湖北省潜江市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下列离子方程式正确的是( )

A. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑

B. Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O

C. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋ OH- ＝ CO32－ ＋ H2O

D. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－ ＋ 2H＋＝  CO2↑ ＋ H2O

2、下列表示不正确的是

A．次氯酸的电子式

B．丁烷的球棍模型

C．乙烯的结构简式CH2=CH2

D．乙酸甲酯的结构简式CH3COOCH3

3、常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是

A．Na+、K+、MnO、SO

B．Mg2+、NH、SO、Cl-

C．Na+、Cl-、K+、SO

D．Na+、K+、CO、NO

4、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为（　　）

A．404   B．260 C．230   D．200

5、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，不正确的是

A．明矾净水利用了胶体的吸附性

B．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．用渗析法分离胶体与溶液

6、下列关于物质性质变化的比较不正确的是

A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

B．碱性：KOH ＞NaOH＞ LiOH

C．原子半径：O＜S＜Na

D．还原性：I-＜Cl-＜F-

7、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列有关实验能成功的是(　　)

A. 苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色

B. 用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体

C. 将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀

D. 进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液

9、某有机物X含C、 H 、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数 ②氢的质量分数 ③X蒸气的摩尔体积（STP） ④X对H2的相对密度   ⑤X的质量。确定X的分子式需要的最少条件是

A. ①② B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤

10、图为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是

A．Zn为负极

B．该装置是将电能转化为化学能

C．锌片上发生的反应：

D．电子流向：Cu→导线→Zn

11、下列关于苯的说法中，正确的是 (   )

A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

12、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式：H2AH+ +HA－

B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA－）：c（A2－）=1：100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

D．NaHA溶液显碱性

13、下表中叙述Ⅲ不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列原子最外层电子数最多的是（   ）

A.O B.F C.Al D.P

15、已知2HI(g)⇌H2(g) +I2(g)， 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A.0~20 min内，v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1 B.升高温度，HI会完全分解

C.40 min时，c(H2) = 0.075mol·L-1 D.120 min反应达到最大限度，此时HI的转化率为78%

16、下列各组物质互为同分异构体的是

A．32S与33S

B．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)

C．O2与O3

D．CH3CH2CH3与

17、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－==CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－==8OH－。下列叙述不正确的是

A．正极发生还原反应

B．通入CH4的电极为负极

C．该电池使用一段时间后应补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

18、下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（　 　）

A. 约﹣40℃   B. 约﹣180℃   C. 约﹣100℃   D. 约+40℃

19、在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为   (　　)

A.0mol B.1mol C.2mol D.3mol

20、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.1molD2比1molH2多2NA个质子

B.7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NA

C.1molHCCH分子中所含σ键数为5NA

D.标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA

21、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构如图所示。

(1)该有机物中含氧官能团的名称为_______。

(2)羟甲香豆素与足量溶液反应，最多消耗_______。

(3)在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应，有机产物的结构简式为_______。

(4)羟甲香豆素与足量溴水反应的有机产物的结构简式为_______，每个有机产物分子中含_______个手性碳原子。

22、含碳的化合物一定是有机化合物．______（判断对错）

23、无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

（1）上述所示物质分类方法的名称是      。

（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式:     。

（4）写出①与③反应的离子方程式:     。

（5）写出②与⑤反应的离子方程式:    。

（6）书写下列反应的离子方程式

①Fe与CuSO4溶液反应：_________________________；

②CaCO3和稀盐酸溶液：__________________________；

24、如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol。L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填电极名称，下同)，A电极为___________极；乙装置中粗铜为___________极，精铜为___________极。

(2)在甲装置中，石墨(C)电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；甲装置中总的化学方程式是___________。

(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

(4)在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是___________。

(5)在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了___________g。

25、I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液

（1）观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。

（2）若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。

（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。

II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________（填“向右”或“向左”或“不移动”），pH__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（2）向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______（填“变深”或“变浅”或“不变”）。

26、水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将     ；容器中气体的平均相对分子质量将       。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将       （填序号）。

A．向左移 B．向右移 C．不移动

⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有   （填序号）。

A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：

①缩小容器体积（用实线表示）。

②降低温度（用虚线表示）。

⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为     。

27、过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。

（1）FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式为______________________________________。

（2）测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：

步骤Ⅰ：称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0.200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 mL。

步骤Ⅱ：另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。

①步骤Ⅰ中，滴定终点的现象是____________________。

②步骤Ⅱ中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。___________

28、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________。

(2)H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。

(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为__________________。

(4)CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为____________。

29、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。

(1)以FeSO4•7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为__。

(2)用盐酸处理聚合硫酸铁所得溶液中含有Fe3+和SO，为测定Fe3+和SO质量之比需用NaOH和BaCl2两种溶液，实验最后需测定BaSO4和__的质量(填化学式)。

30、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的质量是_______。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的相对分子质量为______。

(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____。

(5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c()=______ 。

31、A.

光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为__________________。

（2）与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________ 。

（3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为__________________  ； 

1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。

钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为____________。

（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。

32、多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：

已知：RNH2＋＋2H2O

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______，A侧链上的碳原子的杂化类型有______。

(2)由B生成D的反应类型为_______。

(3)E中含氧官能团的名称为________，E→F反应的方程式为_______。

(4)C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有_____种(考虑碳碳双键的顺反异构)。

ⅰ．除苯环外不含其他的环状结构；

ⅱ．能发生银镜反应。

(5)G的结构简式为_______。

(6)结合题中相关信息，设计以和为原料制备的合成路线________(其他无机试剂任选)。