湖北省随州市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、当反应：Cl2(g)＋S(s)SCl2(g)达到平衡后，缩小容器体积，此时反应速率的变化情况是（ ）

A.  B.

C.  D.

2、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图一表示反应：，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系，则x点时正＞逆

B．图二是可逆反应：的速率时间图像，则在t1时刻改变条件可能是加入催化剂

C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是反应物的物质的量减少量

3、下列操作中不属于萃取的是

A．从青蒿中提取青蒿素

B．从溴水中提取溴单质

C．浸泡药酒

D．海水中提取食盐

4、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。下列有关说法不正确的是

A. 当外电流通过1mol电子时，通过离子导体层的Li+数目为NA

B. 为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极

C. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变

D. 当B接电源正极时，离子储存层反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

5、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(   )

A. X2－的还原性一定大于Y－

B. 由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣b

C. X、Y一定不是同周期元素

D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

6、用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是

A．曲线①代表向盐酸中滴加

B．A点溶液的小于C点溶液的

C．D点溶液中：

D．随着溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

7、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

8、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（       ）

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸

D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应

9、图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置关系如图所示。其中 B 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中含氧 60%。下列说法正确的（   ）

A.D、B、E 三种元素的非金属性逐渐减小

B.B 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.A 元素是空气中含量最多的元素

D.气态氢化物的稳定性顺序： D > B > E

10、己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是

A. 第一电离能：Y<X

B. 最简单气态氢化物的稳定性： HmY> HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y

D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

11、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

A. A→F，ΔH＝－ΔH6

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

12、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．烧碱溶液盛装在使用玻璃塞的试剂瓶中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

13、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．向溶液中通入足量

B．向碳酸氢铵溶液中滴加过量

C．室温下用浓溶解铜：

D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

14、常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指

A． 分子    B．元素 C．原子 D． 单质

15、甲烷、乙醇、乙酸和甘油等都是生活中常见的物质。下列有关实验装置(操作)正确且能够达到实验目的的是

A．采用装置甲制备乙烯

B．采用装置乙验证甲烷能与卤素发生取代反应

C．采用装置丙来收集乙酸乙酯，并除去杂质

D．采用装置丁分离苯和溴苯

16、下列职业与化学不相关的是

A．水质检验员

B．程序设计工程师

C．化工工程师

D．化学科研工作者

17、下列有关晶体的说法错误的是

A．构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大

B．金刚石熔化时，破坏化学键

C．分子晶体内均存在共价键

D．石墨沿层的平行方向导电性强，其原因是能够形成遍及整个平面的大键

18、研究化学反应速率有重要的意义。对于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），

下列反应速率最快的是（   ）

A．vB= 0.3 mol·L－1·min－1     B．vA= 0.5 mol·L－1·min－1

C．vC= 0.8 mol·L－1·min－1       D．vD= 1 mol·L－1·min－1

19、已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是

A．该配合物中阴离子为平面正方形

B．该配合物的配体为NO，配位数为1

C．Fe2+的价层电子排布式为3d54s1，易被氧化为Fe3+

D．H2O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形

20、下列有关气体体积的描述中，正确的是（   ）

A.一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定

B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

C.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L

D.标准状况下，水的气体摩尔体积约为22.4L/mol

21、材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______（写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；

22、材料是人类赖以生存的物质基础．

①不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于________ （填字母）．

a．陶瓷材料  b．合金材料  c．复合材料

②钢铁外包塑料层（镀塑）的防腐效果最好，费用低，塑料属于________ （填字母）．

a．金属材料  b．有机高分子材料   c．无机非金属材料

③钢铁容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为________，生成铁锈的主要成分为________．

23、金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。

（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是_____________。

（2）这五种金属单质都具有的性质是_________________（填下列选项的序号）。

a.导电性   b.延展性 c.银白色   d.熔点高 e.硬度大

（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是_________，原因是 _________（用必要的化学方程式表示）。

（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式：_________________。

24、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A. NaHCO3 B. Na2CO3   C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2   E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质_________________________；

（2）漂白粉的有效成分___________________________；

（3）一种常见净水剂_____________________________；

（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；

（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。

25、氢氧燃料电池已广泛应用于航天航空工业，某种氢氧燃料电池以铂作电极、30%KOH溶液为电解质溶液，这种电池在工作时，通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为：______；通入氢气的电极为_____(填“正极”或“负极”)；该电池供电时的总反应为：____。

26、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系，回答下列问题：

①W→X+H2O+CO2↑；②ZCO2→XO2↑；③ZH2O→YO2↑；④XCa(OH)2→YCaCO3↓。

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_________、X：_________、Y：__________、Z：___________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_____________(填反应序号)，当发生以上反应，在标准状况下产生2.24L气体时，转移电子数为________。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式________。

27、I以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①②③④⑤

(1)违反泡利不相容原理的有___________

(2)违反洪特规则的有___________。

II含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸。据实验事实可知：硼酸（H3BO3）是弱酸，亚磷酸是中强酸（H3PO3）。

(3)写出两种酸的结构式：___________、___________。

(4)写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式___________。

28、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

29、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：

称取铁钉（碳素钢）6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。

（1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。

（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。

（4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。

30、二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000 g X,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，消耗29.59 mL;晶体B可溶于水，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗24.66 mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________；满足条件的X是___________。

31、实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：

(1)“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是___________。

(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。

(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：___________。

(4)“洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为___________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。

32、低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。

I．小分子烃类(如丙烯)作为还原剂可以在催化剂上选择性还原NO。

已知：    kJ·mol

    kJ·mol

(1)反应   ______kJ⋅mol。

Ⅱ．二氧化碳可将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。相同反应时间，不同温度、不同催化剂的条件下测得的数据如表1(均未达到平衡状态)：

表1

(2)已知C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。反应温度为650℃时，较优的催化剂为______(填“钴盐”或“铬盐”)。对比实验②③④可得出结论：____________(从温度对C2H6的转化率和C2H4的选择性的影响角度分析)。

Ⅲ．一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应i：      

反应ii：      

反应iii：      

反应i、ii、iii在不同温度下的分压平衡常数如表2，回答下列问题：

表2

(3)根据表中数据推出反应ⅰ的活化能(正)______(填“＞”或“＜”)(逆)。

(4)实际工业生产中，若存在副反应：      ，结合表2数据分析______(填“＞”或“＜”)0，陈述理由：_____________。

(5)其他条件不变，起始压强为0.1a MPa，向容积为1 L的恒容密闭容器中投入1 mol ，只发生反应i、ii、iii，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图。

一定能说明该体系达到平衡状态的是____________(填标号)。715 K条件下，平衡时，体系中_______，反应ⅰ的压强平衡常数=_______(列出计算式)MPa。

A．CH3I的转化率达到最大值          B．

C．气体的密度不再发生变化             D．各气体组分的百分含量保持不变