1、通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是( )
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
②原子晶体离子晶体金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子量体熔点不一定比金属晶体低
④在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A. 只有①②⑥ B. 只有③④ C. 只有③⑥ D. 只有⑤⑥
2、下列仪器及对应名称正确,且该仪器可用于加热的是( )
A.分液漏斗 B.圆底烧瓶
C.坩锅
D.表面皿
3、下列物质中,不能由化合反应生成的是
A.
B.
C.FeS
D.
4、下列实验方案能够达到目的的是
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去氯气中的水蒸气 | 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 |
B | 检验钠与H2O的反应产物NaOH | 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中,加入稀盐酸 |
C | 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 | 向溶液中分别滴加稀盐酸 |
D | 检验新制氯水中含有HClO | 向新制氯水中加入少量CaCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、下列指定反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是
A.用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物:2OH-+2NO2=NO+NO
+H2O
B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
C.甲烷与氯气光照化学方程式:CH4+2Cl2CCl4+2H2
D.乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2⃗CH3CHBr2
6、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO4
③2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2↑+8H2O
A.Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4
B.KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2
C.KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4
D.H2SO4>Br2>Cl2>KMnO4
7、下列说法中正确的是( )
①为加快KClO3的分解速率,加入MnO2
②物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
③燃烧时,液体燃料以雾状喷出可以提高燃料的燃烧效率
④因为3O2=2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
⑤需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
⑥为防止污染,在面粉厂、纺纱厂等场所要严禁烟火
A.①③④ B.①⑤⑥ C.②④⑥ D.①②③④⑥
8、阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为:
下列说法正确的是
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、 NaOH溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
9、下列化学用语正确的是
A.NH4C1 的电子式:
B.甲烷的球棍模型:
C.乙醇的实验式为:CH2O
D.次氯酸的结构式为:H—O—Cl
10、下列描述中不符合生产实际的是
A.电解熔融氧化铝制金属铝 B.根据原电池原理生产化学电源
C.电解饱和食盐水制金属钠 D.电镀法铁上镀锌
11、糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法你认为正确的是( )
①淀粉是人体所需能量的主要来源 ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白质水解生成氨基酸 ④用平行光照射蛋白质溶液,在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 ⑥淀粉、纤维素均属于多糖,二者的分子式均为(C6H10O5)n,互为同分异构体
A.②③④ B.①③⑤ C.①③④ D.②⑤⑥
12、下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是
A. 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、ClO-、Cl-
B. 在pH为7的溶液中:Ag+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. 在澄清透明的无色溶液中:Al3+、Cu2+、HCO3- 、NO3-
D. c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、HCO3-
13、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | MnO2有较强的氧化性 | MnO2可作H2O2分解的催化剂 |
B | SO2具有氧化性 | SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 |
C | 常温下铝在浓硫酸中钝化 | 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 |
D | 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 | 氯化铁可用于硬水的软化 |
A. A B. B C. C D. D
14、下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钡与稀硫酸溶液反应:Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.向氨水中通入过量CO2:OH- + CO2=HCO3- +H2O
C.将铜丝插入稀硝酸中:3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
D.大理石溶于稀盐酸:2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
15、常温下,向溶液中滴加
溶液,有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是
A.在水中的电离方程式是
、
B.当时,则有:
C.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D.当时,则有:
16、某学习小组为探究气体的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是
A.装置A中酸性溶液褪色,
和
发生了氧化还原反应
B.装置B中生成淡黄色沉淀,体现了二氧化硫的还原性
C.装置C中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D.装置D的作用是吸收多余的,防止污染空气
17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与Y同主族,下列说法错误的是
A.X在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族
B.Y、W的最简单气态氢化物的稳定性:Y>W
C.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
18、配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液,操作错误的是
A. B.
C.
D.
19、下列说法正确的是( )。
A.乙烯的电子式为
B.乙烯的球棍模型为
C.乙烯分子是空间平面结构
D.乙烯的结构简式为CH2CH2
20、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物
B.若有1 mol CN-发生反应,则有5 mol电子发生转移
C.若将反应设计成原电池,则CN-在负极上发生反应
D.还原剂和氧化剂的化学计量数之比5:2
21、在下列有机物中①CH3CH2CH3;②CH3-CH=CH2;③CH3-C≡CH;④;⑤
;⑥
;⑦
;⑧
;⑨
,⑩
(1)属于芳香烃的是___________,属于醇类的是___________,互为同系物的是___________、___________。互为同分异构体的是___________。(填写序号)
(2)写出⑤的系统命名___________。
(3)写出⑥的一种同分异构体的结构简式___________。
(4)⑩中含有的官能团名称为___________。
22、常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)混合溶液中共有 种(填数字)不同的粒子。
(2)这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。
(4) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
23、海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下:
已知:MgO的熔点为28000C,MgCl2的熔点为1180C。
回答下列问题:
(1)写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的离子方程式 。
(2)将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程
是 反应(填“吸热”或“放热”)
(3)操作A是指 。
(4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。
(5)有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?
(填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由 。
24、合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)
(2)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成,图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图2中氨气的体积分数为15%时,H2的转化率为 。
②图3中T=450℃,则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,一定温度下,在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表:
①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4) = 。
②在相同实验条件下,若改为加入CH4 0.1mol,若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变,则还需加入的物质及其物质的量为
③反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a.减少CH4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H2
④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是
a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.CH4的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表:
则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=_________.
25、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯:
+H2O
(1)Zn的基态原子核外电子排布式为____________。
(2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,与Zn2+形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
(3)1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。
(4)甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。
(5)甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。
(6)锌的某种化合物晶胞结构如图所示,则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________
26、(1)我省拥有非常丰富的海洋资源,合理开发利用海洋资源,造福海南人民。
①目前国际上“海水淡化”的主要方法有______________________ (任写一种);
②我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。海水晒盐的原理是海水受热使水分 _________ ,当NaCl达到其饱和浓度时,以固态形式析出;
③海水经过处理后获得的饱和食盐水可以通过_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料;
④从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂,有效成分为NaClO,该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的__________(填“强氧化性”或“强还原性”)。
(2)合成氨是重要的化学工业之一,其部分生产工艺如下图所示
请回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是______。
a.蒸馏 b.过滤 c.干馏
②合成氨反应中催化剂的主要作用是________________________ ;
③从合成塔中出来的气体除了NH3之外,还有_________________ (写化学式);
④合成氨工业中,操作Ⅱ的工艺称为“循环操作”,使用该工艺的好处是_________。
27、勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
(1)实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止______________。
(2)石蕊(用HZ表示)试液中存在的电离平衡HZ(红色)H++Z-(蓝色)。在中性溶液中,石蕊试液呈______色;要使石蕊试液呈红色,可加入______。
28、按要求书写在水溶液中的电离方程式:
Ba(OH)2:________________________;
NaHSO4:____________________________;
NaHCO3:________________________;
NH4Al(SO4)2:_________________________。
29、溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中,充分反应。装置a中发生的主要反应是___;装置d的作用是___。
(2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,采取以下措施:
①采用装置c的目的是___。
②利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)___。
A.>156℃ B. 59℃-80℃ C.<59℃
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外,还需___,滤液用NaOH溶液洗涤的作用是___。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中溶解的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是___(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
30、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:
“酸浸”后,钛主要以形式存在,若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol ·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24 _____________(列式计算)。
31、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。
回答下列问题:已知氯水中含有,回答下列问题:
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:①___________,③___________。
(2)②中发生反应的化学方程式为:___________。
(3)F中上层液体中溶质的主要成分为___________。
(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是___________、___________。
(5)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯
32、近年来,随着聚酯工业的快速发展,Cl2的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系:
①可知反应平衡常数K(300℃)_______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。
②设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl):c(O2)=1:1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+166kJ·mol-1
2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-40kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。
(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是_______(写出2种)。
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,如下图所示:
①阴极区发生的反应有_______,_______。
②电路中转移1mol电子,需消耗氧气_______L(标准状况)。