湖北省孝感市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是(   )

A.的电离方程式为

B.向溶液中加入Zn粉，蓝色消失：

C.溶液中、、、、可以大量共存

D.向溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为：

2、某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是

A. 组织群众沿顺风方向疏散

B. 向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液

C. 进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施

D. 若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中

3、在给定条件下，下列物质间转化能实现的是

A．ClO2(g)NaClO2(aq)

B．Cl2(g)FeCl2(s)

C．HClO(aq) Cl2(g)

D．NaClO(aq) ClO2(g)

4、将金属铜、铁投入氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是（   ）

A.47 B.35 C.117 D.82

6、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．60%

B．84%

C．42%

D．无法计算

7、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B．FeO不稳定，在空气中受热，迅速转化为Fe2O3

C．加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，Fe2O3加水也能转化为Fe(OH)3

D．Fe2+中加入氯水、H2O2、酸性KMnO4等强氧化剂可转化为Fe3+

8、下列说法正确的是

A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子对应元素的化学性质相似

B．的最外层电子排布式为

C．基态铜原子外围电子排布图为

D．基态碳原子最外层电子排布图为

9、某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%～50%；SiO2 20%～25%；FeO、Fe2O3 10%～20%；此外还含有极少量的CaO；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。

下列说法不正确的是

A．“酸解”时应加入的酸为硫酸

B．流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO作用是调节pH

C．判断“除杂”基本完成的检验方法可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色

D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式

10、下列有关化学用语表述正确的是

A．氩气的化学式：Ar2

B．质子数为92、中子数为146的U原子：

C．H2O的电子式：

D．HClO的结构式：H-O-Cl

11、用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是（  ）

A.铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2O

B.电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―

C.铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D.忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

12、能发生离子反应，但不会产生沉淀的是

A. 澄清石灰水中通入CO2   B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液

C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液   D. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

13、下列应反应中，属于吸热反应的是(   )

A．燃烧木炭取暖 B．铝与稀盐酸反应

C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应     D．生石灰与水反应制取熟石灰

14、下列离子方程式书写正确的是(    )

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-=SO+H2O

D.标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO

15、下列对相等物质的量的C3H6和C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是(　　)

①所含的分子数目之比为1∶1 ②相同条件下体积之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3 ④相同条件下密度之比为2∶3

A.①③ B.②③ C.①② D.③④

16、研究发现洛匹那韦对新冠病毒有一定抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.洛匹那韦的分子式为C37H47N4O5

B.洛匹那韦能发生氧化反应、加成反应和消去反应

C.洛匹那韦苯环上的一氯取代物只有3种

D.1.0mol洛匹那韦至少和9mol H2发生加成反应

17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.64 g SO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D.标准状况下，17gOH－所含电子数和22.4LNH3所含质子数均为10NA

18、下列说法不正确的是

A.一定条件下4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(提示：常温下O2不能直接氧化I-)为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸

B.在反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 加入少量的KCl固体平衡不移动

C.在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，现象不明显，说明催化剂具有较强选择性

D.用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2，可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数．使化学平衡向正反应方向移动

19、下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以即杂化轨道形成共价键

C．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大

D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子

20、下列说法不正确的是

A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程

B．DNA由两条多聚核苷酸链组成

C．一元羧酸随着分子中碳原子数的增加，熔点和沸点逐渐升高

D．苯胺具有碱性

21、现有下列10种物质：①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精

(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号)

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。

(3)⑦和⑨反应的离子方程式为：_______。

(4)写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。

(5)向溶液逐滴加入溶液发生反应的离子方程式为_______

(6)盐酸溶液与氧化钙的反应_______

(7)少量的通入澄清石灰水使石灰水变浑浊_______

22、将下列物质进行分类(填序号)：

①O2与O3；②与；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤和⑥和

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同分异构体的是___________；

(4)属于同系物的是___________。

(5)属于同一物质的是___________。

23、I.请用下列10种物质的序号填空。

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧   ⑨     ⑩

(1)既含离子键又含极性键的是_______；属于共价化合物的是_______；属于电解质的是_______。

II.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，回答下列问题：

(2)②③④的金属性强弱关系是(用元素符号表示)_______，以下事实能反映其强弱关系的是_______(选填字母)。

A.单质还原性强弱

B.最高价氧化物的水化物碱性强弱

C.单质与水反应置换出氢气的难易程度

D.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(3)⑥的原子结构示意图为_______，⑤和⑥的氢化物更稳定的是_______(用化学式表示)。

(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。①与④的单质及其化合物性质相似，已知元素①的最高价氧化物的水化物难溶于水。请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

24、电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.3000的盐酸标准溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.3000的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知：二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下。回答下列问题：

(1)滴定时，将盐酸标准溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)由图分析可知，图中曲线II代表盐酸标准溶液滴定(CH3)2NH溶液的曲线。

①c点对应的溶液中的与d点对应的溶液中的大小关系为___(填“>”、“<”或“=”)。

②a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度最大的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

③常温下，a点对应的溶液的pH=____________(忽略混合时溶液的体积变化)，b点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为_________。

④e点对应的溶液中：_____(填“>”、“<”或“=”)。

25、请完成下列问题：

(1)写出羟基的电子式：_______。

(2)的分子式为_______。

(3)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(4)的系统命名：_______。

(5)中的官能团名称为_______、_______。

(6)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(7)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列为_______。

①②③④

(8)某有机化合物A经李比希法测得其中碳元素的质量分数为72.0%、氢元素的质量分数为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

图甲                           图乙

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

则A的分子式为_______，写出符合条件的A的一种结构简式_______。

26、2019年5月12日是中国第11个全国防灾减灾日，中国地震局当天在北京正式启动2019年防震减灾千场科普讲座，并推出第三届全国防震减灾科普讲解大赛决赛。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂得到了广泛应用。被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。一起来看看它的使用方法吧。

请回答下列问题：

(1)工业上制备ClO2的化学反应方程式为NaClO3+Na2SO3+H2SO4=ClO2+Na2SO4+H2O，每生成1molClO2转移的电子的物质的量为_______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：_______。

(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯和氯气。请完成该化学方程式并配平_______。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性

(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍(保留小数点后一位)。

27、完成下列填空：

(1)已知反应：，则：

①该反应所属基本反应类型是 _______ 。

②在反应中铁元素的化合价变化是 _______ (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 _____ (填“失去”或“得到”)电子。

③发生氧化反应的是 _____ ，发生还原反应的是 _______ 。

(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反应中被氧化的元素是 _____ ，被还原的元素是 ____ 。

②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，转移电子的物质的量是_____mol。

28、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1) H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=________。

(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_________。

(3) H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为_________。

(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_________。

29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________

(2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。

30、按要求填空

(1)0.5mol SO2共约含有____个原子，它与___克SO3所含硫原子数相等。

(2)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为_____，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________。

(3)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号)__________。

(4)标准状况下，有N2和CO2混合气体质量为18g，体积为11.2L，则此混合气体中N2的物质的量为_____mol；   CO2的质量是____克。

31、一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：___。

（2）滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是___(填化学式)。

（3）除杂步骤中加入的MnCO3的作用是___，该过程需调节溶液pH的范围是___，若把pH调得过高，除了会使锰的产率会降低，其后果还有___。

（4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为___，电解后阳极的电解质溶液可返回___(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

32、海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

(1)写出镁原子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；

(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂)；

(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L；

(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸________mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________。