湖北省鄂州市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）

A. lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA

B. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

C. 27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA

D. 标准状况下，44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA

2、随着环保意识的增强，工业废水排放标准要求越来越高。某工业废水中含、、、四种离子，经过检测的浓度均为，则的浓度为

A．0.5

B．

C．1.5

D．2

3、化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”

B．用工业盐(NaNO2)作成味调味品

C．用氢氧化钠作治疗胃酸过多的药物

D．用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂

4、下列叙述正确的有 (   )

①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

A. 1个   B. 2个

C. 3个   D. 4个

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色反应为黄色，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.原子半径大小：X＜Y＜Z＜W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

C.化合物Z2Y和ZWY所含化学键类型完全相同

D.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物可用于洗涤油污

6、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

7、下列表示吸热反应的图的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是

A．溶液颜色

B．溶液中氢离子的浓度

C．瓶中氧气的体积分数

D．溶液的导电能力

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·L-1r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>X

B．简单离子半径：Z>Y>X

C．W与其他3种元素均能形成共价化合物

D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物

10、有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：

下列叙述中不正确的是(　　)

A. 实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜

B. 实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

C. 实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋

D. 水果电池的电压只跟水果的品种有关

11、．胶体和溶液、浊液的本质区别是

A、分散质粒子的大小   B、是不是一种稳定的体系

C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷

12、已知R2+核内有x个中子，R原子的质量数为m，则n g R2+ 所含电子的总物质的量是

A． mol

B． mol

C． mol

D． mol

13、在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响如右下图所示（T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（   ）

A．反应速率：a>b>c

B．达到平衡时A的转化率大小：b>a>c

C．若T2>T1．则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，n( AB3)的大小：b>a>c

14、下列离子方程式正确的是

A.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C.氢氧化镁和稀硫酸反应：H++OH-=H2O

D.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

15、侯氏制碱法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相关化学用语正确的是

A.中子数为8的氮原子：

B.氧原子的结构示意图：

C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋+H++

D.CO2的球棍模型：

16、科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的示意图如图所示，下列说法错误的是

A．过程①中有O—H键的断裂

B．是中间产物

C．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O

D．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能与NaOH溶液反应

17、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

18、下列药品的保存方法不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在棕色的玻璃塞细口瓶中

C．少量白磷保存在冷水中

D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞细口瓶中

19、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近水面发生电化学腐蚀就越严重

B．图b中，开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率减小，Pt电极上放出气体的速率增大

D．图d中，Zn-MnO2酸性干电池自放电反应主要是由MnO2的催化作用引起的

20、如图是一种有机硼试剂的结构。下列说法错误的是

A．所有原子均满足八隅体

B．B的构型为四面体

C．该分子没有芳香性

D．有4个sp2杂化的碳原子

21、根据要求完成下列问题。

(1)补齐物质与其用途之间的连线____________。

(2)选择完成下列实验的装置。

①除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。

②配制100mLNaCl溶液，用_______。

③加热和浓盐酸的混合物制，用_______。

④加热和固体混合物制取，用_______。

(3)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。，若反应中每生成6mol，则消耗标准状况下的体积为_____L，生成氮气的质量为____g。

22、A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大(稀有气体除外)。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。

23、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

24、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，若用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应，则：

(1)制得标准状况下氯气体积是多少___________？

(2)参与反应的HCl的物质的量是多少___________？

25、食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

（1） “石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 _______(填化学式），“石灰”所属的物质类型是______（填序号）

①金属氧化物 ；②碱性氧化物； ③碱； ④碱性干燥剂； ⑤化合物； ⑥盐

（2）生石灰可做干燥剂的理由是 _________________________ （用化学方程式表示）；

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________（填序号）

①禁止食用 ；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期

（4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_________________________________________

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____（填字母）

A、酸类 B、碱类 C、氧化物 D、干燥剂

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例__________

26、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

(1)配平上述化学方程式____

(2)上述反应的氧化剂是____；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是____。

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水、②淀粉­碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是_______(填字母)。

A.③⑤           B.②④        C.②⑤         D.①②③⑤

(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，使用NH4Cl处理，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____。

(5)请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+______，_____；若反应过程中转移5mole-则生成标准状况下N2的体积为____L。

27、（15分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：

（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是   （填元素符号，下同），原子半径最小的是 。

（2）T的原子结构示意图为   ，W基态原子的电子排布式为   。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是   （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写一种）。

（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式）。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为  ，阳离子中存在的化学键类型有    。

28、I.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11。草酸钙的Ksp=4.0×10−8，碳酸钙的Ksp=2.5×10−9.回答下列问题：

(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)；

(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________。

(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀___________(填“能”或“不能”)。

II.已知：25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010。

①HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 ___________(填字母)。

A．c(HA)/c(A-)　　　　　B．c(H＋)/c(HA)

C．c(H＋)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)

29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：

(1)用NaOH固体配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______等。

②需称取_______g氢氧化钠固体。

(2)取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)装配制的NaOH标准溶液进行滴定，重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

(3)①三次实验中，误差较大的是_______。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol·L-1(保留小数点后两位数)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_______(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 (其他操作正确)会造成测定结果_______(填“偏低”或“偏高”或“无影响”)。

30、将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g)2H2+O2，2CO+O22CO2。

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式)

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)= a mol，n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

31、过量排放NO会污染大气，研究其性质及转化，对降低含氮物质的污染有重大的意义。

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的活化能Ea=-akJ•mol-1，合成中有关物质的摩尔生成焓(一定温度压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓)如下表：

则NO2(g)=NO(g)+O2(g)的活化能Ea=___kJ·mol-1(用含a的式子表示)

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步反应：

2NO(g)N2O2(g)△H1<0快速平衡

N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2<0慢反应

在其他条件不变的情况下，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因___。

（2）向一密闭容器中充入6molCO和4molNO，在85kPa恒压条件下进行反应2NO(g)N2(g)+2CO2（g）△H=－746.8kJ•mol-1，一定温度下发生反应，10min达到平衡，测得NO的转化率为75%，从开始反应到建立平衡，以N2表示的反应速率v(N2)=___kPa•min-1；该反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；平衡后再通入0.75molCO和0.75molCO2，化学反应向___(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向进行。

为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可以采取的措施有___。

a.改用高效催化剂b.增加NO的浓度

c.增加CO的浓度d.升高温度

（3）工业上以惰性材料为电极采用电解法处理NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为___(不考虑水解)。

32、铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用FeSO4制备还原铁粉的流程如图：

实验室中可用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)植物油的作用是___。

(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是___，混合后反应生成FeCO3的离子方程式为___。

(3)FeSO4溶液要现用现配的原因是___，检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是__。

(4)干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为__，取干燥后的FeCO3样品11.33g，与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质FeOOH的质量为__g。在高温条件下，过量的木炭与FeCO3反应，写出此反应的化学方程式：__。