湖北省孝感市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列电离方程式书写正确的是

A. Ba(OH)2 = Ba2++ (OH)22-

B. Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-

C. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-

D. NH4NO3 = NH3+H++NO3-

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NA

B．35℃1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA

3、超氧化钾(KO2)常作为航天飞船舱的氧气来源，实验室用以下装置探究KO2与SO2的反应，下列说法错误的是

A．丁为干燥管，只能盛放固体干燥剂

B．SO2为含有σ键和π键的直线形分子

C．丙中可能发生反应：2KO2+SO2=K2SO4+O2↑

D．反应过程中需2次打开K1通入N2，排尽装置内的气体

4、在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为

A. 2    B. 3    C. 2或3    D. 无法确定

5、下列变化不能通过一步化学反应实现的是

A．BaCl2→BaSO4

B．MgSO4→Mg(OH)2

C．CuO→Cu(OH)2

D．NaOH→Na2SO4

6、下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、2022年北京冬奥会向世界展现了绿色奥运、科技奥运理念。下列说法正确的是

A．火炬“飞扬”使用的碳纤维材料属于有机高分子材料

B．火炬出火口喷涂碱金属是利用了金属的焰色反应这一化学变化

C．火炬燃料不使用丙烷而选用氢气，是因为氢气的燃点低，易压缩

D．国家速滑馆“冰丝带”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更环保

8、下列离子反应方程式书写正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：

B．将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：

D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

9、下列物质溶于水形成的溶液能导电，但该物质是非电解质的是（ ）

①硫酸 ②金属钠  ③氨气 ④酒精  ⑤干冰  ⑥纯碱

A.①③ B.②④ C.③⑤ D.⑤⑥

10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO)＜0.1mol•L-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO)

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)

12、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（   ）

A. 该元素属于第七周期    B. 该元素位于ⅢA族

C. 该元素为金属元素，性质与82Pb相似    D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子

13、下列气体大量排放到空气中会导致酸雨形成的是（       ）

A．SO2

B．CO2

C．CO

D．NH3

14、下列关于K2CO3焰色试验的操作不正确的是（   ）

A.用稀盐酸冲洗铂丝

B.把稀盐酸冲洗过的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色

C.用红热的铂丝蘸取K2CO3固体，在火焰上灼烧

D.直接观察K2CO3的焰色是否呈浅紫色

15、在化学科学的形成和发展过程中，不少科学家提出了起到重要作用的“假说”。从目前的化学理论来看，下列“假说”仍然科学的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应2，测得相关数据如下。下列说法不正确的是

A．850℃时，反应的化学平衡常数

B．反应放出的热量：

C．实验Ⅲ中反应在30min时达到平衡，为

D．当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡

17、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　)

A. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验

B. 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

C. 氧化铝熔点很高，可作耐火材料

D. 明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子

18、下列化学式表示的有机物不属于烃的衍生物的是

A．C2H6

B．C2H6O

C．CH3Cl

D．C10H15N

19、已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：

下列说法中，正确的是

A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：

B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C．乙中，可能

D．丙中，

20、2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是

A.A B.B C.C D.D

21、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；

（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。

22、

移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。

若需配制浓度为0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取 g KMnO4（已知M（KMnO4）＝158.0 g·mol－1）。

a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有   。（用编号表示）。

①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

b.定容时仰视读数，导致最终结果____________；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（2）完成并配平离子方程式：

MnO4―＋H2O2＋   ＝Mn2+＋O2↑＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____   _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

23、磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。

(1)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.1 mol H3PO3溶液的pH为3.3，该温度下，H3PO3的一级电离常数_______。(已知：lg 2 = 0.3，lg 3 = 0.5，lg 5 = 0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计)

(2)实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3的废水，当溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)时，溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)已知：常温下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，则常温下，Na2HPO4溶液中、和的浓度由大到小的顺序为_______，

(4)某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、、和的物质的量分数为δ(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_______。

(5)已知：常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19.常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=_______。

24、(1) 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2。

①写出N2的电子式 ：___________

②已知SO2和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为___________

③请设计实验检验上述含氧酸根离子：___________

(2)排放二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。。处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。

①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有___________。

②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式：___________

③请写出NH3与少量氯气反应的化学方程式：___________

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________

25、农历九月初九是重阳节，也叫敬老节，有人制作重阳糕孝敬老人。制作重阳糕的部分原料如下：①糯米粉、②红枣、③植物油、④白糖。请回答：

(1)富含淀粉的是______(填序号，下同)；

(2)富含油脂的是______；

(3)富含维生素的是_______；

(4)属于调味剂的是________。

26、I下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（______）

A.冰中存在极性键，分子间作用力和氢键

B.因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠

C.各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同

D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。

Ⅱ某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：

（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为： ___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。

（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A—硫氰酸()和B-异硫氰酸()，两者互为：_________；其中熔点较高的是___________   (填代号)，原因是________________________________。

（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________； S2-采取的堆积方式为____________________。（填A1或A2或A3）

（4）己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为_______g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。

27、某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

（2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

28、按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________

29、Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。

(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器A的名称为_______。

(4)实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。

Ⅲ.完成下列问题

(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。

30、依据水溶液中的平衡相关原理，回答下列问题：

(1)已知某温度下，Kw=1×10-13，在该温度下0.1 mol∙L-1HA溶液的pH=3

①该溶液中由水电离出的H+浓度是___________ mol∙L-1。

②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为___________。

(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

以下说法正确的是___________。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．25℃时NaClO的水解平衡常数约为2.5×10-7

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液中通入少量CO2气体，可以发生反应：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+

(3)已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。

(4)Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________。在纯碱溶液中下列关系成立的是___________

A．c(H+)+c(Na+)=c()+c()+c(OH-)

B．c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(OH-)-c(H+)= c()+2c(H2CO3)

D．c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

31、高纯二氧化硅可用来制造光导纤维。某稻壳灰的成分为

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

(1)根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为_______。

(3)滤渣A的成分除了C还有_______(填化学式)。

(4)步骤③反应的化学方程式为_______。

(5)步骤②中的过量盐酸是否可以用过量CO2来替代：_______。(用文字简要描述原因)

32、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应：可处理NO2。

(1)若在120℃时该反应在一容积为2 L的容器内反应，20 min时达到平衡，10 min时电子转移了1.2 mol，则0～10 min时，平均反应速率v(NO2)= ___________。

(2)一定条件下与可发生反应，其方程式为： ，将NO2与SO2以体积比l：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C． SO3和NO的体积比保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)若改变条件，使平衡常数变大，该反应___________。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时，正反应速率先减小后增大

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应___________(填“放热”或“吸热”)。实际生产条件控制在250℃、kPa左右，选择此压强的理由是：___________。