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湖北省宜昌市2025年小升初(2)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是(  )

    能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

    原子晶体离子晶体金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子量体熔点不一定比金属晶体低

    ④在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

    NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-FN-H键的键能大

    过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

    A. 只有①②    B. 只有    C. 只有    D. 只有⑤⑥

  • 2、下列仪器及对应名称正确,且该仪器可用于加热的是(  

    A.分液漏斗 B.圆底烧瓶 C.坩锅 D.表面皿

  • 3、下列物质中,不能由化合反应生成的是

    A.

    B.

    C.FeS

    D.

  • 4、下列实验方案能够达到目的的是

     

    实验目的

    实验方案

    A

    除去氯气中的水蒸气

    将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管

    B

    检验钠与H2O的反应产物NaOH

    将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中,加入稀盐酸

    C

    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

    向溶液中分别滴加稀盐酸

    D

    检验新制氯水中含有HClO

    向新制氯水中加入少量CaCO3

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 5、下列指定反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是

    A.用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物:2OH-+2NO2=NO+NO+H2O

    B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O

    C.甲烷与氯气光照化学方程式:CH4+2Cl2CCl4+2H2

    D.乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2CH3CHBr2

  • 6、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是

    ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO4

    ③2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    A.Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4

    B.KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2

    C.KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4

    D.H2SO4>Br2>Cl2>KMnO4

  • 7、下列说法中正确的是(  

    ①为加快KClO3的分解速率,加入MnO2

    ②物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

    ③燃烧时,液体燃料以雾状喷出可以提高燃料的燃烧效率

    ④因为3O2=2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

    ⑤需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

    ⑥为防止污染,在面粉厂、纺纱厂等场所要严禁烟火

    A.①③④ B.①⑤⑥ C.②④⑥ D.①②③④⑥

  • 8、阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为:

    下列说法正确的是

    A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3 NaOH溶液反应

    C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有3

     

  • 9、下列化学用语正确的是

    A.NH4C1 的电子式:

    B.甲烷的球棍模型:

    C.乙醇的实验式为:CH2O

    D.次氯酸的结构式为:H—O—Cl

  • 10、下列描述中不符合生产实际的是

    A.电解熔融氧化铝制金属铝 B.根据原电池原理生产化学电源

    C.电解饱和食盐水制金属钠 D.电镀法铁上镀锌

  • 11、糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法你认为正确的是(  )

    ①淀粉是人体所需能量的主要来源 ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白质水解生成氨基酸 ④用平行光照射蛋白质溶液,在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 ⑥淀粉、纤维素均属于多糖,二者的分子式均为(C6H10O5)n,互为同分异构体

    A.②③④ B.①③⑤ C.①③④ D.②⑤⑥

  • 12、下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是

    A. 在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中:NaKClOCl

    B. pH7的溶液中:AgFe3+SO42Cl

    C. 在澄清透明的无色溶液中:Al3Cu2HCO3NO3

    D. c(OH)=1×103mol/L的溶液中:K+SO42ClHCO3

     

  • 13、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    A

    MnO2有较强的氧化性

    MnO2可作H2O2分解的催化剂

    B

    SO2具有氧化性

    SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色

    C

    常温下铝在浓硫酸中钝化

    常温下可用铝制容器盛放浓硫酸

    D

    氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体

    氯化铁可用于硬水的软化

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

  • 14、下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.氢氧化钡与稀硫酸溶液反应:Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B.向氨水中通入过量CO2OH- + CO2=HCO3- +H2O

    C.将铜丝插入稀硝酸中:3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

    D.大理石溶于稀盐酸:2H+ + CO32- = H2O+CO2

  • 15、常温下,向溶液中滴加溶液,有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是

    A.在水中的电离方程式是

    B.当时,则有:

    C.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

    D.当时,则有:

  • 16、某学习小组为探究气体的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是

    A.装置A中酸性溶液褪色,发生了氧化还原反应

    B.装置B中生成淡黄色沉淀,体现了二氧化硫的还原性

    C.装置C中品红溶液褪色可以验证的漂白性

    D.装置D的作用是吸收多余的,防止污染空气

  • 17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与Y同主族,下列说法错误的是

    A.X在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族

    B.Y、W的最简单气态氢化物的稳定性:Y>W

    C.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

  • 18、配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液,操作错误的是

    A.   B.   C.   D.

  • 19、下列说法正确的是(  )

    A.乙烯的电子式为

     

    B.乙烯的球棍模型为

     

    C.乙烯分子是空间平面结构

    D.乙烯的结构简式为CH2CH2

     

  • 20、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是(   )

    A.Cl2是氧化剂,CO2N2是氧化产物

    B.若有1 mol CN-发生反应,则有5 mol电子发生转移

    C.若将反应设计成原电池,则CN-在负极上发生反应

    D.还原剂和氧化剂的化学计量数之比52

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、在下列有机物中①CH3CH2CH3;②CH3-CH=CH2;③CH3-CCH;④;⑤;⑥;⑦   ;⑧;⑨   ,⑩   

    (1)属于芳香烃的是___________,属于醇类的是___________,互为同系物的是______________________。互为同分异构体的是___________。(填写序号)

    (2)写出⑤的系统命名___________

    (3)写出⑥的一种同分异构体的结构简式___________

    (4)⑩中含有的官能团名称为___________

  • 22、常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,

    (1)混合溶液中共有 种(填数字)不同的粒子。

    (2)这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是   ,浓度为0.002mol/L的是  

    (3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

    (4) 两种粒子数量之和比OH多0.008mol

     

  • 23、海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下:

    已知:MgO的熔点为28000C,MgCl2的熔点为1180C

    回答下列问题:

    (1写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH2的离子方程式

    (2将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳石灰制成石灰乳的过程

    反应(填吸热放热

    (3操作A是指

    (4写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式  

    (5有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?

      (填同意不同意,请说出你同意或不同意的理由  

     

  • 24、合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式   (热量用E1、E2或E3表示)

    (2)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成,图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

    ①图2中氨气的体积分数为15%时,H2的转化率为  

    ②图3中T=450℃,则温度为500℃时对应的曲线是   (填“a”或“b”)。

    (3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,一定温度下,在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表:

    ①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4) =  

    ②在相同实验条件下,若改为加入CH4 0.1mol,若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变,则还需加入的物质及其物质的量为

    ③反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是   (填字母)。

    a.减少CH4的物质的量   b.降低温度   c.升高温度   d.充入H2

    ④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是

    a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

    b.容器内压强不再变化

    c.混合气体密度不再变化

    d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e.CH4的质量分数不再变化

    ⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表:

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=_________.

     

  • 25、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯:

    +H2O

    1Zn的基态原子核外电子排布式为____________

    2配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2中,与Zn2形成配位键的原子是_____________(填元素符号)

    31 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol

    4甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________

    5甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________

    6锌的某种化合物晶胞结构如图所示,则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

  • 26、(1)我省拥有非常丰富的海洋资源,合理开发利用海洋资源,造福海南人民。

    ①目前国际上“海水淡化”的主要方法有______________________ (任写一种);

    ②我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。海水晒盐的原理是海水受热使水分 _________ ,当NaCl达到其饱和浓度时,以固态形式析出;

    ③海水经过处理后获得的饱和食盐水可以通过_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料;

    ④从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂,有效成分为NaClO,该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的__________(填“强氧化性”或“强还原性”)。

    (2)合成氨是重要的化学工业之一,其部分生产工艺如下图所示

    请回答下列问题:

    ①操作Ⅰ的名称是______

    a.蒸馏   b.过滤 c.干馏

    ②合成氨反应中催化剂的主要作用是________________________

    ③从合成塔中出来的气体除了NH3之外,还有_________________ (写化学式);

    ④合成氨工业中,操作Ⅱ的工艺称为“循环操作”,使用该工艺的好处是_________

     

  • 27、勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

    (1)实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止______________

    (2)石蕊(用HZ表示)试液中存在的电离平衡HZ(红色)H++Z-(蓝色)。在中性溶液中,石蕊试液呈______色;要使石蕊试液呈红色,可加入______

     

  • 28、按要求书写在水溶液中的电离方程式:

    Ba(OH)2________________________

    NaHSO4____________________________

    NaHCO3________________________

    NH4Al(SO4)2_________________________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

     

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

     

     

     

     

     

    按以下合成步骤回答问题:

    1)在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中,充分反应。装置a中发生的主要反应是___;装置d的作用是___

    2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,采取以下措施:

    ①采用装置c的目的是___

    ②利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)___

    A.>156℃   B 59℃80℃   C.<59℃

    3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

    ①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外,还需___,滤液用NaOH溶液洗涤的作用是___

    ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。

    4)经过上述分离操作后,粗溴苯中溶解的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是___(填入正确选项前的字母)。

    A.重结晶   B.过滤   C.蒸馏   D.萃取

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:

    “酸浸”后,钛主要以形式存在,若“滤液②”中c(Mg2)=0.02 mol ·L1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)=1.0×105mol·L1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×1022、1.0×1024 _____________(列式计算)。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。

    实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

    回答下列问题:已知氯水中含有,回答下列问题:

    (1)写出提取过程①③中实验操作的名称:①___________,③___________

    (2)②中发生反应的化学方程式为:___________

    (3)F中上层液体中溶质的主要成分为___________

    (4)从F中得到固态碘还需进行的操作是______________________

    (5)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)

    A.试管                    B.瓷坩埚                    C.坩埚钳                    D.蒸发皿                    E.酒精灯

  • 32、近年来,随着聚酯工业的快速发展,Cl2的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:

    (1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系:

    ①可知反应平衡常数K(300℃)_______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。

    ②设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl):c(O2)=1:1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。

    (2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

    2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g)     ΔH1=+166kJ·mol-1

    2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g)     ΔH2=-40kJ·mol-1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)     ΔH3=-121kJ·mol-1

    则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1

    (3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是_______(写出2种)。

    (4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,如下图所示:

    ①阴极区发生的反应有______________

    ②电路中转移1mol电子,需消耗氧气_______L(标准状况)。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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