1、下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3﹢ +3H2↑
B. Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸:Al(OH)3 + H﹢ = Al3﹢+H2O
C. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3- + OH- = CO32- + H2O
D. 碳酸钙与稀硝酸反应:CO32- + 2H+= CO2↑ + H2O
2、下列表示不正确的是
A.次氯酸的电子式
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH2=CH2
D.乙酸甲酯的结构简式CH3COOCH3
3、常温下,某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中一定能大量存在的离子组是
A.Na+、K+、MnO、SO
B.Mg2+、NH、SO
、Cl-
C.Na+、Cl-、K+、SO
D.Na+、K+、CO、NO
4、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
化学物质
| H2(g)
| Br2(g)
| HBr(g)
|
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
| 436
| a
| 369
|
则表中a为( )
A.404 B.260 C.230 D.200
5、新型冠状病毒可通过气溶胶传播,气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述,不正确的是
A.明矾净水利用了胶体的吸附性
B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
D.用渗析法分离胶体与溶液
6、下列关于物质性质变化的比较不正确的是
A.酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3
B.碱性:KOH >NaOH> LiOH
C.原子半径:O<S<Na
D.还原性:I-<Cl-<F-
7、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 非金属性:Si>C | |
B | NaCl溶液呈中性, | 金属性:Na>Mg |
C | 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成 | 金属性:Na>Li |
D |
| 非金属性:Br>I |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、下列有关实验能成功的是( )
A. 苯加到溴水中,将会和溴发生取代反应而使溴水褪色
B. 用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体
C. 将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中,出现砖红色沉淀
D. 进行淀粉水解实验时,为检验水解产物和水解程度,加液顺序为淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液
9、某有机物X含C、 H 、O三种元素,现已知下列条件:①碳的质量分数 ②氢的质量分数 ③X蒸气的摩尔体积(STP) ④X对H2的相对密度 ⑤X的质量。确定X的分子式需要的最少条件是
A. ①② B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤
10、图为某原电池装置示意图,下列有关说法正确的是
A.Zn为负极
B.该装置是将电能转化为化学能
C.锌片上发生的反应:
D.电子流向:Cu→导线→Zn
11、下列关于苯的说法中,正确的是 ( )
A. 苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃
B. 从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C. 在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同
12、室温下,0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中,可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.H2A的电离方程式:H2AH+ +HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D.NaHA溶液显碱性
13、下表中叙述Ⅲ不正确的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ | 叙述Ⅲ |
A | 将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中,并不断振荡 | 无明显现象 | 可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液 |
B | 向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量) | 产生白色沉淀 | 可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液 |
C | 加热小苏打固体 | 产生无色气体和水蒸气 | 可用加热法除去苏打中的小苏打 |
D | 向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体 | 无明显现象 | 可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打 |
A.A
B.B
C.C
D.D
14、下列原子最外层电子数最多的是( )
A.O B.F C.Al D.P
15、已知2HI(g)⇌H2(g) +I2(g), 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
A.0~20 min内,v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1 B.升高温度,HI会完全分解
C.40 min时,c(H2) = 0.075mol·L-1 D.120 min反应达到最大限度,此时HI的转化率为78%
16、下列各组物质互为同分异构体的是
A.32S与33S
B.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)
C.O2与O3
D.CH3CH2CH3与
17、将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知,通入 CH4的一极,其电极反应式是CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是2O2+4H2O+8e-==8OH-。下列叙述不正确的是
A.正极发生还原反应
B.通入CH4的电极为负极
C.该电池使用一段时间后应补充KOH
D.燃料电池工作时,溶液中的OH-向正极移动
18、下列烷烃的沸点是:根据以上数据推断丙烷的沸点可能是( )
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
沸点 | ﹣162℃ | ﹣89℃ | ﹣1℃ | +36℃ |
A. 约﹣40℃ B. 约﹣180℃ C. 约﹣100℃ D. 约+40℃
19、在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应:2NO2(g) N2O4(g),该温度下反应的平衡常数K=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为 ( )
A.0mol B.1mol C.2mol D.3mol
20、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1molD2比1molH2多2NA个质子
B.7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NA
C.1molHCCH分子中所含σ键数为5NA
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA
21、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构如图所示。
(1)该有机物中含氧官能团的名称为_______。
(2)羟甲香豆素与足量
溶液反应,最多消耗_______
。
(3)在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应,有机产物的结构简式为_______。
(4)羟甲香豆素与足量溴水反应的有机产物的结构简式为_______,每个有机产物分子中含_______个手性碳原子。
22、含碳的化合物一定是有机化合物.______(判断对错)
23、无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)上述所示物质分类方法的名称是 。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。(各空填写一个化学式即可)
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ② | ③ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。
(4)写出①与③反应的离子方程式: 。
(5)写出②与⑤反应的离子方程式: 。
(6)书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应:_________________________;
②CaCO3和稀盐酸溶液:__________________________;
24、如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol。L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:
(1)在电源中,B电极为___________极(填电极名称,下同),A电极为___________极;乙装置中粗铜为___________极,精铜为___________极。
(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是___________。
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。
(4)在丙装置中,X电极上发生的电极反应式是___________。
(5)在此过程中,若丙池中两电极产生的气体恰好相等时,理论上在乙池中精铜增加了___________g。
25、I.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
(1)观察到的现象是______________,原因是_________________________(用离子方程式表示)。
(2)若微热溶液,观察到的现象是__________,原因是__________________________________。
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是________________________。
II.(1)向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________(填“向右”或“向左”或“不移动”),pH__________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(2)向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______(填“变深”或“变浅”或“不变”)。
26、水煤气(CO 和H2)是合成甲醇的重要原料,它可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数的表达式为:_________________;升高温度,K值将 ;容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡将 (填序号)。
A.向左移 B.向右移 C.不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 (填序号)。
A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
⑷上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线:
①缩小容器体积(用实线表示)。
②降低温度(用虚线表示)。
⑸某温度下,将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为 。
27、过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2,过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
(1)FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl,该反应的化学方程式为______________________________________。
(2)测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应):
步骤Ⅰ:称取样品0.800 0 g于锥形瓶中,加水溶解,滴加甲基橙作指示剂,用0.200 0 mol·L-1H2SO4溶液滴定至终点,消耗硫酸25.00 mL。
步骤Ⅱ:另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中,加水溶解,加稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2+),消耗KMnO4溶液30.00 mL。
①步骤Ⅰ中,滴定终点的现象是____________________。
②步骤Ⅱ中,若样品溶于水酸化后放置一段时间,然后再进行滴定,则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。___________
28、已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.4kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________。
(2)H2的燃烧热为___________;C的燃烧热为___________。
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为__________________。
(4)CO的燃烧热为______________,其热化学方程式为____________。
29、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。
(1)以FeSO4•7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为__。
(2)用盐酸处理聚合硫酸铁所得溶液中含有Fe3+和SO,为测定Fe3+和SO
质量之比需用NaOH和BaCl2两种溶液,实验最后需测定BaSO4和__的质量(填化学式)。
30、化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的质量是_______。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的相对分子质量为______。
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_____。
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+ 、Cl-、,测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c(
)=______ 。
31、A.
光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料,采用醇热法制得。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为__________________。
(2)与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________ 。
(3)硫脲()中C原子轨道的杂化类型为__________________ ;
1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。
钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示,其化学式为____________。
(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________。
32、多环化合物是合成很多药物的中间体,下面是一种多环化合物G的合成路线:
已知:RNH2++2H2O
回答下列问题:
(1)A的分子式为_______,A侧链上的碳原子的杂化类型有______。
(2)由B生成D的反应类型为_______。
(3)E中含氧官能团的名称为________,E→F反应的方程式为_______。
(4)C的同分异构体中,同时满足以下两个条件的有_____种(考虑碳碳双键的顺反异构)。
ⅰ.除苯环外不含其他的环状结构;
ⅱ.能发生银镜反应。
(5)G的结构简式为_______。
(6)结合题中相关信息,设计以和
为原料制备
的合成路线________(其他无机试剂任选)。