湖北省宜昌市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是(  )

①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

②原子晶体离子晶体金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子量体熔点不一定比金属晶体低

④在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A. 只有①②⑥    B. 只有③④    C. 只有③⑥    D. 只有⑤⑥

2、下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（   ）

A.分液漏斗 B.圆底烧瓶 C.坩锅 D.表面皿

3、下列物质中，不能由化合反应生成的是

A．

B．

C．FeS

D．

4、下列实验方案能够达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列指定反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是

A．用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O

B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O

C．甲烷与氯气光照化学方程式：CH4+2Cl2CCl4+2H2

D．乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2⃗CH3CHBr2

6、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO4

③2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2↑+8H2O

A．Cl2＞KMnO4＞Br2＞H2SO4

B．KMnO4＞Cl2＞H2SO4＞Br2

C．KMnO4＞Cl2＞Br2＞H2SO4

D．H2SO4＞Br2＞Cl2＞KMnO4

7、下列说法中正确的是（   ）

①为加快KClO3的分解速率,加入MnO2

②物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

③燃烧时，液体燃料以雾状喷出可以提高燃料的燃烧效率

④因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

⑤需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

⑥为防止污染，在面粉厂、纺纱厂等场所要严禁烟火

A.①③④ B.①⑤⑥ C.②④⑥ D.①②③④⑥

8、阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：

下列说法正确的是

A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、 NaOH溶液反应

C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

9、下列化学用语正确的是

A.NH4C1 的电子式：

B.甲烷的球棍模型：

C.乙醇的实验式为：CH2O

D.次氯酸的结构式为：H—O—Cl

10、下列描述中不符合生产实际的是

A.电解熔融氧化铝制金属铝 B.根据原电池原理生产化学电源

C.电解饱和食盐水制金属钠 D.电镀法铁上镀锌

11、糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法你认为正确的是（  ）

①淀粉是人体所需能量的主要来源 ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白质水解生成氨基酸 ④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

A.②③④ B.①③⑤ C.①③④ D.②⑤⑥

12、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C. 在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

13、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.向氨水中通入过量CO2：OH- + CO2=HCO3- +H2O

C.将铜丝插入稀硝酸中：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

D.大理石溶于稀盐酸：2H+ + CO32- = H2O+CO2↑

15、常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是

A．在水中的电离方程式是、

B．当时，则有：

C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当时，则有：

16、某学习小组为探究气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．装置A中酸性溶液褪色，和发生了氧化还原反应

B．装置B中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性

C．装置C中品红溶液褪色可以验证的漂白性

D．装置D的作用是吸收多余的，防止污染空气

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族，下列说法错误的是

A．X在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族

B．Y、W的最简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

C．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

18、配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是

A.   B.   C.   D.

19、下列说法正确的是(　　)。

A．乙烯的电子式为

B．乙烯的球棍模型为

C．乙烯分子是空间平面结构

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

20、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是(   )

A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.若有1 mol CN-发生反应，则有5 mol电子发生转移

C.若将反应设计成原电池，则CN-在负极上发生反应

D.还原剂和氧化剂的化学计量数之比5：2

21、在下列有机物中①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④；⑤；⑥；⑦   ；⑧；⑨   ，⑩   

(1)属于芳香烃的是___________，属于醇类的是___________，互为同系物的是___________、___________。互为同分异构体的是___________。(填写序号)

(2)写出⑤的系统命名___________。

(3)写出⑥的一种同分异构体的结构简式___________。

(4)⑩中含有的官能团名称为___________。

22、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）混合溶液中共有 种（填数字）不同的粒子。

（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是   ，浓度为0.002mol/L的是   。

（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

（4） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

23、海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。

回答下列问题：

（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。

（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程

是 反应（填“吸热”或“放热”）

（3）操作A是指 。

（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式   。

（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？

  （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由   。

24、合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式   (热量用E1、E2或E3表示)

（2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图2中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为   。

②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是   (填“a”或“b”)。

（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) =   。

②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为

③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是   (填字母)。

a．减少CH4的物质的量   b．降低温度   c．升高温度   d．充入H2

④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是

a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

b.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CH4的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________.

25、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

+H2O

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

26、（1）我省拥有非常丰富的海洋资源，合理开发利用海洋资源，造福海南人民。

①目前国际上“海水淡化”的主要方法有______________________ （任写一种）；

②我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。海水晒盐的原理是海水受热使水分 _________ ，当NaCl达到其饱和浓度时，以固态形式析出；

③海水经过处理后获得的饱和食盐水可以通过_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料；

④从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的__________（填“强氧化性”或“强还原性”）。

（2）合成氨是重要的化学工业之一，其部分生产工艺如下图所示

请回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是______。

a.蒸馏   b.过滤 c.干馏

②合成氨反应中催化剂的主要作用是________________________ ；

③从合成塔中出来的气体除了NH3之外，还有_________________ （写化学式）；

④合成氨工业中，操作Ⅱ的工艺称为“循环操作”，使用该工艺的好处是_________。

27、勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。

(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。

28、按要求书写在水溶液中的电离方程式：

Ba(OH)2：________________________；

NaHSO4：____________________________；

NaHCO3：________________________；

NH4Al(SO4)2：_________________________。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是___；装置d的作用是___。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

①采用装置c的目的是___。

②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）___。

A．＞156℃   B． 59℃－80℃   C．＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___，滤液用NaOH溶液洗涤的作用是___。

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中溶解的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取

30、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

“酸浸”后，钛主要以形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24 _____________(列式计算)。

31、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

回答下列问题：已知氯水中含有，回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①___________，③___________。

(2)②中发生反应的化学方程式为：___________。

(3)F中上层液体中溶质的主要成分为___________。

(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是___________、___________。

(5)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)

A．试管                    B．瓷坩埚                    C．坩埚钳                    D．蒸发皿                    E．酒精灯

32、近年来，随着聚酯工业的快速发展，Cl2的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系：

①可知反应平衡常数K(300℃)_______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。

②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g)     ΔH1=+166kJ·mol-1

2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g)     ΔH2=-40kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)     ΔH3=-121kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_______(写出2种)。

(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如下图所示：

①阴极区发生的反应有_______，_______。

②电路中转移1mol电子，需消耗氧气_______L(标准状况)。