湖北省鄂州市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料

B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂

C．AlCl3熔点低，可用于工业电解铝的原料

D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

2、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A.甲的二氯代物只有一种

B.乙不能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C.1mol丙中含有碳碳双键的数目是3NA

D.丁在稀硫酸作用下可与甲酸发生取代反应

3、下列说法中不正确的是（   ）

A.欲实现铁片镀锌，用锌作阴极

B.电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g

C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率

D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠

4、0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为

A．0.6mol、0.3mol

B．1.2mol、0.6mol

C．2mol、0.6mol

D．2mol、2.4mol

5、第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是

A.Al B.Si C.S D.Cl

6、化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是

A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性

B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料

C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保

D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位

7、下列实验操作规范且能达到目的的是 （   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

8、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（   ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.8种

9、某实验小组欲用毛笔蘸取相应液体在纸上写下蓝色的“智业天成”四个字，其中能实现的是

A. ①④   B. ①③   C. ②④   D. ②③

10、下列实验操作或结论正确的是( )

A. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高

B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g

D. 制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

11、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

12、2021 年3月，四川广汉三星堆遗址再次启动发掘，下列三星堆文物是由合金材料制成的是

A．象牙

B．青铜神树

C．玉璋

D．陶器

13、下列排列的顺序不正确的是(   )

A. 热稳定性：HCl＞PH3＞H2S   B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 原子半径：Na＞S＞O   D. 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

14、织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。下列说法不正确的是（ ）

A. 25℃时， ClO2-的水解平衡常数Kh=10-6

B. 在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好

C. 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D. 当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

15、下列目的能达到的是(  )

A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液

B. 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸

C. 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D. 将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液

16、放热反应CO＋H2O(g)CO2 ＋H2 在温度t1时达到平衡，c1 (CO)＝c1 (H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2 (CO)和c2 (H2O)，平衡常数为K2，则

A.K2和K1的单位均为mol·L－1 B.c2(CO)>c2(H2O) C.K2<K1 D.c1(CO)>c2(CO)

17、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.NO属于共价化合物

B.O2含有非极性共价键

C.过程②吸收能量，过程③释放能量

D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为NA

18、DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如右图所示，有关它的说法正确的是

A. 它属于芳香烃

B. 分子式为C14H8Cl5

C. 1mol该物质能与6mol H2加成

D. 分子中最多可能有28个原子共面

19、下列表示不正确的是

A．CH3Cl的电子式

B．正丁烷的球棍模型

C．Mg2+的结构示意图

D．2，3—二甲基戊烷的键线式

20、甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.N为正极，发生氧化反应

B.a为氧气，b为甲醇

C.甲池溶液减小，乙池溶液增大

D.若有生成，则有从甲池透过交换膜进入乙池

21、回答下列问题：

(1)将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥与、⑦干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：

A．互为同素异形体的是___________；       B．互为同分异构体的是___________；

C．属于同位素的是___________；       D．属于同一种化合物的是___________；

(2)分别按图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。

以下叙述中，正确的是___________(填字母代号)

a．B中铁片是负极，C中铁片是正极       b．A、B两烧杯中硫酸的浓度均减小

c．产生气泡的速率A中比B中慢       d．B的外电路中电流方向Fe→Sn

e．B溶液中向Sn电极移动

22、已知CO2和H2反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)  △H=＋a kJ·mol-1，其反应过程中的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)反应CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的活化能为___________(填“E1”“E2”或“E3”)。若其他条件不变，使用高效催化剂后，E1将___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，E3将___________。

(2)已知O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)  △H=-b kJ·mol-1(b>0)，表示CO燃烧热的热化学方程式为___________(△H用含有a、b的代数式表示)。

23、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL 浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7酸性溶液完全反应，在还原产物中Cr的化合价为____，上述反应的还原剂为____(填化学式)，写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥法标明电子转移：_____。

24、（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。

（2））实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

 ___ KMnO4 + ____ HCl  —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；

③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；

④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。

25、为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)下列物质中，能吸收SO2的有___________(填序号)。

a．氨水          b．酸性KMnO4溶液        c．BaCl2溶液        d．Na2CO3溶液

(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是___________。

(3)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是___________。

(4)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO，均为放热反应。

①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是___________。

②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl−的物质的量之比为___________。

26、实验室可用和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性

③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是______(填化学式)。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

27、(1)有下列离子：K＋、Na＋、、、、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。

①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

(2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：。转化1中，氧化剂是_____，转化2中，Fe3+作_____剂，维生素C表现_____性。

28、请根据下列某食品包装袋上的说明填空。

（1）泡好的方便面中六大营养素是否齐全？ （填“是”或“否” ） ；

（2）方便面的配料中富含蛋白质的物质是 ；

（3）小麦粉在人体中最终水解生成     ，该生成物最终又氧化生成   和 ，并释放出   ；

（4）该方便面的调味剂有   （至少填一种 ）；

（5）此方便面现在能否安全食用？   （填“能”或“否” ）理由是   。

29、某兴趣小组按下列流程制备连二亚硫酸钠()：

相关信息如下：

①、都易溶于水；具有强还原性，在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，不溶于乙醇。

②形成沉淀的pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。

请回答：

(1)步骤①的实验装置如上图所示，当pH为3.0~3.5时，反应达到终点，停止通。

①将锌粒预处理成锌粉-水悬浊液的目的是___________。

②控制温度在35~45℃之间的原因是___________。

(2)步骤②，合适的pH范围是___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．往仪器A中加浓硫酸时，先打开恒压分液漏斗上口玻璃塞，再开启旋塞

B．步骤③抽滤完毕，关闭水龙头后，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管

C．步骤④中可用代替NaCl

D．步骤⑤的操作包括：滤出晶体、加乙醇洗涤并干燥

(4)产品纯度可用氧化还原滴定法测定：取3.000g样品溶于水，并定容为100mL，移取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次。

①完成上述反应：______S2O+____MnO+_____=___SO+___Mn2++___，___________

②配制100mL样品溶液需要用到下列所有操作：

a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；

b．冷却至室温；

c．将溶液转移到容量瓶中；

d．轻轻振荡容量瓶；

e．将塞子反转180度，倒立；

f．称取3.000g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；

g．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；

h．定容，摇匀。

请给出上述操作的正确顺序：a→___________→d→h(操作可重复使用)。

③用移液管移取10mL溶液时，___________，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与移液管标线相切，立即按紧管口。(请在横线上补全操作)

30、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求该反应的平衡常数______。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度______。

31、为节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如下实验方案：

回答下列问题：

(1)①中发生反应的离子方程式为___________。

(2)沉淀C的化学式为___________。

(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)绿矾(FeSO4· 7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___________。

(5)试剂Z应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”) ；写出②中发生的离子反应方程式___________。

(6)取浓度均为1.0 mol/L的CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中c(Fe2+) =___________mol/L。

32、铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下：

(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是______________、________________。

(2)试剂a最好选用__________________(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3)；

(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_____(填序号)。

(4)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图像推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为_________，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)_____________________________

仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。