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湖北省潜江市2025年小升初(1)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列离子方程式正确的是( )

    A. 铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H = 2Fe3﹢ +3H2

    B. Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸:Al(OH)3 + H = Al3﹢+H2O

    C. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3 + OH- = CO32- + H2O

    D. 碳酸钙与稀硝酸反应:CO32- + 2H=  CO2↑ + H2O

     

  • 2、下列表示不正确的是

    A.次氯酸的电子式

    B.丁烷的球棍模型

    C.乙烯的结构简式CH2=CH2

    D.乙酸甲酯的结构简式CH3COOCH3

  • 3、常温下,某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中一定能大量存在的离子组是

    A.Na+、K+、MnO、SO

    B.Mg2+、NH、SO、Cl-

    C.Na+、Cl-、K+、SO

    D.Na+、K+、CO、NO

  • 4、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

    化学物质

     

    H2(g)

     

    Br2(g)

     

    HBr(g)

     

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

     

    436

     

    a

     

    369

     

     

    则表中a为(  )

    A404   B260 C230   D200

  • 5、新型冠状病毒可通过气溶胶传播,气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述,不正确的是

    A.明矾净水利用了胶体的吸附性

    B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应

    D.用渗析法分离胶体与溶液

  • 6、下列关于物质性质变化的比较不正确的是

    A.酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3

    B.碱性:KOH >NaOH> LiOH

    C.原子半径:O<S<Na

    D.还原性:I-<Cl-<F-

  • 7、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    选项

    事实

    结论

    A

    非金属性:Si>C

    B

    NaCl溶液呈中性,溶液呈酸性

    金属性:Na>Mg

    C

    金属Li和Na分别在空气中燃烧生成

    金属性:Na>Li

    D

    ℃时,   

       

    非金属性:Br>I

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 8、下列有关实验能成功的是(  )

    A. 苯加到溴水中将会和溴发生取代反应而使溴水褪色

    B. 用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体

    C. 10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中出现砖红色沉淀

    D. 进行淀粉水解实验时为检验水解产物和水解程度加液顺序为淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液碘水新制Cu(OH)2悬浊液

     

  • 9、某有机物XC H O三种元素,现已知下列条件:①碳的质量分数 ②氢的质量分数 X蒸气的摩尔体积(STP XH2的相对密度   X的质量。确定X的分子式需要的最少条件是

    A. ①② B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤

  • 10、图为某原电池装置示意图,下列有关说法正确的是

       

    A.Zn为负极

    B.该装置是将电能转化为化学能

    C.锌片上发生的反应:

    D.电子流向:Cu→导线→Zn

  • 11、下列关于苯的说法中,正确的是 (   )

    A. 苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃

    B. 从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃

    C. 在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应

    D. 苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同

     

  • 12、室温下,0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中,可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.H2A的电离方程式:H2AH+ +HA

    B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100

    C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA)>c(A2

    D.NaHA溶液显碱性

  • 13、下表中叙述Ⅲ不正确的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    叙述Ⅲ

    A

    将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中,并不断振荡

    无明显现象

    可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液

    B

    向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)

    产生白色沉淀

    可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

    C

    加热小苏打固体

    产生无色气体和水蒸气

    可用加热法除去苏打中的小苏打

    D

    向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体

    无明显现象

    可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 14、下列原子最外层电子数最多的是(  

    A.O B.F C.Al D.P

  • 15、已知2HI(g)⇌H2(g) +I2(g) 443℃IL密闭容器中充入1 mol HI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.0~20 min内,v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1 B.升高温度,HI会完全分解

    C.40 min时,c(H2) = 0.075mol·L-1 D.120 min反应达到最大限度,此时HI的转化率为78%

  • 16、下列各组物质互为同分异构体的是

    A.32S与33S

    B.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

    C.O2与O3

    D.CH3CH2CH3

  • 17、将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知,通入 CH4的一极,其电极反应式是CH4+10OH-8e==CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是2O2+4H2O+8e==8OH。下列叙述不正确的是

    A.正极发生还原反应

    B.通入CH4的电极为负极

    C.该电池使用一段时间后应补充KOH

    D.燃料电池工作时,溶液中的OH向正极移动

  • 18、下列烷烃的沸点是:根据以上数据推断丙烷的沸点可能是(   )

    物质

    甲烷

    乙烷

    丁烷

    戊烷

    沸点

    ﹣162℃

    ﹣89℃

    ﹣1℃

    +36℃

     

     

    A. 约﹣40℃   B. 约﹣180℃   C. 约﹣100℃   D. 约+40℃

  • 19、在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应:2NO2(g) N2O4(g),该温度下反应的平衡常数K0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为   (  )

    A.0mol B.1mol C.2mol D.3mol

  • 20、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

    A.1molD21molH22NA个质子

    B.7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NA

    C.1molHCCH分子中所含σ键数为5NA

    D.标准状况下,2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构如图所示。

    (1)该有机物中含氧官能团的名称为_______

    (2)羟甲香豆素与足量溶液反应,最多消耗_______

    (3)在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应,有机产物的结构简式为_______

    (4)羟甲香豆素与足量溴水反应的有机产物的结构简式为_______,每个有机产物分子中含_______个手性碳原子。

  • 22、含碳的化合物一定是有机化合物.______(判断对错)

  • 23、无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

    1上述所示物质分类方法的名称是     

    2以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。各空填写一个化学式即可

    物质类别

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl

    ④BaOH2

    ⑤Na2CO3

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O

    3写出⑦转化为⑤的化学方程式:    

    4写出①与③反应的离子方程式:    

    5写出②与⑤反应的离子方程式:   

    6书写下列反应的离子方程式

    ①Fe与CuSO4溶液反应:_________________________;

    ②CaCO3和稀盐酸溶液:__________________________;

     

  • 24、如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol。L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:

    (1)在电源中,B电极为___________极(填电极名称,下同),A电极为___________极;乙装置中粗铜为___________极,精铜为___________极。

    (2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是___________

    (3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

    (4)在丙装置中,X电极上发生的电极反应式是___________

    (5)在此过程中,若丙池中两电极产生的气体恰好相等时,理论上在乙池中精铜增加了___________g。

  • 25、I.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液

    (1)观察到的现象是______________,原因是_________________________(用离子方程式表示)。

    (2)若微热溶液,观察到的现象是__________,原因是__________________________________

    (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是________________________

    II.(1)FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________(填向右向左不移动”),pH__________(填变大变小不变”)。

    (2)FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______(填变深变浅不变”)。

     

  • 26、水煤气(CO 和H2)是合成甲醇的重要原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol

    该反应的平衡常数的表达式为:_________________;升高温度,K值将     ;容器中气体的平均相对分子质量将       增大减小不变

    上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡       (填序号)。

    A.向左移 B.向右移 C.不移动

    ⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有   (填序号)

    A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

    B.混合气体总物质的量保持不变

    C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

    D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等

    ⑷上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线:

    ①缩小容器体积(用实线表示)

    ②降低温度(用虚线表示)

    ⑸某温度下,将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为    

     

  • 27、过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2,过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3H2O2

    1FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O250℃时分解可得到FeOCl,该反应的化学方程式为______________________________________

    2)测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)

    步骤:称取样品0.800 0 g于锥形瓶中,加水溶解,滴加甲基橙作指示剂,用0.200 0 mol·L1H2SO4溶液滴定至终点,消耗硫酸25.00 mL

    步骤:另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中,加水溶解,加稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2),消耗KMnO4溶液30.00 mL

    ①步骤中,滴定终点的现象是____________________

    ②步骤中,若样品溶于水酸化后放置一段时间,然后再进行滴定,则过碳酸钠化学式中ab的测定结果将________(偏大”“偏小无影响”)

    ③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)___________

  • 28、已知下列热化学方程式:

    ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ/mol

    ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

    ③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.4kJ/mol

    ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

    回答下列问题:

    (1)上述反应中属于放热反应的是_________________

    (2)H2的燃烧热为___________;C的燃烧热为___________

    (3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为__________________

    (4)CO的燃烧热为______________,其热化学方程式为____________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m

    (1)以FeSO4•7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为__

    (2)用盐酸处理聚合硫酸铁所得溶液中含有Fe3+和SO,为测定Fe3+和SO质量之比需用NaOH和BaCl2两种溶液,实验最后需测定BaSO4__的质量(填化学式)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:

    (1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。

    (2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的质量是_______

    (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的相对分子质量为______

    (4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_____

    (5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+ 、Cl-,测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c()=______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、A.

    光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料,采用醇热法制得。

    (1)Ni2+基态核外电子排布式为__________________

    (2)NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________ 

    (3)硫脲C原子轨道的杂化类型为__________________   

    1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。

    钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示,其化学式为____________

    (5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________

     

  • 32、多环化合物是合成很多药物的中间体,下面是一种多环化合物G的合成路线:

    已知:RNH2+2H2O

    回答下列问题:

    (1)A的分子式为_______,A侧链上的碳原子的杂化类型有______

    (2)由B生成D的反应类型为_______

    (3)E中含氧官能团的名称为________,E→F反应的方程式为_______

    (4)C的同分异构体中,同时满足以下两个条件的有_____种(考虑碳碳双键的顺反异构)。

    ⅰ.除苯环外不含其他的环状结构;

    ⅱ.能发生银镜反应。

    (5)G的结构简式为_______

    (6)结合题中相关信息,设计以为原料制备的合成路线________(其他无机试剂任选)。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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