湖北省鄂州市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是

A.铝的化学性质稳定 B.铝与氧气常温下不反应

C.铝是两性元素 D.铝与氧化合形成一层致密的氧化膜

3、下列化学用语或图示表达正确的是

A．N2的电子式：

B．基态铁原子的价层电子排布式：3d74s1

C．CO的空间结构：平面三角形

D．乙醛的空间填充模型：

4、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(    )

A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3•H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)‎

5、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.的溶液中

B.溶液中：

C.为4的NaHA溶液中：

D.的溶液中：

6、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法不正确的是（   ）

A．电子通过外电路从a极流向b极

B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

7、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．乙烷中含有共价键的数目为

B．中含键的数目为

C．乙醇水溶液中含有氧原子的数目为

D．与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为

8、在反应Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是：(   )

A. 1.204×1024个   B. 6.02×1023个   C. 4.816×1023个   D. 2.408×1023个

9、化学反应的本质是（ ）

A.电子的转移 B.能量的转化

C.旧化学键断裂与新化学键生成 D.质量的守恒

10、下列有关物质的对应关系错误的是

A．纯碱——治疗胃酸过多

B．次氯酸钠——强氧化性杀菌消毒剂

C．青铜器牛虎铜案——硬度大于纯铜

D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

11、下列属于非氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

12、下列“一带一路”贸易商品中，主要成分不属于有机物的是

A．中国丝绸

B．泰国乳胶枕

C．捷克水晶

D．埃及长绒棉

13、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有

A.滴加了酚酞的NaOH溶液

B.锌粉

C.食盐粉末

D.纯碱粉末

15、已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如图。则下列判断错误的是

A．常温常压下，E是一种无色无味的气体

B．上述反应类型是取代反应

C．G能使干燥的红色布条变成无色

D．在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应

16、已知有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．存在官能团酰胺键

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．一氯代物有10种

D．酸性条件下可以发生水解

17、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．KCl溶液

B．C2H5OH溶液

C．H2SO4溶液

D．Fe(OH)3胶体

18、下列有关物质分类的说法正确的是

A．氨水可以导电，故是电解质

B．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体

C．烧碱与纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为碱

D．HF和HClO都是弱电解质

19、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法不正确的是（ ）

A.的分子式为C4H6O

B.A的结构简式是CH2=CHCH=CH2

C.B存在顺反异构现象

D.②、③的反应类型分别为水解反应、消去反应

20、下列关于有机物性质的说法正确的是

A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯和甲烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯和乙烷都可以发生氧化反应

21、海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图：

（1）步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为_______。

（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为____。在该反应中，氧化剂是____（填化学式）；若反应中生成2mol HBr，则消耗___mol SO2。

（3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。

22、化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径

(1)液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是______。

A.   B. C.

(2)"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量______(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为______

(4)下列反应中，属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败

(5)已知拆开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1 mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应中的ΔH=______kJ·mol-1。

23、写出下列化学方程式

（1）氧化铁与稀硫酸反应______________；

（2）SO3属于酸性氧化物，SO3与足量KOH溶液反应__________；

（3）Na2CO3 属于弱酸强碱盐， Na2CO3与硫酸反应_____________；

（4）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液_________。

24、写出下列物质的名称：

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名称是________；  

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名称是____；

C.   C的名称是_____

D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名称是________。

25、食盐是有钠元素和氯元素组成的日常生活中使用最为广泛的调味品。从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、，需要分离提纯。现有含少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的食盐、某学生小组设计的提纯操作步骤和加入试剂的情况如图。

(1)第①步蒸馏水溶解粗盐后，获得“液体(浓)”的操作名称为___________，沉淀A的化学式___________。

(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：___________；___________。

(3)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④___________；⑤___________。

(4)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出一种设想；___________。

26、（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。

（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

27、I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。

（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。

（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN)，下列关系正确的是_______。

a．c(H+)＞c(OH)   b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)  c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞________

（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

28、为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质，某同学运用所学知识设计了如图所示的除杂方案。

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

（1）沉淀甲的主要成分是____________（填化学式，后同）；沉淀乙是______；沉淀丙是______；滤液C中的溶质是__________；⑤中加入适量盐酸的目的是______________________。

（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量相对于样品中NaCl的质量是____（填“增大”“不变”或“减小”）的；若在②中改为加入过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是______。

29、某同学在实验室中制备并收集干燥纯净的氯气，可供选用的仪器及药品如图所示：

(1)上述实验制取氯气的化学反应方程式为___________，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为___________。

(2)从上述仪器中选择必要仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________；

(3)如图所示，在Ａ处通入干燥纯净的氯气。当打开Ｂ处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当关闭Ｂ处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________(填字母)

A．饱和NaCl溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸

(4)工业上通常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________。

(5)是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：___________

假设2：被氧化

请你完成下表，验证假设

30、a mol CO(NH2)2中含______mol碳原子，________mol氢原子，其所含氧原子数跟_____mol H2O所含氧原子数相等；其所含的氮原子与_______g N2所含氮原子数相等；其所含的氢原子与________ L 标准状态下的HCl气体所含有的氢原子数相等。

31、(g)和(g)可用于合成乙烯，可能发生的反应为：

I.

II.

请回答下列问题：

(1)反应I能自发进行，则_____0(填“＜”或“＞”或“=”)，该反应在恒温恒容时达平衡状态的标志是_____。(填字母序号)

a.

b.容器内混合气体平均相对分子质量不变

c.

d.容器内的密度保持不变

(2)有催化剂存在时，反应I和反应II同时进行，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①由图可知：0.1MPa下，200℃~550℃时以____(填“反应I”或“反应II”)为主；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的产率，可采取的措施为____。

②当温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因____。

(3)用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液也可得到乙烯，其原理如图所示。

①b电极上的电极反应式为_____；

②该装置中使用的是_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

32、NOx(主要指N2O、NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)△H=-116.1kJ·mol-1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)△H=+75.9kJ·mol-1

反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的△H=_______kJ·mol-1

(2)用CO还原N2O的反应为：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)，其能量变化如图甲所示：

①投料比一定时，要提高N2O平衡转化率，可采取的措施是_______。

②反应达到平衡前，在同温同压条件下的相同时间段内，N2O的转化率在使用催化剂2时比使用催化剂1要高，原因是_______。

③在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入1molN2O、4molCO和相同催化剂，发生上述反应。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

Ⅰ.曲线b中，从反应开始到M点处，用N2O表示的反应速率为_______mol/(L·s)。

Ⅱ.容器B中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______(填“a”或“b”)曲线。

(3)活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_______(填“A”、“B”或“C”)点，理由是_______。

②C点时该反应的压强平衡常数Kp=_______MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。