湖北省荆州市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B. 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

2、下列物质的分类正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、在隔绝空气条件下，11.12g FeSO4· nH2O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。下列说法不正确的是

A.n=7

B.100℃时，所得固体M的化学式为FeSO4·5H2O

C.N生成P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O

D.将固体P加热至650℃，生成纯净固体Q的化学式为Fe2O3

4、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

A．饱和食盐水

B．AgNO3溶液

C．NaOH 溶液

D．饱和 Na2CO3溶液

5、工业制硫酸的主要反应之一为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的正反应为放热反应   B. 向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变

C. 该反应的焓变△H=（E1-E2）kJ/mol   D. 升高温度，E1变大

6、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.过氧化钠的电子式:

B.质子数为35、中子数为45的溴原子: Br

C.硫离子的结构示意图:

D.HClO的电子式：

7、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说汰正确的是

A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B. 46g乙醇中含有的共价键数为0.7NA

C. 标准状况下11.2 LCl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为NA

D. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中氧原子数少于0.3NA

8、中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是

A．、、冰都是典型的共价晶体

B．硬度：金刚石＜碳化硅＜晶体硅

C．熔点：

D．热稳定性：，

9、下列离子方程式正确的是

A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B．向碳酸氨铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-= NH3·H2O

C．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2 +CO+H2O= 2HCO

D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ClO-= HClO+HSO

10、下列表述不正确的是

A．原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s

B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道

C．基态Cr的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d44s2

D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子

11、在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：Cl2(g) +CO(g) COCl2(g)。反应过程中的有关数据如表：

下列说法正确的是

A．该反应在高温下自发进行

B．10min内，用表示的化学反应速率约为0.00233mol/(L·s)

C．保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量小于2.4mol

D．若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动

12、己知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g NO2和N2O4的混合气，含有的N原子数为NA个

B．标准状况下，2.24L H2O中含有氢原子数为0.2NA

C．7.1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA

D．0.1mol∙L-1 Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

13、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金

B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金

C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金

D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金

14、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

15、某元素基态原子的核外有三个能层，能量最高的能层上有7个电子，该原子核内的质子数为

A．7

B．9

C．15

D．17

16、为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaOH

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

17、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol，下列有关说法错误的是(  )

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

18、下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（   ）

A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.溶解度（25℃）：BaCl2＞BaSO4

C.沸点：H2O＞NH3

D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

19、下列图像所表示的化学知识中，不正确的是

A．图甲分散系的分类

B．图乙稀释浓氢氧化钠溶液的过程

C．图丙向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

D．图丁向澄清石灰水中通入二氧化碳

20、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是(　　)

A.原电池正极区，发生反应H2R+O2 = H2O2+R  R+2e-+2H+=H2R

B.工作一段时间后，负极区的pH变大

C.用该装置在铜上镀银，电极d为纯银

D.若消耗标准状况下112mL O2，则电解后恢复至常温CuSO4 溶液的pH约为1

21、(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。

22、在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中通入 1molX 气体和 0.5molY 气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：

(1)该反应是_______(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为_______。

(2)在 2min 内 X 平均反应速率vX =_______。

(3)若在 2min 末时，放出 18.16kJ 热量，则每消耗 1mol 的 Y 放出的热量为_______kJ。

23、硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________

（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：_____________（填化学式）

（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________

（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________

（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：__________（精确到小数点后两位）

24、I．研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)已知、时，32g甲烷燃烧生成和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为___________。

Ⅱ．反应的能量变化如图所示。

(2)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)

Ⅲ．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图

(4)下列实验叙述合理的是___________(填序号)

A．Cu极有产生

B．锌作负极，发生还原反应

C．向Zn极移动

D．电子由Zn经导线流向Cu

(5)请写出该电池的正极反应式___________

(6)若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生的体积为___________L

(7)将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”)。

25、对温室气体进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。

已知：① 

② 

写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。

26、根据某有机物的结构：

（1）测定实验式：某含碳、氢、氧三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是________。

（2）确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为________。

27、与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化，同样具有重要意义。请回答：

(1)已知二甲醚(CH3OCH3，常温下呈气态)，H2的燃烧热分别为1455kJ/mol、286kJ/mol。请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式____。利用二甲醚制取H2，总反应为CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)。已知H2O(g)=H2O(l)       △H=-44kJ/mol，则总反应的△H=___。总反应能自发进行的条件是___(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)二甲醚制H2的总反应分两步完成：

二甲醚水解：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)       活化能Ea1

甲醇与水蒸气重整：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)       活化能Ea2

已知Ea1远小于Ea2。在恒温恒容容器内，一甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇(CH3OH)浓度随时间变化的曲线图___。

(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。某二甲醚熔融碳酸钾燃料电池的结构如图所示，Y为氧化物。负极的电极方程式为___。

28、（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______ g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500 C·mol-1)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。

（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。

（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。

29、苯甲酸乙酯为无色透明液体，稍有水果气味，微溶于热水，易溶于很多有机物，用于配制香水、香精和人造精油。某同学利用如图装置制取并提纯苯甲酸乙酯。

实验操作如下：

Ⅰ.合成反应：向仪器A中加入12.2 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5 h，已知：环己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸点为62.1℃。

Ⅱ.分离提纯：继续水浴加热蒸出多余的乙醇和环己烷，经油水分离器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用饱和碳酸钠溶液、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集213℃的馏分，得产品8.8 g。

已知部分实验数据如表所示：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________。

(2)实验中加入过量乙醇的目的是___________，分离提纯时加入饱和碳酸钠溶液的目的是___________。

(3)从平衡角度考虑，合成反应中油水分离器的作用是___________。

(4)制取苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。

(5)该实验过程中苯甲酸乙酯的产率约为___________%(结果保留小数点后一位)。

30、要实现“绿水青山就是金山银山”，长江流域总磷超标的问题必须解决。目前总磷已经成为长江全流域的首要污染物，H3PO3是含磷污染物的一种，请回答下列问题：

(1)某含磷废水的主要成分是H3PO3，其处理方法是向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。请写出该过程中H3PO3发生反应的化学方程式_______，若处理后的废水中，c(Ca2+)=5.0×10−6 mol·L−1，的含量为4×10−7 mol·L−1，则Ksp[Ca3(PO4)2]=_______。

(2)25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①Na2HPO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其水解平衡常数Kh=_______。

②所加NaOH溶液体积与亚磷酸溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(3)在常温下，用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H3PO3溶液，当滴加的NaOH溶液的体积如下表所示时，溶液中刚好存在如下关系：c(Na+)=2c(H3PO3)+2c()+2c()，请回答下列问题

①a的读数如图所示，则a=_______mL；

②H3PO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L−1

31、苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___。

（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的___。

（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为___，___。

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。

（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)，

 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___。

32、I.部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是___。

II.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。

（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是__溶液。

（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___溶液。

（4）两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，__(填“增大”、“减小”或“不变”)