湖北省荆州市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．工业上可利用反应①制备丙

C．A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂

2、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为（   ）

A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g

3、含有自由移动Cl－的有(　　)

A. KClO3溶液   B. 液态氯化氢   C. 氯化钾溶液   D. 固体氯化钠

4、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.CH4 的球棍模型 B.基态 Cl 的最外层电子排布式：3s23p5

C.S2-的结构示意图： D.基态 O 的轨道表示式：

5、下列说法正确的是(　　)

A. 电解质在熔融状态下都能导电

B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D. 某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物

6、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A.0.1 mol/L 的 CuCl2 溶液中，Cu2+数目为 0.1 NA

B.标准状況下，2.24L 乙醇分子中含有羟基(-OH)的数目为 0.1 NA

C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64 g

D.密闭容器中， 2 mol SO2  和1mol O2  催化反应生成 SO3 分子总数小于 2 NA

7、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法不正确的是

A．基态与中未成对的电子数之比为4：5

B．第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构

C．Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是

D．Co位于元素周期表中的d区

8、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A.1:3 B.1:2 C.1:1 D.2:1

9、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是

A．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B．b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C．V＝40

D．该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1

10、筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示）。下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图（小球表示Co原子，大球表示O原子）不能描述其化学组成的是（ ）

A. B.

C. D.

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA

B．1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA

C．0.5mol1，3—丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA

D．1mol碳正离子(CH)所含的电子总数为8NA

12、某有机物的结构简式如下所示，下列说法中错误的是

A.可用酸性KMnO4溶液检验其中的羟基

B.该有机物能与NaHCO3溶液反应发出CO2

C.该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应

D.2mo1该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3mol H2

13、2018年8月，美国政府宣布退出《巴黎气候协定》，而我国政府重申：作为负责任大国，中国将与其他国家一起，继续遵守该协定，持续减少 CO2 排放。减排CO2气体可有效改善的环境问题是（        ）

A．臭氧空洞

B．温室效应

C．白色污染

D．光化学污染

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在强酸性或强碱性溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-

B.使酚酞呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、OH-、Cl-

C.pH>7的溶液：K+、Na+、CH3COO-、I-

D.饱和氯水中：C1-、NO3-、Na+、SO32-

15、关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是

A.都是非还原糖 B.都符合分子式(C6H10O5)n

C.互为同分异构体 D.都是天然高分子化合物

16、标准状况下，22.4 LC2H4气体中含有的分子数为( )

A. 6.02×   B. 44.8   C. 3.01×   D. 22.4

17、Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是 (　　)

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色

D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

18、已知有反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是

19、下列说法正确的是

A．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源

B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

20、聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（ ）

A．过程①生成乙苯，反应类型为取代反应

B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面

C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应

D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色

21、如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__，与B图变化趋势一致的是__，与C图变化趋势一致的是__。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

22、化学与人类生活密切相关。现有以下物质，请回答下列问题：

A.        B.胶体       C.冰醋酸(固态醋酸)       D.葡萄糖(C6H12O6)            E.        F.                    G.

(1)以上物质中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______(填字母序号)。

(2)C在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)实验室用固体配制的溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的体积比是_______。

23、A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___。

(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：_____。

(3)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是___。

(4)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(5)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－=4CO2，正极反应式为___。

24、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。

(1)第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是___________。

(2)是离子化合物，下图是Born−Haber循环。

可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________。

25、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目： _______。

(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目： ______________。

(3)上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．

(4)当有3个Cu原子参加反应，则该过程转移的电子数为______．

26、回答下列问题

(1)的质量为___________g，其中氢原子的物质的量为___________。

(2)标准状态下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。

(3)某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为___________。

(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。

27、工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

（2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是 ；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0  KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v（CO2）=     ，

该反应的平衡常数（K）=____   _，

达到平衡后NH3的物质的量浓度为     ，

28、与NO2+互为等电子体的分子________，根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是________；O22+与N2互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为________个。

29、某学生需要用烧碱固体配制0.500mol/L的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：

(1)数据计算：需要称取NaOH固体______g。(结果保留到小数点后三位)

(2)实验仪器：本次实验必须的玻璃仪器有：______、______、______、______、电子天平。

(3)操作顺序：配制时，其正确的操作顺序是______(用字母表示，每个操作只用一次)。

A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

(4)误差下列配制的溶液浓度偏高的是______。

A.转移溶液后，烧杯和玻璃棒均未洗涤

B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

30、完成下列两个小题

（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2_____mL。

（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。

31、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为 NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。

(1)工业用NaClO溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。

①用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO与NO反应生成Cl-和，其离子方程式为___________。

②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___________(填字母)。

a．该条件下 SO2的氧化性强于NO

b．燃煤排放的尾气中 NO 的含量多于SO2

c．相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO

③NO转化率随溶液pH变化如下图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___________。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2 吸附在催化剂表面；当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。

①NO脱除的化学反应方程式为___________。

②工业上催化剂再生采取的措施为___________。

(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___________和___________ (填化学式)。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如下图所示。

①NiO电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出Pt电极上的电极反应式___________。

32、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。

回答问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为____。

(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为____。

(3)第一电离能的大小：N____O（填“大于”或“小于”)。

(4)CO中碳原子的杂化轨道类型是____，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式____。

(5)甲醇和甲硫醇(CH3SH)的沸点较大的是：____。

(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是____。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为____。