湖北省鄂州市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是

A. 标准状况下，11.2L水中含有0.5 NA个水分子

B. 常温常压下，2.24L NO2 和 CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 NA

C. 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NA

D. 常温常压下，2L 0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA

2、北宋沈括在《梦溪笔谈》中首次记载了石油用途，并预言“此物后必大行于世”。关于石油的说法正确的是

A.是可再生资源 B.主要成分是苯

C.石油的分馏可以获得乙烯 D.从石油中可获得大量的基本化工原料

3、下列有关钠及其化合物的说法错误的是

A．实验室钠着火时，可以用干冰灭火器灭火

B．在自然界中，钠以化合物的形式存在

C．钠常常保存在石蜡油或煤油中

D．通过加热可除去固体中的

4、下列元素中，不属于碱金属元素的是

A．锂

B．钠

C．钙

D．钾

5、在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)

a.体积②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④

d.氢原子个数①>③>④>②

A.abc B.bcd C.acd D.abcd

6、某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（   ）

A.有2个电子层

B.有3种能量不同的电子

C.最外层有3个电子

D.有7种运动状态不同的电子

7、有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是

A．加入适宜的催化剂，能提高活化分子的百分数

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大

C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加

D．增大压强，活化分子的百分数增大

8、已知某柆子Rn+的质量数为A，中子数为Z，则元素Rn+的电子数是

A. A+Z   B. A-Z   C. A-Z+n   D. A-Z-n

9、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A与D位于同主族，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，由B、C、D三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．M中D的化合价为+4价

B．原子半径：C＞D＞E

C．非金属性：B＞D＞A

D．基态E原子核外有9种不同空间运动状态的电子

10、下列描述或应用中，正确的是(   )

A.常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积约为22.4L

B.一个钠原子的质量约为g

C.任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量

D.CO2的摩尔质量为44g

11、HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是

A．反应物的键能总和-生成物的键能总和

B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率

C．HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同

D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂

12、下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是（   ）

A. 用漂白粉消毒游泳池中的水   B. 用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢

C. 用食盐腌渍食物   D. 用小苏打治疗胃酸过多

13、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2↑中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若被水还原的BrF3的物质的量是3mol,则被氧化的H2O的物质的量是

A. 1.5mol   B. 2mol   C. 3mol   D. 6mol

14、下列实验装置或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列说法正确的是(   )

A.硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物

C.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

D.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物

17、已知N2+3H22NH3的反应属于放热反应，在一密闭容器中进行合成氨实验，下列说法不正确的是

A．该反应中，断开N≡N和H-H键吸收的能量小于形成N-H键放出的能量

B．该反应中，反应物的总能量大于生成物的能量

C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2能说明反应到达了平衡

D．当氨气浓度不再变化时，密闭容器中同时存在N2、H2、NH3

18、下面有关能源的说法，不正确的是

A．利用生物质能就是间接利用太阳能

B．地球上最基本的能源是太阳能

C．电解水制氢是氢能的研究方向

D．沼气是可再生能源

19、物质某种性质的递变规律如图所示。下列推断错误的是

A．Y：第一电离能       X：碱金属的原子序数

B．Y：电负性        X：卤素的原子序数

C．Y：酸性          X：HClOn中氧原子数

D．Y：键能          X：氢卤键中卤素的原子序数

20、已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第7项烷烃分子的化学式为

A.C53H108 B.C26H54 C.C17H36 D.C16H34

21、某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

22、请根据已有知识和经验填写下表。

23、Ⅰ.写出下列物质在水中的电离方程式：

(1)NH3·H2O：__________；

(2)KHSO4：___________；

(3)HClO：__________；

(4)Al(OH)3的碱式电离：_________；

Ⅱ.下列物质中：A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D. CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l)

(1)属于非电解质的是_______，属于弱电解质的是_____。

(2)能溶于水，且水溶液能导电的是_______。

24、常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。

（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

25、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。郑州一中学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E 是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源B 极的名称是_______________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：______________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是________________。

（4）欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼，G 极材料应该是___________(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）装置丁中的现象是__________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为__________mol·L-1。

26、某学习小组用如图所示装置制备氯水并对其成分进行探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)实验室制取氯气的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________，装置B的作用是除去氯气中混有的___________。

(3)装置D的作用是___________，反应的离子方程式为___________。

27、请按要求书写电极产物或电极反应式。

(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阳极产物：

①KOH溶液______________；

②溶液____________；

③溶液____________。

(2)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物：

①NaCl溶液______________；

②溶液______________；

③溶液_______________。

(3)写出用Cu电极电解溶液的电极反应：阴极_______________；阳极_______________；总反应_____________。

28、下图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)该实验中A部分的装置是___________(填写下列装置的序号)。发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。

(4)装置F的作用为___________。若用NaOH溶液替代Na2SO3溶液，则发生反应的离子方程式为___________。

29、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了制取并验证产物的装置，如下图所示。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。

（2）装置C中看到的现象是___________，证明___________。

（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是___________，原因是___________。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？___________（填“是”或“否”），理由是___________。

（4）实验结束后，经过下列步骤分离提纯：

①向A中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；

②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。

NaOH溶液洗涤的作用是___________，分液时获得有机层的具体操作是___________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是___________；

（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________（填入正确选项前的字母）；

A．结晶   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取

30、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______

（2）所得溶液中NaCl的物质的量为________。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比________。

31、硫酸工业所得废钒催化剂主要含和。一种利用废钒催化剂制取的流程如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是。

②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如图所示。

(1)写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_________________。

(2)“调”时，控制溶液的，其目的是_______________。

(3)写出“氧化”时发生反应的离子方程式_________________。

(4)“沉钒”时控制溶液约为7，生成偏钒酸铵固体．沉钒率随温度变化如图，温度高于，沉钒率下降的原因是_______________。

(5)在“煅烧”的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如图所示，则A点剩余固体的成分为__________________(填化学式)。

(6)在空气中“煅烧”分解制备，分解一段时间后，得到一种无色有刺激性气味的气体，随后固体中检测到了杂质，不断搅拌，充分反应后，最终无该杂质．请分析生成的原因_____________。

32、甲醇是重要的基本有机化工原料之一，在化工、医药、轻工、纺织及运输业等方面具有广泛的用途。关于甲醇制备和用途的研究一直是化学工业热门研究方向。

I.煤间接液化法合成甲醇

请回答下列问题：

(1)备煤时制浆或磨粉的目的是_______。

(2)写出煤气化时有关化学方程式(注明反应条件)：，_______。

(3)已知：①CO变换反应为：；

②甲醇合成的主要反应为：

煤气化后，将部分CO变换成的目的是_______。

(4)下列说法可以表明甲醇合成反应达到化学平衡状态的是_______。

A．单位时间内消耗，同时生成

B．的体积分数不再发生变化

C．

D．容器内气体密度不再改变

(5)科学家使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂，用多聚胺来捕获二氧化碳，可以把脱碳环节中产生的二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。

请写出总反应的化学方程式_______。

II.甲醇的用途

直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。其工作原理如下图所示。

(6)b处通入的是_______，正极的电极反应式为_______。

(7)工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，外电路通过_______。