湖北省潜江市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列离子方程式正确的是(   )

A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

2、高空大气中 O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是

A．中间产物 B．氧化剂 C．最终产物 D．催化剂

3、关于的说法正确的是

A．分子中所有原子共平面

B．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．其一氯代物有三种同分异构体

4、已知有如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B．Cl2在①、③反应中分别作为还原剂、氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：BrO＞ClO＞Cl2 ＞Fe3+

D．溶液中可发生：Cl-+6Fe3++3H2O = ClO+6Fe2++6H+

5、在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是( )

A.增加块状Fe2O3的量，反应速率加快

B.升高温度，反应速率加快

C.使用催化剂，反应速率增大

D.充入N2使压强增大，反应速率不变

6、实验室制备Al(OH)3最好用

A．Al2O3和稀盐酸    B．Al2O3和水    C．Al2(SO4)3和KOH    D．AlCl3和氨水

7、下列叙述正确的是

A．中，NaOH是还原剂

B．中，S既是氧化产物又是还原产物

C．中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D．中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

8、下列溶液中跟100mL0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中的浓度相同的是

A．0.1mol·L-1NH4NO3溶液100mL

B．0.2mol·L-1氨水溶液100mL

C．0.2mol·L-1NH4Cl溶液200mL

D．0.2mol·L-1(NH4)2CO3溶液50mL

9、下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是

A.随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加

B.随原子序数递增，原子半径逐渐减小

C.随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强

D.随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7

10、下列过程涉及的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入气体：

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：

C．向溶液中滴入少量稀溶液：

D．用试剂检验：

11、下列说法不正确的是

A．CH4分子的共价键是sp3－sσ键

B．NH3能与H+以配位键形成

C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

12、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　)

A. a为电池的正极

B. 电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C. 放电时，a极锂元素的化合价发生变化

D. 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

13、聚焦故宫博物院的文化创新，领略历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、完全燃烧5.6L标准状况下的，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

15、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

①ω=②ρ=③ω=④c=

A.① B.② C.③ D.④

16、在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

17、在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图。下列说法不正确的是( )

A. a 电极为电解池的阳极

B. 阳极的电极反应式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+

C. 电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为 F2

D. H+由b极移向a极，并参与电极反应

18、下列化学用语表示正确的是

A．的结构示意图：

B．水的电子式：

C．基态Fe原子的价电子轨道表示式：

D．基态铬原子(24Cr)的最外层电子排布式：3d54s1

19、下列离子方程式中正确的是

A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：

B．酸性氯化亚铁溶液中加入少量双氧水：

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

20、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能为（   ）

A.NO2 B.NO C.N2O3 D.N2O4

21、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A.吸收光谱          B.发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。

a.1s22s22p43s13p3p3p               b.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13p                           d.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。

(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。

①2p=3p       ②4s＞2s       ③4p＞4f       ④       4d＞3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

22、从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

（1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）__   _。

（2）已知：+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__   _   _。

23、(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，CO向电极_______(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_______。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_______。

若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_______。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。

24、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_____。

(2)若降低温度，则v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)= 0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)= 6mol/(L•min)，则____中反应更快。

(4)下列表示该反应已达到化学平衡状态的是____(填标号)。

A.v(NO2)= 2v(N2O4)

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内气体分子总数不再发生变化

D.容器内N2O4与NO2物质的量相等

25、我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：

反应1：   

反应2：  

反应3：    

(1)_______。

(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。

(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。

①tmin内CH4的消耗速率为___。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=__。

②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。

5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。

(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为_______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

26、按要求填空。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4_____________________           (NH4)2CO3_________________________

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰   ③ 液态HCl   ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖  ⑦Na2O  ⑧NaOH固体  ⑨盐酸  ⑩NH3

其中能够导电的是_______________(填序号，下同)；属于电解质的是________________；属于非电解质的是______________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________。

(4)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________________。

27、苯甲酸苯甲酯()是一种有水果香气的食品香料。请以甲苯为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线____________。

28、回答下列问题

(1)0.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。

(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。

(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。

(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。

(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。

29、某实验小组设计用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_______。

(2)写出表示该反应中和热(-57.3kJ·mol-1)的热化学方程式_______。

(3)若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值____。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表：

该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1(结果精确到0.1)。

(5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(6)实验小组另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1。

30、标准状况下有①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2 g H2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：

(1)物质的量______；

(2)体积______；

(3)质量______；

(4)氢原子数______。

31、氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl2Cl2 +2H2O。

完成下列填空：

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是___反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___，并简要说明理由：___。

（3）该反应在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=___mol。

（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是___（选填编号）。

a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

（5）氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的化学方程式（用离子符号表示）___；若有1.5molB发生反应，转移电子___mol。

32、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)基态Fe的价层电子排布式为_____。

(2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。

①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为_____。

②色胺酮分子中N原子的杂化类型为_____。

③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过_____作用与色胺酮钴配合物相结合。

(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①距离Mg原子最近的Ni原子有_____个。

②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_____g•cm-3。(1nm=10-9m)