湖北省鄂州市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是

A.12与17 B.13与10 C.11与8 D.8与16

2、下列事实中，能说明是弱碱的有

①溶液可以使酚酞溶液变红

②常温下，溶液中

③溶液的导电能力比溶液弱

④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应

A．①②③

B．②③

C．②④

D．③④

3、某研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我国四个地区2009年度全年降雨平均pH柱状图，图中雨水酸性最强的地区是

A. Ⅰ地区 B. Ⅱ地区 C. Ⅲ地区 D. Ⅳ地区

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Z是第IA族元素，元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是

A．电解由Z和W组成的化合物的水溶液可以用于制备单质Z

B．简单气态氢化物的沸点：Y＜X

C．X、Y能组成含有配位键的化合物

D．元素电负性：X＞W

5、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁中铁元素为+3价

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被完全氧化

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶解度受温度的影响较大

6、同温、同压下，等质量的和相比较，下列叙述中正确的是

A．密度之比为16：11

B．分子数之比为16：11

C．体积之比为1：1

D．物质的量之比为16：11

7、以下反应会导致溶液的导电性减弱的是(  )

A.盐酸中加入少量NaOH固体

B.Ba(OH)2溶液中加入少量胆矾

C.醋酸溶液中加入少量氨水

D.水中加入NaCl固体

8、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A. 抗氧化剂   B. 调味剂   C. 着色剂   D. 增稠剂

9、下列离子一定能大量共存的是(   )

A.Fe2+、OH-、NO、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO

C.Na+、Ca2+、NO、CO D.Mg2+、Al3+、Cl-、SO

10、下列有机物的系统命名中正确的有 (  )

A．3－甲基－4－乙基戊烷  B．3,3,4－三甲基己烷

C．3,4,4－三甲基己烷  D．3,5－二甲基己烷

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，将22.4L氯气通入水中发生反应，转移的电子数为NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

D．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA

12、广东省拥有中国最大的电动汽车充电网络，电动汽车充电桩数量超过整个美国。下列说法不正确的是

A．电动汽车的推广有利于改善大气环境

B．电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源

C．电动汽车充电过程是将化学能转化为电能的过程

D．与燃油汽车相比，电动汽车对能量的利用率更高

13、下列对浓硫酸的叙述正确的是

A.常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应

B.浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序

C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂

D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边

14、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.0.1mol 的 11B 中，含有 0.5N 个中子

B.2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.2NA

C.标准状况下，22.4LN2 和 H2 混合气中含 NA 个原子

D.16.25 g FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1N 个胶粒

15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

16、分析如图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是(    )

A.2A(g) + B(g) = 2C(g)    ΔH = +a kJ·mol-1

B.2A(g) + B(g) = 2C(g)    ΔH = -a kJ·mol-1

C.A(g) + B(g) = C(g)    ΔH = -a kJ·mol-1

D.2C = 2A + B    ΔH = +a kJ·mol-1

17、阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。下列是制备阿司匹林的一种途径，下列说法正确的是

A．水杨酸的核磁共振氢谱中有4组峰

B．A物质的结构简式为CH3CH2OH

C．阿司匹林在氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液中能溶解

D．乙酸酐分子中最多有7个原子共面

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A.

B.

C.

D.

19、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（   ）

A.NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应

B.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

C.N2既是氧化产物，又是还原产物

D.每生成2molN2时，转移电子的物质的量为6mol

20、化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【浓度】4.0

【使用说明】ⅰ．按一定比例稀释后使用；

ⅱ．不得与酸性产品(如洁厕灵：主要成分盐酸)同时使用。

小组同学进行了如下几组实验：

实验Ⅰ：将“84消毒液”原液稀释配制成500mL 0.1的溶液。

(1)稀释时，需用量筒量取___________mL“84消毒液”原液。下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。

A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释                    B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

C．定容时，俯视刻度线                                               D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

实验Ⅱ：同学们利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。

(2)将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有：产生___________色的气体，湿润的蓝色石蕊试纸和淀粉KI试纸的颜色变化依次为___________、___________。

(3)棉花团蘸有的溶液A是___________。

实验Ⅲ：某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。

①在2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

②在2mL 84消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。

(4)实验②中白醋与84消毒液发生反应的化学方程式为_______________。

(5)实验①、②现象不同的原因是___________。

(6)实验③的结论是___________，可能的原因是___________。

22、A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)B的化学式为_______；

(2)A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式：_______；C中含有的化学键类型为_______；

(3)D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是_______，与空气中的水和二氧化碳反应后具有_______作用。

23、A，B，C，D，E代表5种元素。请按要求填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素原子的名称为________，C离子的结构示意图为____________________________。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________，其原子的结构示意图为______________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子价层电子排布式为________。

24、(1)键线式表示的分子式___。

(2)中含有的官能团的名称为___。

(3)丙基的2种结构简式___。

(4)用系统命法写出下列物质名称：

①___。

②___。

25、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

26、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。

常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。

我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确。

A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______

B．ClO2是有刺激性气味的气体。______

C．ClO2杀菌力强、无抗药性。______

D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______

（2）0.1 mol ClO2的质量是_______g（ClO2的相对分子质量是67.5）。

（3）某游泳池按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒，1m3这样的水中所溶解的ClO2气体在标准状况下的体积是______L（列出计算式即可，不必计算出结果）。

27、三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：

（1）______________________________；（2）_________________________________；

28、在进行有关阿伏伽德罗常数(NA)专题分析时常出现以下问题：① 是否考虑同位素原子；② 物质种类是否考虑齐全； ③ 物质能否完全反应；④ 计算所需物理量是否齐全；⑤…以下是同学们在应用中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。

(1)足量MnO2与100 mL 12 mol/L浓盐酸反应，产生标况下氯气6.72 L。错误原因___________。

(2)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA。错误原因___________。

(3)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA。错误原因___________。

(4)常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为8NA。错误原因___________。

29、一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置(夹持及搅拌装置已略去)制备一硝基甲苯，实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸，足量)；

②在三颈烧瓶中加入15mL甲苯(密度为0.866g•cm-3)；

③装好其他试剂，并组装好仪器；

④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；

⑤控制温度，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；

⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯12.5g。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______，作用是______。

(2)本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能会产生_____(填一种物质的名称)等副产物。写出甲苯与混酸反应生成2，4，6－三硝基甲苯的化学方程式：______。

分离产品的方案如图：

(3)操作1一定需要用到的玻璃仪器是______，操作2的名称是______。

(4)经测定产品2的核磁共振氢谱中有3组峰，则产品2的结构简式为______。

(5)本实验中一硝基甲苯的产率为______(结果保留三位有效数字)。

30、重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：+H2O2+2H+。以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。

①不锈钢作__极，写出该电极的电极反应式___。

②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因__。

③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为___。

31、绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：

(1)某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式_________。

(2)采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Kal=l.3×l0-2，Ka2=6.2×l0-8)

(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×l0-3mol·L-1。通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________。脱硫、脱硝反应的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。

②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH-=4+3C1-+2H2O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是________(写出其中一条措施)。

③脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中pe(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=________(只列算式代入数据，不作运算)

(4)如果采用Ca(ClO2)2替代NaClO2，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是________。

32、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。实现碳中和的对策大概分为4种路径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。

(1)逆水煤气反应(RWGS)对实现“碳中和”有重要意义，目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程[如下图TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H2O(a)]和中间物种分解历程[如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) ]。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程(如下图1)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：

RWGS部分步骤的活化能E和反应热△H

注：法拉第常数为96500C·mol-1

①写出RWGS的热化学方程式___________。

②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是___________ (填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程。RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为___________。

(2)为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按 =3：1通入H2和CO2，分别在0. 1Mpa和1Mpa下进行反应，实验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4 )中CO2和CH4的物质的量分数影响如图2所示：

已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H= -165.0 kJ·mol-1。

①lMpa时，表示CH4平衡组成随温度变化关系的曲线是___________。N点平衡组成含量低于M点的原因是___________。

②若b、c两条曲线交点处的坐标为(590，40)， 则逆水煤气反应在590°C时的平衡常数Kp为_____。 (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)电解法可将CO2转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图3所示。

①Pt电极与电源的___________ (填“ 正”或“负”)极相连。

②写出CO2转化为HCOO-的电极反应式___________。