体是___，b电极的电极反应式为___。

(2)图乙中，c电极通过导线与电源的___极相连；理论上当c电极析出3.20g红色固体时，则d电极表面产生的气体在标准状况下的体积为___mL。

28、按要求完成下列题目：

（1）88gCO2在标准状况下所占体积为____________。

（2）3.01×1024个OH—与____________molNH3的质量相同。

（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的相对分子质量是________。

（4）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为________。

（5）等物质的量浓度、等体积的盐酸与硫酸，其H+的个数比为________。

29、某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：

Ⅰ. 探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应

该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1。

(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。

(2)装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有_______性。

(3)分析B中产生白色沉淀的原因：

①观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO反应；观点3：_______。

②按观点1，装置B中反应的离子方程式为_______。

③按观点2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_______(填序号)。

a. 0.1mol/L 稀硝酸

b. 1.5mol/L Fe(NO3)2

c. 3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

d. 6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

Ⅱ. 探究H2SO3的酸性强于HClO

该小组用图所示装置达成实验目的。

(4)装置的连接顺序为：纯净SO2→_______(选填字母)，F中反应的离子方程式为_______。

(5)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_______。

30、(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是   (选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4

②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

③容器中的压强不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：

N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：   （本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

④N2O4的平衡转化率。

31、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质己略去)。

资料：溶解度

(1)制备纯碱过程中，沉淀池和锻造炉中中反应的化学方程式分别是___________________，________________，物质X是_______(填化学式)。

(2)下列说法正确的是_________(填字母)。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环的目的是提高原料的利用率

D．生成1molNH4Cl至少消耗2molNH3

(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_____________。

(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。

32、CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇()，过程中发生如下两个反应：

反应I：   

反应II：     

①则 _______；

②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为，则该反应的Ea (正)活化能为_______。

(2)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体密度保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成的速率与生成H2的速率相等

D．CO的体积分数保持不变

(3)向2L容器中充入和，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图II所示：

①图I中P1_______P2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

③利用图I中C点对应的数据，计算求出对应温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______。