湖北省咸宁市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、长期食用铝含量过高的食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。下列有关说法正确的是（   ）

A. 因为铝对人体有害，所以生活中严禁使用铝制品

B. 一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响

C. 明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾

D. 土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响

2、X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。它们原子最外层电子数之和为19，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z与R同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. R的氧化物对应的水化物为强酸

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

3、25 ℃、101 kPa下，一氧化碳、乙炔(C2H2)、乙醇的燃烧热依次是283.0 kJ·mol－1、1 299.6 kJ·mol－1、1 336.8 kJ·mol－1，则下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是

A.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ·mol−1

B.C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)   ΔH＝＋1 299.6 kJ·mol−1

C.C2H6O(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1 366.8 kJ·mol−1

D.C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1 366.8 kJ·mol−1

4、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是

A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色   B. 不能在空气中燃烧

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色   D. 易与Cl2在光照条件下发生取代反应

5、下列说法正确的是

A．轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，尽量不要弄破

B．处方药的包装上印有“OTC”标识

C．我国酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，生态被破坏

D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染

6、某烷烃的结构简式如下：若其中的一个氢原子被—OH取代，得到的产物有(不考虑立体异构)。

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

7、为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是   (   )

A. 84消毒液

B. 高锰酸钾

C. 酒精

D. 醋酸

8、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是

A．CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3

B．

C．石油CH3CH=CH2

D．NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)

9、化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述不正确的是

A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为二氧化硅

B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油是一种烃的纯净物

C．航天员“太空漫步”展示五星红旗，制作五星红旗用的芳纶是合成纤维

D．“嫦娥五号”用于“挖土”的SiC增强铝基材料钻杆，SiC增强铝基材料属于复合材料

10、科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法错误的是

A.鈇元素的相对原子质量是289

B.鈇元素属于过渡元素

C.鈇元素是放射性元素

D.鈇元素的主要化合价有＋4、＋2

11、下列说法错误的是（    ）

A. 碱性锌锰电池是二次电池

B. 铅蓄电池是二次电池

C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D. 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

12、CH、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．-CH3中含有的电子数为9NA

B．空间构型为正四面体

C．CH中的键角大于NH3

D．CH与OH-形成的化合物中含有离子键

13、已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是

A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1

B．C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1

C．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1

D．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-1

14、化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是

A．X分子中的溴原子可由苯与溴蒸气在光照条件下发生取代反应引入

B．Y与 互为同系物

C．Y分子中所有原子一定不共平面

D．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为

15、化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是

A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

B．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”

C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料

D．以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应

16、研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：

下列说法不正确的是

A．i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓

B．可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的

C．对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动

D．还原性：实验i中I-＞Fe2+，实验ii中I-＜Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响

17、下列说法不合理的是

A. 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈

B. 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成

C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D. 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇

18、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．镁与盐酸反应

C．NaOH溶液与稀盐酸的反应

D．钠与水反应

19、C3 H8 分子中的共价键总数为(　　)

A. 11   B. 12   C. 8   D. 10

20、根据相应的图像(图像编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体

21、A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

A. B. C. D.

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称_______；

(2)1mol有机物C能与_______反应，C与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_______。

(3)四种芳香族化合物能与反应放出气体的有_______(用A、B、C、D填空)。

(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

①化合物是1,2-二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团其中两种(E和F)结构简式如图所示，请补充另外两种。

、_______、_______。

(5)写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______。

22、常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：

请回答：

（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。

（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。

（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。

（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。

23、现有常温下的四种溶液：①溶液     ②溶液     ③的氨水     ④的溶液。回答下列问题：

(1)将②③混合后所得溶液，则消耗溶液的体积：②______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)③；将③④分别稀释100倍后，比较溶液的：③______④。

(2)将②③等体积混合后，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。

(3)四种溶液中，水的电离程度相同的是______(填序号)。

(4)将①④混合，若有，则混合液呈______(填字母)。

A.酸性             B.碱性               C.中性             D.三性皆有可能

(5)若改变温度后，测得④溶液，则该温度下水的离子积______。在该温度下，将①④混合后，测得溶液，则所得溶液中______。

24、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

（1）甲室中的原子个数约为 ______________个，H2与O2的质量比为_____________。

（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为__________。

25、选择完成下列实验的装置。

(1)分离水和碘的溶液，选用_______(填序号，下同)。

(2)配制溶液，选用_______。

(3)用和制取，选用_______。

26、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________________(填代号)。

(2)任写一种与(a)互为同系物的有机物的结构简式_______________。

(3)(c)通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是___________，发生了________反应。

27、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是___。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是：___→___。

(3)H2O2常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是___。

A．MnO2 B．Ca(OH)2   C．HCl   D．NaCl

28、研究化学反应的快慢和化学平衡具有十分重要的意义。回答下列问题：

(1)反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_______；使用催化剂V2O5，正反应的速率_______ (以上填“增加”、“不变”或“减小”)。

(2)常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_______(填序号 )。

A.CH3COONa固体 B.KNO3固体

C.K2SO4溶液 D.KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_______。

(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。该反应的化学方程式可表示为_______。

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。

A.容器的压强不再变化 B.气体的颜色不再变化

C.每反应2 mol的N生成1 mol的M D.气体的密度不再发生变化

29、实验室中通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气（夹持装置已略去），已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)试剂I的名称为___________，其作用为___________。

(3)无水硫酸铜的作用为___________。

(4)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。

(5)烧杯中的氢氧化钠溶液___________（填“能”或“不能”）改为澄清石灰水来进行尾气处理，原因为___________。

30、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_______。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_______。

(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

31、氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。

(1)舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_______。要想得到纯净干燥的氯气，一般先通入饱和的食盐水，然后再通入浓硫酸中。饱和食盐水的作用：①_______②降低氯气在水中的溶解度。试通过平衡移动的原理分析饱和食盐水降低氯气在水中的溶解度。原因是：_______。

(2)氯的化合物在有机合成中占有很重要的作用。一般可以通过在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)来制取。已知：氯铂酸钡固体加热时部分分解为、和，T℃时平衡常数。在T℃，碘蒸气初始压强为30.0kPa。T℃平衡时，测得烧瓶中压强为40.2kPa，则_______kPa，反应的平衡常数_______。

(3)氯的许多化合物为疫情防控提供了强有力的物质支撑。已知：

①次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或与pH的关系如图所示。的电离常数值为_______。

②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1mol消耗的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。

③84消毒液的主要成分为和。已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

写出少量的通入84消毒液中的离子方程式：_______。

④二氯异氰尿酸钠是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，对各种致病性微生物如病毒、细菌芽孢、真菌等有很强的杀生作用，是一种适用范围广，高效的杀菌剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。

已知：实验检测原理为：

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。

滴定终点的现象是：_______，该样品有效氯=_______。

32、某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表：

回答下列问题：

(1)浸出渣主要成分为___________、___________(填化学式)。

(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。

(3)“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。

(4)“调”时，的控制范围为___________。

(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下]