湖北省十堰市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列关于金属键的叙述中，正确的是(　　)

A. 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用

B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C. 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性

D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

2、如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是

A．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈

B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多

D．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比约为5∶3∶1

3、2022年4月28日，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖()和脂肪酸。为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是

A．和均为极性分子，故易溶于水

B．分子中原子为杂化，故分子的空间构型为直线形

C．高级脂肪酸甘油酯的饱和程度影响其物理性状及生理特性

D．葡萄糖不可以与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

4、下列图示装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、部分弱酸的电离平衡常数如表，在25℃时，下列选项错误的是（   ）

A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

B．反应能够发生

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：

D．pH相等的HCOONa溶液、NaCN溶液、溶液：

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为NA

B.标准状况下，2.24L H2O含有的原子数为0.3NA

C.2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl－为6NA

D.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

7、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r（B)＞r（C)＞r（D)

B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

8、下列操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、反应条件是影响有机化学反应的重要因素。下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是

A．甲苯与氯气

B．丙烯与溴的CCl4溶液

C．溴乙烷与氢氧化钠

D．乙醇与浓硫酸

10、下列关于化学品的说法中正确的是

A.三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂

B.过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染

C.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D.高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

11、下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(   )

A.酸性氧化物：

B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C.同素异形体：活性炭，，石墨，金刚石

D.混合物：氢氧化铁胶体，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉

12、下列物质分类正确的是(   )

A.FeO、、均为碱性氧化物 B.稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.盐酸、澄清石灰水、氨水均为混合物

13、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、A、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，A、Z同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述正确的是

A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

B．最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y＞Z

C．X简单氢化物的沸点比A的高是由于前者的氢键强度比后者大

D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

14、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I（常温常压），N是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是（   ）

A. X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强

C. Y的气态氢化物遇Z的单质没有明显现象

D. 气体H不能用干燥剂N进行干燥

15、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A．当v (H2)＝v (H2O)时，达到平衡

B．化学平衡常数表达式为K＝

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

16、某溶液可能含有、、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：

取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是　　

A．该溶液中肯定不存在、、

B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含

C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种

D．该溶液中肯定存在、、

17、透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Cu2+、K+、SO、Cl-

B．Fe3+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO

C．Na+ 、Fe2+、SO、OH-

D．NH、Mg2+、CO、OH-

18、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（       ）

A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA

19、以保护环境和垃圾资源化为目的对垃圾进行分类处理。下列垃圾属于同类物质的是（   ）

A.废塑料、废铜烂铁 B.废电池、易拉罐

C.废报纸、硬纸板 D.塑料袋、空酒瓶

20、下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 常温下的溶解性： NaHCO3< Na2CO3

C. 与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D. 等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3

21、（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式  。

②该温度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。

（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。

②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。

③水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。

22、根据下列各组物质和微粒物质，回答下列问题：

A 16O 和18O    B CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 C 金刚石和石墨   D CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3 E CH3Cl和CH2Cl2

(1) ________互为同素异形体；

(2) ________互为同系物；

(3) ________互为同分异构体。

23、测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH，并计算其c(H+)，填入下表。

24、在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol－1。

（1）如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时_______(填字母)。

a.2v正(HF)＝v逆(H2O)    b.v(H2O)＝2v(SiF4)

c.SiO2的质量保持不变    d.反应物不再转化为生成物

（2）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g·L－1，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。

25、(1)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

(3)氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______。

(4)与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______。

26、用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

则△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、 K2、K3，则K3 =__________(用K1、K2表示)。

（2）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B 中，发生的反应为2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考虑2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始时A、B 的体积相同均为a L。

①下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是_________。

a. A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化

b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1

② T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反应达到平衡时p(NO2) = 200kPa，则平衡时NO的转化率为_____________。（Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）

（3）将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如 图实线 所示。

①ab 段平均反应速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_________________。

②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是__________。

27、

（1）___________________________________。

（2）___________________________________。

（3）___________________________________。

（4）___________________________________。

28、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：___。

②b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

③a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的H2SO4与b mol·L-1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是__(填序号)。

①混合溶液的pH=7

②c(SO)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)•c(OH-)=Kw

④混合溶液中c(OH-)=

(3)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5mol·L-1，该温度下若将c mol·L-1盐酸与0.62mol·L-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___mol·L-1(小数点后保留4位数字)。

29、在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通人干燥的，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为_____________________。

（2）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是________________________。

（3）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有（填步骤序号）___________________。

（4）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。

30、(1)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为________，若质量相等时，两种气体的体积比________。

(2) Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的MgCl2溶液的物质的量浓度为________，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为__。

(3) 50mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为_______。

(4)4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为______，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为_______，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为__________。

31、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）乙池为_____（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），B 电极的电极反应式为____。

（2）丙池中 E 电极为____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为____。该池总反应的化学方程式为____。

（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的为____L（标准状况）。

（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。

A Cu    B CuO    C Cu（OH）2 D Cu2（OH）2CO3

32、石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其一种晶胞的结构如图所示.回答下列问题：

(1)基态碳原子的轨道表示式为____________.

(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________.

(3)是有机反应中重要的中间体，其空间结构为____________.

(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为____________，晶体中微粒间的作用力有____________(填字母)，石墨熔点高于金刚石是因为存在____________(填字母).

A.离子键 B.共价键 C.键 D.氢键 E.范德华力