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湖北省随州市2025年小升初(2)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 2、进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是

    A. 金属钠着火时,可立即用干燥的沙土覆盖

    B. 温度计不慎打破,散落的水银应用硫粉处理后收集

    C. 洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭

    D. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

  • 3、对于反应2NO2(g) N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使的比值增大,应采取的措施是  )

    ①体积不变,增加NO2的物质的量;②体积不变,增加N2O4的物质的量;③使体积增大到原来的2倍;④充入N2,保持压强不变

    A.①② B.②③ C.①④ D.③④

  • 4、下列关于金属的叙述不正确的是。

    A.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

    B.在点燃镁条之前应先用砂纸打磨,除去表面的氧化膜

    C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物,主要是Fe3O4

    D.铁粉和硫u粉混合加热,生成Fe2S3

  • 5、一定条件下,在密闭容器中进行反应: 2M(g)+N(g)2Q(g),下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是

    A.M完全转化为Q

    B.正反应速率等于零

    C.Q和M的浓度相等

    D.各物质浓度均不再改变

  • 6、下列实验事实及得出的相应结论错误的是

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同,溶液和溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短

    当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快

    B

    A、B两支试管,各加入的酸性溶液,在A试管中加入溶液,在B试管中加入溶液,记录溶液褪色所需时间,B试管褪色时间短

    当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应:,把容器的容积缩小一半,达到平衡的时间缩短

    当其他条件不变时,有气体参加的反应,压缩容器容积,正反应速率加快,逆反应速率加快

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积溶液,在B试管中加入2~3滴溶液,B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时,合适的催化剂可以增大化学反应速率

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 7、下列变化中,不涉及氧化还原反应的是

    A.钟乳石的形成

    B.食物的腐败

    C.钢铁的锈蚀

    D.金属的冶炼

  • 8、下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是

    A.Ⅰ可用于分离乙醇和水

    B.Ⅱ说明该装置气密性良好

    C.Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯

    D.由a进气可用于收集NH3

     

  • 9、下列关于常见有机化合物的说法中正确的是

    A.淀粉和纤维素互为同分异构体

    B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色,发生的是加成反应

    C.制取乙酸乙酯时,可用饱和NaOH溶液收集产品

    D.苯和溴水混合振荡后,水层颜色变浅是由于发生了化学反应

  • 10、2016年10月17日,我国成功发射神舟十一号载人飞船,飞船高速进入大气层后,温度会迅速升高,其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是

    A.耐酸性 B.耐热性 C.耐腐蚀 D.耐碱性

     

  • 11、100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子个数约为(     

    A. 1×6.02×1023    B. 2×6.02×1023    C. 3×6.02×I023    D. 4×6.02×I023

  • 12、在一密闭容器中发生反应:   。当反应达到平衡时,下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是

    A.降低温度

    B.增大压强

    C.充入少量的CO(g)

    D.加入适宜的催化剂

  • 13、糖尿病患者的糖代谢功能紊乱,以高血糖为主要标志。血糖是指血液中的葡萄糖,下列有关说法不正确的是(  

    A.葡萄糖分子可表示为,则每个葡萄糖分子中含有6

    B.葡萄糖与果糖互为同分异构体

    C.糖尿病患者血糖较高,可用新制悬浊液来检测患者尿液中的葡萄糖

    D.葡萄糖通过在体内的氧化反应为人体供给能量

  • 14、以对硝基苯甲酸( )为原料,用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸( )的装置如图。下列说法中错误的是

    A.装置中铅合金电极与铅蓄电池的Pb电极相连

    B.阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+= +2H2O

    C.每转移4mol电子时,阳极电解质溶液的质量减少32g

    D.生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H2

  • 15、气体摩尔体积测定实验中,读取量气管读数的图示中,正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 16、甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量,下图中能表示该反应过程的能量变化的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X是最外层只有一个电子的非金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W的最外层电子数之和

    A. X和Y只能形成一种化合物

    B. 简单离子半径:W2->Y2->Z2+

    C. 简单气态氢化物的热稳定性:W>Y

    D. WY2、ZY中化学键类型相同

     

  • 18、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是

    A.苯酚和苯

    B.乙醛和水

    C.乙酸乙酯和水

    D.苯酚和水

  • 19、实验室中,用浓度为的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气,为了降低反应速率,但又不影响生成氢气的总量,下列措施能达到目的的是

    A.向稀硫酸中加溶液

    B.将锌粒制成薄锌片

    C.向稀疏酸中加固体

    D.向稀硫酸中加固体

  • 20、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是

    A.

    B.

    C.

    D.

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、常压下,取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定,得到下表实验数据。

    温度

    电离常数

    电离度

    0

    16.56

    9.098

    10

    15.16

    10.18

    20

    13.63

    11.2

    (1)温度升高,的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是________(填序号)。

    a.电离常数 b.电离度 c. d.

    (2)表中基本不变的原因是________________

    (3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是________(填序号)。

    A.溶液的增大 B.氨水的电离度减小 C.减小 D.减小

  • 22、高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为:

    已知:.SrCl2•6H2O晶体在61时开始失去结晶水,100时失去全部结晶水.

    .有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:

    (1)操作加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作中盐酸能否改用硫酸,其理由是:

    (2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为________.

    (3)在步骤的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为________.

    A.氨水   B.氢氧化锶粉末 C. 氢氧化钠 D.碳酸钠晶体

    (4)操作中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式).

    (5)工业上完成操作常用的设备有:

    A分馏塔   B 离心机   C  热交换器   D  反应釜 

    (6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是____________

    A.40~50   B.50~60 C.60~70   D.80以上.

    (7)已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度:

     

  • 23、乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用,酸牛奶中含有乳酸,其结构简式如图所示。

     

    (1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号,下同)

    ①取代反应;②酯化反应;③水解反应;④消去反应;⑤中和反应

    (2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________,与乳酸互为同分异构体的是_______

    CH3CH2OH  HOOC-CH2-CH2OH  CH2(OH)CH2CH=CHCOOH 

    (3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯,其结构简式为______________

  • 24、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:

    己知:

    I.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+Ce4+两种主要存在形式;

    II. CeO2不溶于稀硫酸;利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。

    请按要求回答下列问题:

    (1)Ce的原子序数为58,它位于元素周期表中第______周期。

    (2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_______________________________

    (3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________

    (4)步骤③的离子方程式为____________________

    (5)操作X名称为_________________

    (6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。

    步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________;静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是______________________

    (7)取2.08 g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后,用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL,则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________

     

  • 25、利用氧化还原反应原理配平

    1__NH3+___O2____NO +____H2O

    2____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

  • 26、工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO28 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 ()所示。请完成下列问题:

    (1)a点正反应速率________逆反应速率(“>”“<””)

    (2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线()所示,曲线()对应改变的实验条件可以是________(填序号)

    a.加催化剂   b.增大压强 c.升高温度   d.增大H2浓度

  • 27、苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。 苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为:

    1苹果醋的分子式为___________________

    21 mol 苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气_________________L

    3苹果醋可能发生的反应有___________________填序号

    A.与 NaOH 溶液反应 B.与石蕊溶液作用

    C.与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下酯化

     

  • 28、回答下列问题:

    (1)键线式表示的物质的分子式为_______

    (2)中含有的官能团的名称为______________

    (3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式:_______

    (4)某芳香烃的结构为,它的分子式为_______,一氯代物有_______种。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂其部分性质如下:

    物理性质

    化学性质

    常温下,C12O是棕黄色刺激性气体。

    熔点:-120.6℃;沸点2.0

    C12O不稳定接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸。

     

     

     

    实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O, 现用下列装置设计实验制备少量C12O,并探究相关物质的性质。

    (1)装置A中仪器X的名称为___________

    (2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A___________(每个装置限用一次)

    (3)装置F中盛装试剂的名称为___________

    (4)A中反应的离子方程式为___________

    (5)D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3___________

    (6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

    序号

    0.1mol/LNaClO溶液/mL

    0.1mol/LNaCl溶液/mL

    0.1mol/LNaOH溶液/mL

    H2O/mL

    品红溶液

    现象

    I

    5.0

    0

    0

    5.0

    3

    较快褪色

    II

    0

    5.0

    a

    0

    3

    不褪色

    III

    5.0

    0

    5.0

    0

    3

    缓慢褪色

     

     

     

    a=___________

    ②由上述实验得出的结论是___________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

    已知:气体甲和气体乙组成元素相同

    请回答:

    (1)气体乙的摩尔质量是________________

    (2) X的化学式是_________________

    (3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式____________________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。向混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示(省略夹持装置)

    (1)实验步骤:连接装置,___________,按图示加入试剂。

    (2)盛放的仪器a名称是___________

    (3)E装置的作用是___________

    (4)反应开始时,先打开___________(填“A”或“C”)中分液漏斗活塞,理由是___________

    (5)该实验一般控制在碱性环境,否则产品容易发黄,用离子方程式表示其原因___________

  • 32、一种从电镍含钴废渣(主要成分有Co(OH)3Ni(OH)3Fe(OH)3及少量Ca(OH)2Mg(OH)2等杂质)中提取氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下:

    已知:Ksp(CaF2)=3.45×10-11Ksp(MgF2)=7.42×10-11Ksp[Co(OH)3]=2×10-44

    1)在还原剂Na2SO3存在的条件下,钴渣易溶于酸中,请写出酸浸时Co(OH)3Na2SO3反应的离子方程式______,该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是 ____

    2)除铁操作中Fe3+以黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式从溶液中沉淀析出。中学检验Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用试剂是________

    3)反应Ⅰ中加入NH4F的目的______ 

    4)沉钴操作发生的反应为(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl,也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4,若要得到较为纯净的CoC2O4,则合理的加料方式是______(填字母)

    a.将Na2C2O4溶液与反应Ⅰ滤液同时加入到反应容器中

    b.将Na2C2O4溶液缓慢加入到盛有反应Ⅰ滤液的反应容器中

    c.将反应Ⅰ滤液缓慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反应容器中

    5450℃在空气中煅烧发生的化学反应方程式______________________

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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