湖北省咸宁市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列实验现象及结论都正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液变为棕黄色，说明MnO可氧化Fe2+

B．Cu与浓硫酸共热，开始时有黑色物质生成，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

C．向石蕊试液通入足量SO2气体，溶液先变红后褪色，说明SO2具有漂白性

D．向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明Na2SO3氧化变质

2、钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是

A. 钠与碱溶液不反应   B. 没有气体产生

C. 有银白色物质生成   D. 溶液变浑浊

3、下列关于钠、氯元素及其相关物质的说法，正确的是

A．氯在自然界中既可以化合态存在，也可以游离态存在

B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠

C．实验剩余的金属钠可以再放回原瓶

D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

4、下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子：

B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl2的电子式：

D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

5、下列有关化学用语表示正确的是 （   ）

A．中子数为1的氢原子： B．氯原子的结构示意图：

C．N2的电子式：   D．乙醇的结构简式：C2H5OH

6、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯过程中发生的反应类型为

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A. ①④⑥   B. ⑤②③   C. ⑥②③   D. ②④⑤

7、下列有关说法正确的是（   ）

A.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

B.蚕丝的主要成分是蛋白质属于天然有机高分子材料

C.中所有碳原子一定在同一平面上

D.淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖

8、下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A．用甲装置测定0.1mol·L-1KClO溶液的pH

B．用乙装置制备纯净干燥的Cl2

C．用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO2

D．用丁装置可检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化

9、2022年俄乌冲突升级引发能源短缺危机，新能源技术突显重要性。下列关于能源问题的叙述正确的是

A．氢能、天然气、风能、太阳能都是新能源

B．天然气燃料电池工作时，天然气通入的一极是正极

C．反应中能量变化的大小与可燃物的性质有关，与质量无关

D．推广开发使用清洁能源，有利于实现人与自然的和谐共生

10、2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）

A．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

11、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

12、某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04mmol·L-1.这里的“5.04mmol·L-1”表示葡萄糖的

A．物质的量

B．溶解度

C．质量分数

D．物质的量浓度

13、氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A.铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜具有还原性

B.SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂

C.NaC1O3和Na2SO3按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl2

D.由2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1

14、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是(   )

A.“温室效应”的形成主要与氮氧化物有关

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D.能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用

15、关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

A．7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

B．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

16、铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C. 放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-

D. 放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）

17、在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为：①3 体积 ；②4 体积；③5 体积；④5.5 体积；⑤2体积

A．①或⑤

B．②或⑤

C．④或⑤

D．②或③

18、含一个碳碳三键的炔烃加氢后的结构简式为该炔烃可能的结构有（  ）

A．2种 B．3种   C．4种      D．5种

19、2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是

A. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料   B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用   D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

20、下列物质属于弱电解质的是

A. 二氧化碳   B. 醋酸钠   C. 氢氧化钙   D. 水

21、下列物品或设施：①砖瓦②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤石英钟⑥光导纤维(完成1-3问)

(1)使用了硅单质的是：___________(填序号，下同)

(2)使用了硅酸盐材料的是：___________

(3)使用了二氧化硅的是：___________

(4)最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料，请写出两项氨的用途：___________

(5)食品(如葡萄酒)中适量添加二氧化硫的作用是(填两项)___________

(6)碳与硅属于同主族元素，请利用一个离子方程式比较两者的非金属性的强弱：___________

22、（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

则：①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。

（2）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：

①

②

③

④

则：

（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。

（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。

（iii）若四种离子浓度关系有，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

23、下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。

(1)⑧的原子结构示意图为______。

(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。

(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填 “共价化合物”或“离子化合物”)。

(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 ：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____ (填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度

C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性

D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

24、常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。_________

25、亚硝酸钠既有氧化性也有还原性，易溶于水，水溶液显碱性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下：NaNO2 +KI+_____NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+___________。请回答下列问题：

(1)配平上述化学方程式，请写出其完整方程式___________。

(2)鉴于NO是有毒气体，从环保角度来讲，要处理NaNO2，可以选用以下试剂___________

A． FeCl2   B． H2O2 C． KMnO4   D． H2SO4

(3)根据信息，鉴别亚硝酸钠和氯化钠的简单方法是 ___________。

(4)已知亚硝酸钠与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

26、请回答：

(1)的电子式是___________；乙烯的结构简式是___________。

(2)足量的通入品红溶液，可观察到的现象是___________。

(3)乙醇中的官能团的名称为___________。

27、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下，喷入还原剂氨或尿素，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

(1)尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为________。

(2)反应器中还原的化学方程式为________。

(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。

在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为________。

②NO与反应生成的化学方程式为________。

③纳米零价铁的作用是________。

④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。

(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的、会与喷入的氨水作用形成一种正盐，可使催化剂中毒，该盐在农业生产中常用作化学肥料。该正盐是________(填化学式)。

28、配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。

(1)（_____）KI+（_____）KIO3+（_____）H2SO4—（_____）I2+（_____）K2SO4+（_____）H2O

(2)（_____）Cu2S + （_____）HNO3 — （_____） Cu(NO3)2 + （_____）H2SO4 + （_____）NO2↑+（______）H2O

(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O______

(4)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O_______

29、某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。

已知苯、溴苯的有关物理性质如下表：

（1）若小组同学欲用装置A、C制备溴苯，则A中反应的方程式____________， A处长导管的作用是冷凝回流，回流的主要物质有______________________（填化学式）实验结束后，向A中依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，分液得粗溴苯，NaOH溶液洗涤的作用是____________；若进一步提纯粗产品，依次进行的实验操作名称是___________、__________。

（2）若小组同学欲在B 装置中用正丁醇、冰醋酸合成一种水果香精，则还需连接的装置是________(填序号)，该装置中应加入试剂________。反应结束后，取下收集装置充分振荡后静置，分去水层，可得乙酸正丁酯粗产品。现要回收水层中的有机物，依次进行的实验操作名称及相关试剂为________、________、__________。

30、Ⅰ.钠和铝是两种重要的金属，请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧现象为___________，产物的电子式为___________。

(2)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是___________(填字母)。

a．稀硫酸       b．硫酸铜溶液       c．饱和氯化钠溶液       d．氯化镁溶液

(3)将的与的同时投入到水中，充分反应，是否有金属剩余？___________，得到的气体质量为___________g。

Ⅱ.为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为，将质量为的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为。

(4)列出计算钠相对原子质量的数学表达式___________(用含有a、b、c的算式表示)。

(5)无水氯化钙的作用是___________。

31、“碳一化工”是指以含有一个碳原子的物质，如等为原料合成化工产品的有机化工工艺。

(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应方程式可表示为：。反应进程中体系能量的变化关系如图所示。其中，。

①总反应的_______。

②该反应进程分两步进行。其中第_______步为慢反应。

③在不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化如图所示。压强由小到大的顺序为_______。温度T时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

(2)利用电解可实现和的耦合转化。其原理如图所示。

①电极A与电源的_______相连。

②电极B上的反应式为_______。

(3)利用合成气(CO、H2)和在高压(20~30MPa)条件下进行羰基合成，生成正丁醛(CH3CH2CH2CHO)的反应机理如图所示。

①反应的催化剂是_______。

②总反应的化学方程式为_______。

③已知反应体系中存在两个副反应：；，反应需要在高压条件下进行的原因可能是_______。

32、铜元素是重要的金属元素，例如：黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石；钡和铜的硅酸盐()可以人工合成“中国蓝”“中国紫”颜料。请回答下列问题：

(1)基态Cu的价层电子排布式为___________。

(2)“中国蓝”“中国紫”中存在，其中Si原子采取的杂化类型为___________；与互为等电子体的离子是___________(写出一种化学式即可)。

(3)Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大的原因为___________。

(4)在氨水溶液中可以形成，中含有的σ键数目为___________；配体分子键角大于的原因为___________。

(5)四方晶系的晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___________。晶体中距离Fe最近的S有___________个。

②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。