湖北省鄂州市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列有关原电池的说法正确的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B.在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液（稀H2SO4)形成闭合回路，所以有电流产生

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生氧化反应

D.在原电池中，正极材料本身一定不参与电极反应，负极材料本身一定要发生氧化反应

2、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，Y原子是有机化台物的骨架，Z、R同主族，且两种元素构成的化合物能使品红溶液褪色，W的单质常温下与水剧烈反应，产生气体，下列叙述正确的是

A．简单氢化物的沸点：R＜Y＜Z

B．Z、R形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

C．Z、W、R可以形成遇酸产生R单质的化合物

D．最高价氧化物对应的水化物酸性强弱R＜Y

3、下列实验设计能达实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法错误的是

A．生产玻璃和水泥的原料中均有石灰石

B．通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染

C．耐高温的石英玻璃不属于硅酸盐材料

D．葡萄酒中添加起杀菌和抗氧化的作用

5、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是（   ）

A　　　　　　　　B   C　　　　　　　　D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

6、下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是

A．钠投入氯化铜溶液中：

B．氯气通入水中：

C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：

7、下列实验设计方案不可行的是（ ）

A.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体杂质

B.用渗析的方法分离提纯淀粉和NaCl的液体混合物

C.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

D.在蒸馏实验中，温度计的水银球应放在支管口略向下的位置，目的是为了测馏分蒸气的温度

8、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（  ）

①2MnO+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

A.MnO>Cl2>Fe3+>I2 B.Cl－>Mn2+>I－>Fe2+

C.MnO> Cl2>I2>Fe3+ D.I－>Fe2+>Cl－>Mn2+

9、下列有关反应原理的说法正确的是(   )

A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B.化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大

C.活化分子的平均能量称为活化能，任何化学反应都有活化能

D.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变

10、下列说法或基本操作合理的是

A.在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体

B.金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中

C.可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液

D.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

11、下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：  ，下列说法正确的是（   ）

A.保持容器容积不变，向其中加入，反应速率一定加快

B.保持容器容积不变，向其中加入（不参加反应），反应速率一定加快

C.保持容器内气体压强不变，向其中加入（不参加反应），反应速率一定加快

D.保持容器内气体压强不变，向其中加入和，反应速率一定加快

13、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

A．NH4+为正四面体形

B．CS2为直线形

C．ClO3－的空间构型为平面三角形

D．PCl3为三角锥形

14、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是

A． mol

B． mol

C． mol

D． mol

15、在下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分反应后，阳离子总物质的量明显减少的溶液是

A．CuCl2溶液

B．NaOH溶液

C．HCl溶液

D．AlCl3溶液

16、化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是

A. 某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性

B. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性

C. 可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料

17、下列物质属于纯净物的是

A．水泥

B．海水

C．液溴

D．空气

18、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、已知：时，，。用的溶液滴定由浓度均为的溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A．点时混合溶液中：

B．点时混合溶液中：

C．点时混合溶液中：

D．点时混合溶液中：

20、工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体的部分工艺流程如图所示：

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2Cr2O7+4NaFeO4+10CO2

2H++2CrO=Cr2O+H2O

下列说法正确的是(   )

A.“高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化

B.“酸化”主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7

C.“滤渣”的主要成分是Na2SO4和Na2CO3

D.生成K2Cr2O7的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl

21、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1） A的分子式_____________，B的结构简式_____________ 。

（2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学反应方程式为_____________ 。

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____________ 。

（4） B与浓硫酸和浓硝酸在50~60°C反应的化学反应方程式：_____________，反应类型_____________ 。

（5）A的同系物分子式为C3H6的烃是制作N95口罩熔喷布的材料，写出它发生加聚反应的化学方程式___________。

22、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可计算某些特殊反应的热效应。

(1)已知：①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ/mol；

②P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) △H2=-738.5kJ/mol。

则白磷转化为红磷的热化学方程式____，相同的状况下，白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。

(2)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____。

②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=____。

23、(1)检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_______________。

(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_________________。

(3)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为____________________。

24、现有下列反应：

①

②

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________。

(2)Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_______________。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是_______________。

a.还原性                           b.酸性                           c.氧化性

(4)已知实验室制备NO的反应为：。

①反应中氧化剂是______________；被氧化的元素是______________；氧化产物是______________。

②若有2gNO生成，有______________gHNO3被还原。

(5)请配平下列方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________。

25、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：

已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：

(1)A的化学式是______。

(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。

(3)25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______(用含有a的关系式表示)。

(4)25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______(溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。

26、的回收和利用是减少碳排放的重要途径。

(1)一定条件下，与足量充分反应生成水蒸气和16g甲醇蒸气时放出热量为24.5kJ。写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)我国科学家开发新型催化剂，高效电还原制备乙烯(C2H4)，装置如图。

通过该装置可将_______(填“化学”或“电”，下同)能变为_______能。

(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和发生反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．的浓度比不随时间变化

B．混合气体总压强不随时间变化

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

D．消耗速率等于消耗速率的4倍

(4)利用制备合成气，发生反应为。在2L恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，测得不同温度下的转化率[反应消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比]与反应时间的关系如图所示。

①T1℃下，内的平均反应速率为_______，15min时，的平衡转化率为_______。

②在a、b、c三点中，正反应速率最小的是_______点，判断依据是_______。

27、铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

（1）铜元素在元素周期表中位于   ，其原子基态价层电子排布式为   。

（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为   。

（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式   ；

两者相比较沸点较高的为   (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:

Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的

化学键类型为 。

 （4）已知AlCl3·NH3有配位键。在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原子是   ；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为   。

（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为   。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=   （表达式）。

28、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

I.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为_______

II.有以下10种物质①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钠溶液  ⑧  氯化氢 ⑨ 硫酸铝 ⑩稀硫酸

(1)能导电的是 _______ ；属于电解电解质的是 _______

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑨ _______。

29、离子交换树脂在水处理等领域应用广泛，其中氢离子交换树脂可用于PbCl2溶度积常数的测定，步骤如下：

I．重蒸馏水的制取

将蒸馏水放入上图一仪器A中，加入沸石，通入冷凝水，加热，锥形瓶中可得到重蒸馏水。

II．将过量的固体溶于重蒸馏水中，充分搅动并放置约10小时后，得到PbCl2饱和溶液。将滤液过滤到一个干燥的锥形瓶中，测量该溶液温度为t℃。

III．离子交换和洗涤

将氢离子交换树脂按上图二装填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小烧杯中，分几次将其转移至交换柱内，控制流速，用250mL锥形瓶盛装流出液。待溶液流出后，用重蒸馏水洗涤烧杯及树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放入锥形瓶。

IV．滴定

向锥形瓶内加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L-1NaOH标准溶液滴定。重复滴定2~3次，记录，消耗标准液的体积为14.20mL。

请回答：

(1)上图一中仪器A的名称是_______，冷凝水出口方向为_______(填字母)

(2)用方程式表示步骤II中的溶解平衡：_______。

(3)①步骤III中量取25.00mL饱和溶液，选用的仪器是_______。

a．25mL碱式滴定管      b．50mL量筒          c．25mL酸式滴定管

②简述如何用简单办法检验洗涤后的流出液呈中性：_______。

(4)步骤IV中滴定终点的现象为：___，实验测得t℃，Ksp(PbCl2)值为：___(保留2位小数)。

(5)下列操作对测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：

①步骤II中过滤时漏斗用重蒸馏水润湿会使测定结果_______。

②实验中用蒸馏水代替重蒸馏水，测定结果_______。(蒸馏水二次蒸馏可除去溶解的CO2)

30、实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算：

①浓盐酸的物质的量浓度？___

②求参加反应的HCl的物质的量？___

③被氧化的HCl的质量？___

31、Ⅰ．用纯净的锌粒与100 mL2 mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：实验过程如图所示。EF段，产生氢气速率增大的主要原因是___________，该反应ΔH_____0(填“＞”“＝”或“＜”)。

Ⅱ．在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)5 min时，N2的转化率为_______；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率由快到慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1   b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1   d．v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1

(4)下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NH3气体　　     b．适当升高温度

c．保持体积不变，充入He使容器压强增大         d．选择高效催化剂

(5)下列表述能作为反应达到化学平衡状态标志的是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

32、Mn3O4可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。常温下，以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3)为原料制备Mn3O4 的工艺流程如图所示。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”后的浸取液中，锰、铁以Mn2+、Fe2+的形式存在， MnO2参加反应的离子方程式为______。

(2)①“调pH”的范围为_______。该过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为______；X试剂最适宜的是_______(填字母)。

a.氨水                      b. CaO固体

c. MnCO3 d. MnO2

②若用Mn+表示浸取液中的金属离子，结合化学用语用平衡移动原理解释形成滤渣1的原因：_____。

(3)“沉锰”时，为了加快沉锰的反应速率，可升高反应温度，当温度达到50° C后，随着温度升高，Mn2+的沉淀率会降低，其可能原因是_______。

(4)“沉锰”后的滤液2中存在的主要阳离子是_______。(填离子符号)。