湖北省随州市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

A.

B.

C.

D.

2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A. 金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖

B. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

C. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

3、对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(  　　)

①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

4、下列关于金属的叙述不正确的是。

A．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

B．在点燃镁条之前应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物，主要是Fe3O4

D．铁粉和硫u粉混合加热，生成Fe2S3

5、一定条件下，在密闭容器中进行反应： 2M(g)+N(g)⇌2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．M完全转化为Q

B．正反应速率等于零

C．Q和M的浓度相等

D．各物质浓度均不再改变

6、下列实验事实及得出的相应结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列变化中，不涉及氧化还原反应的是

A．钟乳石的形成

B．食物的腐败

C．钢铁的锈蚀

D．金属的冶炼

8、下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是

A．Ⅰ可用于分离乙醇和水

B．Ⅱ说明该装置气密性良好

C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯

D．Ⅳ由a进气可用于收集NH3

9、下列关于常见有机化合物的说法中正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色，发生的是加成反应

C．制取乙酸乙酯时，可用饱和NaOH溶液收集产品

D．苯和溴水混合振荡后，水层颜色变浅是由于发生了化学反应

10、2016年10月17日，我国成功发射神舟十一号载人飞船，飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是

A．耐酸性 B．耐热性 C．耐腐蚀 D．耐碱性

11、在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子个数约为（      ）

A. 1×6.02×1023    B. 2×6.02×1023    C. 3×6.02×I023    D. 4×6.02×I023

12、在一密闭容器中发生反应：   。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是

A．降低温度

B．增大压强

C．充入少量的CO(g)

D．加入适宜的催化剂

13、糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，以高血糖为主要标志。血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法不正确的是（   ）

A.葡萄糖分子可表示为，则每个葡萄糖分子中含有6个

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体

C.糖尿病患者血糖较高，可用新制悬浊液来检测患者尿液中的葡萄糖

D.葡萄糖通过在体内的氧化反应为人体供给能量

14、以对硝基苯甲酸( )为原料，用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸( )的装置如图。下列说法中错误的是

A．装置中铅合金电极与铅蓄电池的Pb电极相连

B．阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+= +2H2O

C．每转移4mol电子时，阳极电解质溶液的质量减少32g

D．生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H2

15、气体摩尔体积测定实验中，读取量气管读数的图示中，正确的是

A．

B．

C．

D．

16、甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是(　　)

A．

B．

C．

D．

17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和

A. X和Y只能形成一种化合物

B. 简单离子半径：W2->Y2->Z2+

C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D. WY2、ZY中化学键类型相同

18、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是

A．苯酚和苯

B．乙醛和水

C．乙酸乙酯和水

D．苯酚和水

19、实验室中，用浓度为的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的的是

A．向稀硫酸中加溶液

B．将锌粒制成薄锌片

C．向稀疏酸中加固体

D．向稀硫酸中加固体

20、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．

B．

C．

D．

21、常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。

a．电离常数 b．电离度 c． d．

(2)表中基本不变的原因是________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。

A．溶液的增大 B．氨水的电离度减小 C．减小 D．减小

22、高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．

（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．

A．氨水   B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．

（5）工业上完成操作③常用的设备有：

A分馏塔   B 离心机   C  热交换器   D  反应釜 

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________

A．40～50℃   B．50～60℃ C．60～70℃   D．80℃以上．

（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：

23、乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示。

(1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号，下同)。

①取代反应；②酯化反应；③水解反应；④消去反应；⑤中和反应

(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________，与乳酸互为同分异构体的是_______。

①CH3CH2OH  ②HOOC-CH2-CH2OH  ③CH2(OH)CH2CH=CHCOOH  ④

(3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为______________。

24、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

己知:

I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；

II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。

请按要求回答下列问题：

(1)Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。

(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。

(4)步骤③的离子方程式为____________________。

(5)操作X名称为_________________。

(6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。

步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________。

(7)取2.08 g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。

25、利用氧化还原反应原理配平

（1）__NH3+___O2____NO +____H2O

（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

26、工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

a.加催化剂   b.增大压强 c.升高温度   d.增大H2浓度

27、苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。 苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：

（1）苹果醋的分子式为___________________。

（2）1 mol 苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气_________________L。

（3）苹果醋可能发生的反应有___________________（填序号）。

A．与 NaOH 溶液反应 B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化

28、回答下列问题：

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。

29、氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：

实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为___________。

(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。

(4)A中反应的离子方程式为___________。

(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。

(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

①a=___________。

②由上述实验得出的结论是___________。

30、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲和气体乙组成元素相同

请回答：

(1)气体乙的摩尔质量是________________。

(2) X的化学式是_________________。

(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式____________________。

31、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示(省略夹持装置)

(1)实验步骤：连接装置，___________，按图示加入试剂。

(2)盛放的仪器a名称是___________。

(3)E装置的作用是___________。

(4)反应开始时，先打开___________(填“A”或“C”)中分液漏斗活塞，理由是___________。

(5)该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因___________。

32、一种从电镍含钴废渣（主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等杂质）中提取氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下：

已知：Ksp(CaF2)=3.45×10-11，Ksp(MgF2)=7.42×10-11，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在还原剂Na2SO3存在的条件下，钴渣易溶于酸中，请写出酸浸时Co(OH)3与Na2SO3反应的离子方程式______，该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是 ____。

（2）除铁操作中Fe3+以黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式从溶液中沉淀析出。中学检验Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用试剂是________。

（3）反应Ⅰ中加入NH4F的目的______。 

（4）沉钴操作发生的反应为(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，则合理的加料方式是______(填字母)。

a．将Na2C2O4溶液与反应Ⅰ滤液同时加入到反应容器中

b．将Na2C2O4溶液缓慢加入到盛有反应Ⅰ滤液的反应容器中

c．将反应Ⅰ滤液缓慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反应容器中

（5）450℃在空气中煅烧发生的化学反应方程式______________________。